初中化學知識點總結

時間：2025-04-27 09:56:30 知識點總結我要投稿

初中化學知識點總結優選[15篇]

　　總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，不如我們來制定一份總結吧。那么總結應該包括什么內容呢？下面是小編收集整理的初中化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。

初中化學知識點總結優選[15篇]

初中化學知識點總結1

　　一、物質與氧氣的反應：

　　(1)單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O

　　二、幾個分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2

　　碳和碳的氧化物

　　1、碳的幾種單質

　　(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2、單質碳的化學性質：

　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!

　　(1)常溫下的穩定性。

　　(2)可燃性：

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;

　　不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。

　　(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應)

　　應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

　　3、二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的實驗室制法

　　①原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

　　CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

　　②選用固液不加熱裝置

　　③氣體收集方法：向上排空氣法

　　④驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

　　(2)二氧化碳的'工業制法：

　　煅燒石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

　　4、二氧化碳的性質

　　(1)物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。

　　(2)化學性質：

　　①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　②與水反應生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定，易分解。

　　③能使澄清的石灰水變渾濁：

　　CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗二氧化碳。

　　④與灼熱的碳反應：

　　C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應)

　　(3)用途：滅火

　　原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷

　　初中化學知識重點

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫CaO + CO2↑

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

初中化學知識點總結2

　　一、初中化學實驗常用儀器

　　1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規定20℃～25℃)使用，讀數時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。

　　2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g

　　①調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡

　　②左盤放稱量物，右盤放砝碼;

　　③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;

　　④添加砝碼時要先加質量大的，再加質量小的，最后移動游碼;

　　⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內;

　　⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

　　3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器，使用前應該注意：

　　(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。

　　(2)認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。

　　用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：

　　a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。

　　b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數穩定后再讀數。

　　c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

　　4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙;

　　(2)墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

　　補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：

　　(1)為便于振蕩，常溫反應時，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應時，液體量不可超過試管容積的.1/3，防止液體沸出

　　(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

　　(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角

　　(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

　　5、燒杯主要用途和使用注意事項是：

　　(1)做常溫下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

　　(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

　　6、蒸發皿是瓷質的受熱容器，常用于蒸發或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網。

　　7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。

　　8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內;試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時應注意防止燒損或銹蝕。

　　常用的試劑瓶：細口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內;其他藥品均需密封保存，但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現用現配，一般不長期保存。

　　9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體)，二是與濾紙配合用于過濾。

　　10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

　　11、石棉網是一個四寸見方的鐵絲網(起骨架支撐作用)，當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等放在石棉網上冷卻。

　　12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發皿等)，或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。

　　13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。

初中化學知識點總結3

　　人教版初中化學《第八單元金屬和金屬材料》知識點總結

　　一、金屬材料

　　純金屬（90多種）1、金屬材料

　　合金（幾千種）

　　2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

　　（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　　（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬

　　特性的物質。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小

　　優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　（２）位于氫前面的'金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　高溫

　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

　　（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

　　（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　　（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用:

　　①防止金屬腐蝕

　　保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

　　④尋找金屬的代用

　　意義：節約金屬資源，減少環境污染

初中化學知識點總結4

　　氧化物的性質：

　　①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca（OH）2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba（OH）2

　　②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2 +H2O=H2CO3

　　SO2 +H2O=H2SO3

　　SO3 +H2O=H2SO4

　　鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl

　　硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的`干燥劑

　　濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

　　硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣

　　磷酸H3PO4

　　氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）

　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

　　②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）

　　③氫氧化鈉跟鹽反應

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：

　　現象有紅褐色沉淀生成

　　6NaOH +Fe2（SO4）3=3Na2SO4 +2Fe（OH）3↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式

　　現象有藍色沉淀生成：

　　2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：

　　2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg（OH）2↓

　　氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

　　CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓ +H2O

　　Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +2NaOH

初中化學知識點總結5

　　一、基本概念

　　1. 物質的變化及性質

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　2. 物質的組成

　　原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　3. 物質的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質。

　　① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學用語

　　(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

　　(2)元素符號的意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個原子。

　　③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。

　　(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學反應類型

　　(7)質量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　如：A + BC = AC + B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　氧化反應：物質跟氧發生的`化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

　　8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

　　9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

　　(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論

　　1.空氣的成分

　　氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質。

　　3.其他常見氣體的化學式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

　　5.化學式和化合價

　　(1)化學式的意義

　　①宏觀意義

　　a.表示一種物質;

　　b.表示該物質的元素組成;

　　②微觀意義

　　a.表示該物質的一個分子;

　　b.表示該物質的分子構成;

