高中化學碳的多樣性達標測試練習題及答案

時間：2021-06-24 09:55:31 試題我要投稿

高中化學碳的多樣性達標測試練習題及答案

　　1．下列物質互為同素異形體的是( )

高中化學碳的多樣性達標測試練習題及答案

　　A．CaCO3和MgCO3 B．CO2和CO

　　C．O2和O3 D．Na和Na＋

　　解析：由同種元素組成的性質不同的單質是同素異形體。

　　答案： C

　　2．下列敘述中，正確的是( )

　　A．由碳元素的單質組成的物質一定是純凈物

　　B．金剛石和石墨具有相同的化學性質

　　C．石墨轉化為金剛石不屬于化學變化

　　D．C60是新發現的一種碳的化合物

　　解析： A項金剛石、石墨都是碳元素組成的單質，兩者組成的物質是混合物；B項金剛石和石墨都是由碳元素組成的，化學性質相同；C項石墨轉化為金剛石屬于化學變化；D項C60是一種單質而不是化合物。

　　答案： B

　　3．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是( )

　　A．逐漸減小 B．逐漸增大

　　C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小，而后增大

　　解析： Na2CO3濃溶液滴加稀鹽酸，發生如下反應：

　　CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，所以是C。

　　答案： C

　　4．下列化學反應的離子方程式正確的是(雙選)( )

　　A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

　　B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

　　C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑

　　D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3

　　解析： B項應為：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C項應為：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

　　答案： AD

　　5．下列關于NaHCO3的敘述，不正確的是( )

　　A．它是一種白色固體，俗稱小蘇打

　　B．它在加熱條件下可完全分解，利用這一性質，可由NaHCO3制取純堿

　　C．其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產生

　　D．當質量相同的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應時，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的鹽酸也多

　　解析： A項正確；B項NaHCO3受熱易分解轉化為Na2CO3，正確；C項2Na HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，正確；D項，

　　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　106 g 44 g

　　Na HCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

　　84 g 44 g

　　相同質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應時，NaHCO3放出CO2多。D項不正確。

　　答案： D

　　6．(2011成都高一檢測)除去下列物質中的少量雜質

　　(1)Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是

　　________________________________________________________________________，

　　反應方程式

　　________________________________________________________________________。

　　(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是

　　__________________________________________________________________ ______，

　　反應方程式

　　________________________________________________________________________。

　　(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是

　　________________________________________________________________________，

　　反應方程式

　　________________________________________________________________________。

　　(4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是

　　________________________________________________________________________，

　　反應方程式

　　________________________________________________________________________。

　　答案： (1)加熱 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　(2)加適量鹽酸

　　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　(3)加適量Ca(OH)2

　　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

　　(4)通入過量的CO2氣體

　　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

　　7．(2011濰坊高一質檢)按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。

　　(1)A中現象是_______________________________________________________，

　　(2)B中濃硫酸的作用是___________________________________________________，

　　(3)C中發生反應的化學方程式為_______________________________________________，

　　(4)D中現象是_________________________________________________________，

　　反應的離子方程式是__________________________________________________，

　　( 5)E中收集的氣體是_________________________________________________。

　　解析： NaHCO3受熱分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中產生無色液滴；濃H2SO4吸收水分；C中Na2O2會與NaHCO3分解產生的CO2氣體反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反應完的CO2氣體會在D中與石灰水反應，產生渾濁，離子反應方程式為：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。

　　答案： (1)試管內壁有無色液滴

　　(2)干燥氣體(吸收H2O)

　　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　(4)石灰水變渾濁

　　CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (5)O2

　　B組——拔高訓練

　　8．①純凈的碳酸鈉a g；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g。兩者相比下列各種情況的描述正確的是( )

　　A．分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大

　　B．分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多

　　C．分別溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀質量小

　　D．分別配成等體積溶液，混合物的溶液中Na＋的物質的量濃度大

　　解析：等質量的'Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應時，Na2CO3耗酸多，NaHCO3產生的CO2多，因此A項、B項均錯誤；因NaHCO3與CaCl2溶液不反應，混合物與CaCl2溶液反應產生沉淀質量小，故C項正確；等質量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na＋的物質的量大，故D項正確。

　　答案： C

　　9．已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固體：

　　NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

　　據此，我國杰出的化學家侯德榜博士設計出了生產純堿的方法：

　　飽和NaCl溶液――→①通NH3②通CO2NaHCO3―→Na2CO3

　　這被人們稱為侯氏制堿法。

　　試回答下列問題：

　　(1)寫出由NaHCO3制取Na2CO3的化學方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)某課外活動小組，接受實驗室的任務，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有純堿和石灰石。請將你的實驗方法用流程圖表示出來：

　　石灰石__________________________________________________________________。

　　解析：實驗室制取NaOH，可用Na2CO3溶液與適量Ca(OH)2溶液反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，過濾可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固體。