　　③量的意義

　　a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

　　排布規律

　　①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

　　②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

　　7.書寫化學方程式的原則

　　①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸堿度的表示方法——pH

　　說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　三、物質俗名及其對應的化學式和化學名

　　⑴金剛石、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)

　　四、常見物質的顏色的狀態

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態)

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

　　五、物質的溶解性

　　1.鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

　　難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　六、化學之最

　　1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3.空氣中含量最多的物質是氮氣

　　4.天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5.最簡單的有機物是甲烷。

　　6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

　　8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9.導電性最強的金屬是銀。

　　10.相對原子質量最小的原子是氫。

　　11.熔點最小的金屬是汞。

　　12.人體中含量最多的元素是氧。

　　13.組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15.最早利用天然氣的是中國。

　　16中國最大煤炭基地在：山西省。

　　17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。

　　18最早發現電子的是英國的湯姆生。

　　19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

初中化學知識點總結6

　　同學們對于原子團的知識還熟悉嗎？下面老師帶大家一起來進行知識點的回顧。

　　原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

　　常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋

　　碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）

　　注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

　　三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

　　通過上面我們回顧的知識點，同學們看看自己有哪些還沒有掌握好，在經過我們的總結之后希望同學們都能夠很好的掌握。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的`蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

初中化學知識點總結7

　　1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它氣體與雜質占0、03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

　　3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、

　　MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）、

　　HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、

　　H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）、

　　NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

　　Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

　　Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧—2，氯化物中的氯為—1，氟—1，溴為—1）

　　（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

　　5、化學式和化合價：

　　（1）化學式的意義：

　　①宏觀意義：a、表示一種物質；b、表示該物質的元素組成；

　　②微觀意義：a、表示該物質的一個分子；b、表示該物質的分子構成；

　　③量的意義：a、表示物質的一個分子中各原子個數比；b、表示組成物質的各元素質量比。

　　（2）單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a、金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b、固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c、稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

　　MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a、按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b、看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c、交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、課本P73、要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的.名稱及原子結構示意圖）

　　排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

　　②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

　　11、化學符號的意義及書寫：

　　（1）化學符號的意義：a、元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

　　b、化學式：本知識點的第5點第（1）小點

　　c、離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

　　d、化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

　　（2）化學符號的書寫：a、原子的表示方法：用元素符號表示

　　b、分子的表示方法：用化學式表示

　　c、離子的表示方法：用離子符號表示

　　d、化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：

　　氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

　　藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

　　[固+液]

　　反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2—17（如14的A）

　　或P111、圖6—10（14的B或C）P111、圖6—10

　　（如14的B或C）P111、圖6—10

　　（如14的B或C）

　　檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

　　驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項①檢查裝置的氣密性

　　（當用第一種藥品制取時以下要注意）

　　②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

　　③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74、2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

　　物質物理性質

　　（通常狀況下）化學性質用途

　　氧氣

　　（O2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

　　①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　　②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

　　③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　氫氣

　　（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）

　　1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）

　　一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　　（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　初中化學知識點總結二

　　自燃：

　　由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存。

　　希望上面對自燃知識點的總結內容，同學們都能很好的掌握，相信同學們一定能很好的參加考試的。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學性質：可燃性CH42O2點燃CO22H2O（發出藍色火焰）

　　（2）乙醇（俗稱：酒精，化學式：C2H5OH）

　　化學性質：可燃性C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

初中化學知識點總結8

　　初中化學分子與原子知識點一：認識分子

　　1、分子的基本性質

　　(1)分子是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

　　自然界中大多數的物質是由分子構成的。

　　(2)分子在不斷地做無規則運動。

　　溫度越高，分子的運動速度就越快。

　　(3)分子之間有一定的間隔：氣態液態固態

　　(4)同種分子的化學性質相同;不同種分子的化學性質不同

　　2、分子的概念：保持物質化學性質的最小粒子

　　3、應用分子的觀點認識：

　　(1)純凈物、混合物：

　　由分子構成的物質中，由同一種分子構成的是純凈物。如冰、水共存物實際為純凈物，因為其中的構成粒子只有一種水分子，由不同種分子構成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區分純凈物和混合物的關鍵是把握物質的種類或分子的種類是否相同。

　　(2)物理變化、化學變化

　　水蒸發是發生了物理變化，而水分解是發生了化學變化

　　水蒸發時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學性質也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學性質。

　　注意：在化學變化中，分子的組成一定改變，分子的數目可能改變。

　　初中化學分子與原子知識點二：認識原子

　　1、原子定義：化學變化中的最小微粒

　　2、化學反應的實質：化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。

　　3、分子、原子的主要區別：在化學反應中，分子可分，原子不可分

　　4、分子、原子的相互關系：

　　5、原子的基本性質：

　　(1)原子也是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

　　(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規則運動。溫度越高，能量越大，運動速度就越快。

　　(3)原子之間也有一定的間隔

　　分享高中化學知識點

　　一、俗名

　　無機部分：

　　純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2

　　重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O

　　瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2

　　皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4

　　黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3

　　赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

　　水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

　　光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

　　王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO(NH2) 2

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH

　　軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色

　　Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀

　　Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

　　2+銅： CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色

　　CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體(沸點44.8 C) 品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

　　三、現象：

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na(黃色)、K(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

　　7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰

　　H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰

　　S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。紅褐色[Fe(OH)3]

　　19.特征反應現象：白色沉淀[Fe(OH)2]

　　20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

　　22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、

　　MnO4-(紫色) 有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

　　黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍色[Cu(OH)2]

　　黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　空氣

　　四、考試中經常用到的規律：

　　1、溶解性規律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　3、陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

　　(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：

　　(1)分析：反應物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

　　(1)按電子得失寫出二個半反應式;

　　(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);

　　(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO4

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質生成;

　　(3)是否發生氧化還原反應;

　　(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

　　(5)是否發生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸。

　　18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

　　21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的.水解、酯化反應等;

　　23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

　　25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26、膠體的聚沉方法：

　　(1)加入電解質;

　　(2)加入電性相反的膠體;

　　(3)加熱。

　　常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

　　初中化學知識點整理

　　本知識是元素化合物知識的較簡單內容，主要內容包括常見的碳的單質、碳單質的性質比較與應用、碳單質的反應現象和方程式等內容，需要識記的內容較多。

　　1、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但由于碳原子在這些物質里的排列方式不同，即結構不同，導致它們在性質尤其是物理性質上有很大的差異。

　　2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶粒和少量雜質構成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結構，因此它們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等。據此，木炭和活性炭在制糖工業、食品工業、防毒面具制作等方面有重要的應用。

　　3、碳的化學性質

　　(1)穩定性：常溫下碳單質很穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。

　　(2)可燃性：

　　(3)還原性：高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取某些氧化物中的氧元素，使這些氧化物失去氧而發生還原反應。

　　實驗現象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生。

　　常見考法

　　碳及其化合物知識與生活，生產，科技和自然息息相關，決定了它在中考中能以時事，健康，生活或環保等材料為背景的題型出現，題目類型經常涉及選擇、填空。

　　化學基礎知識歸納

　　高中化學反應知識重點

　　1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

　　2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

　　3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

　　5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

　　7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

　　8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

　　9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

　　11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

　　13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

　　15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

　　19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

　　20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

　　22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

　　24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　26、強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

　　27、紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

　　28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

　　29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

　　30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

　　高中化學考點知識

　　1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

　　2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

　　9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

　　23、離子的電子層結構一定是穩定結構。

　　24、陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

　　25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<>

　　26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　27、分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

　　28單質分子中一定不含有極性鍵。

　　29共價化合物中一定不含有離子鍵。

　　30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　高中化學知識重點

　　一、影響化學平衡移動的因素

　　(一)濃度對化學平衡移動的影響

　　(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的'濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

　　(二)溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　(三)壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　　(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

　　(四)催化劑對化學平衡的影響：

　　由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

　　如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　二、化學平衡常數

　　(一)定義：

　　在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K

　　(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：

　　1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

　　(三)化學平衡常數K的應用:

　　1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀態;Q〉K：反應向逆反應方向進行。

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

初中化學知識點總結9

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

　　（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性。

　　注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質量＝溶質

　　的質量＋溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

　　2、溶液的組成：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。

　　【溶質和溶劑的判斷：

　　①液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質；

　　②都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質；

　　③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質；

　　④不知道量的多少時可以根據名稱溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，后面的為溶劑。】

　　3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

　　4、乳化：由于表面活性劑的'作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

　　5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

　　6、飽和溶液、不飽和溶液

　　（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。

　　（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：

　　添加溶劑、升高溫度、減少溶質

　　飽和溶液

　　添加溶質、降低溫度、減少溶劑

　　不飽和溶液

　　注：

　　①改變溫度時Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；

　　②最可靠的方法是添加溶質或添加溶劑。

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：

　　①飽和溶液不一定是濃溶液；

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

　　7、溶解時放熱、吸熱現象：

　　①溶解的過程：a、擴散吸熱；b、水合放熱；兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱；

　　②溶解吸熱：如NH4NO3溶解；

　　③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；

　　④溶解沒有明顯熱現象：如NaCl。

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態：達到飽和；④溶解度的單位：克。

　　（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

　　（3）影響固體溶解度的因素：

　　①溶質、溶劑的性質（種類）；

　　②溫度：大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數物質溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。

　　（4）溶解度曲線

　　A①t3℃時Ａ的溶解度為Sg；

　　S②Ｐ點的的含義：在該溫度時，Ａ和Ｃ的溶解度相同；

　　N③Ｎ點為t3℃時Ａ的不飽和溶液，可通過加入Ａ物質，降溫，B蒸發溶劑的方法使它變為飽和溶液；

　　④t1℃時Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤t2℃時Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會析C出晶體的有A和B，無晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質的質量

　　0t1t2t3T分數由小到大依次為Ａ

初中化學知識點總結10

　　一．物質與氧氣的反應：

　　(1)單質與氧氣的`反應：

　　1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應：

　　11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

　　二．分解反應：

　　15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三．氧化還原反應：

　　22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(2)金屬單質+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應）37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

　　51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反應：

　　75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化學知識點總結11

　　【生活中常見的酸】

　　1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。

　　⑴物理性質：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業鹽酸因含有雜質而略帶黃色。

　　⑵濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質量減少，溶質質量分數變小。

　　⑶鹽酸是重要的化工產品，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物；③胃液中的鹽酸可幫助消化。

　　2、硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

　　⑴物理性質：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，有酸味。

　　⑵濃硫酸：

　　①有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質量會增加，溶質質量分數會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加。

　　②濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。

　　⑶稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。

　　⑷用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。

　　3、酸的化學性質（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H

　　（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　（2）與活潑金屬反應：

　　通式：金屬單質+酸——鹽+氫氣（臵換反應）

　　鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）與某些金屬氧化物反應：

　　通式：酸+金屬氧化物——鹽+水

　　（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　（4）與堿反應

　　通式：酸+堿——鹽+水（中和反應）

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（5）與某些鹽反應：

　　通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　【酸和堿之間會發生什么樣的反應】

　　一、中和反應

　　1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

　　+—2、實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即H+OH==H2O

　　3、中和反應的驗證實驗：

　　①步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管

　　滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應恰好完成；

　　②有關化學方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　③問題與反思反思：

　　⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發生與停止。

　　⑵如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，

　　溶液中的.溶質可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

　　二、中和反應在實際中的應用

　　1、改良酸性土壤壤：農業上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；

　　2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；

　　3、用于醫療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質氨水的藥物，減輕痛癢。

　　三、溶液酸堿度的表示方法——PH

　　1、PH的范圍通常在0—14之間

　　PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）

　　2、測定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對照。

　　注：

　　①不能把PH試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；

　　②若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；

　　③PH試紙只能讀取整數，不能讀出小數部分。

　　3、酸堿度的意義：

　　⑴化工生產中許多反應在一定的PH溶液里才能進行；

　　⑵農作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長；

　　⑶正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。

　　⑷測定人體內或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5。

初中化學知識點總結12

　　化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。

　　利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：

　　一解二設最后答，化學方程（式）不能差；

　　準確尋找質量比，純量代入不摻假；

　　所有單位要一致，列式計算解決它。

　　由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

　　質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.

　　極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。

　　常見考法

　　1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。

　　a．計算中可能用到的公式有：

　　（1）質量＝密度×體積

　　（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％

　　（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的'總質量×100％

　　（4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度

　　2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。

　　誤區提醒

　　（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

　　（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；

　　（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

　　（4）解題要嚴格按照格式書寫。

　　（5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。

　　解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。

　　【典型例題】

　　例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。

　　3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：

　　4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

　　解析：

　　本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。

　　解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（）

　　A．產物全是CO B．產物全是CO2

　　C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO

初中化學知識點總結13

　　一、金屬材料

　　純金屬（90多種）

　　1、金屬材料合金（幾千種）

　　2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

　　（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

　　（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小

　　優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的.化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

　　（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

　　（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成

初中化學知識點總結14

　　推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態固態O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的`氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

　　②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

初中化學知識點總結15

　　一、基本概念：

　　1、化學變化：生成了其它物質的變

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 5、純凈物：由一種物質組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

　　10、單質：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　17、原子的結構：

　　原子、離子的關系：

　　注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

　　5、化學式和化合價：

　　(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成;

　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成;

　　③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的'化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價; b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

　　排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數) ②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

　　⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)

　　四、常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 五、物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　六、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。