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高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2024-12-10 16:01:05 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總(15篇)

  總結(jié)是事后對(duì)某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作進(jìn)行回顧和分析,從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論,它可使零星的、膚淺的、表面的感性認(rèn)知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認(rèn)識(shí)上來(lái),不如立即行動(dòng)起來(lái)寫(xiě)一份總結(jié)吧。但是總結(jié)有什么要求呢?下面是小編收集整理的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),僅供參考,歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總(15篇)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  1物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

  2摩爾(mol)物質(zhì)的量的單位

  3標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

  4阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都約是6.02×1023個(gè)

  5摩爾質(zhì)量(M)1mol任何物質(zhì)質(zhì)量(以克為單位)時(shí)在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等

  6氣體摩爾體積(Vm)1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l

  7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

  同溫同壓下:n1/n2=N1/N2=V1/V2

  8物質(zhì)的量濃度(CB)1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

  CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

  9物質(zhì)的質(zhì)量(m)m=M×nn=m/MM=m/n

  10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積V=n×Vmn=V/VmVm=V/n

  11物質(zhì)的'粒子數(shù)(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n

  12溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

  13、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

  A、需用的儀器:托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

  B、主要步驟:

  ⑴計(jì)算

  ⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)

  ⑶溶解(少量水,攪拌,注意冷卻)

  ⑷移液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)

  ⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)

  ⑹振蕩

  ⑺定容

  ⑻搖勻裝瓶

  C、容量瓶使用:

  ①容量瓶上注明溫度、容積、刻度線.

  ②只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;

  ③不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;

  ④容量瓶不能加熱,轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  元素周期表、元素周期律

  一、元素周期表

  ★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

  1、元素周期表的編排原則:①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

  2、如何精確表示元素在周期表中的位置:周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣:三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

  3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

  4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A == Z + N②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

  二、元素周期律

  1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

  2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

  3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸減弱

  2化學(xué)鍵

  含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

  NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

  3化學(xué)能與熱能

  一、化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<E生成物總能量,為吸熱反應(yīng)。

  2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng))。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  4化學(xué)能與電能

  一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

  電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

  缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

  優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

  二、原電池原理

  (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構(gòu)成原電池的條件:

  1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

  2)電解質(zhì)溶液

  3)閉合回路

  4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

  (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

  (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:①依據(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

  ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

  (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

  (7)原電池的應(yīng)用:

  ①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

  ②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

  ③設(shè)計(jì)原電池。

  ④金屬的防腐。

  5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

  一、化學(xué)反應(yīng)的速率

  (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式:v(B)==①單位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:①溫度:升高溫度,增大速率

  ②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

  ③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

  ④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

  ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

  二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

  (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。⑤變:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的`標(biāo)志:① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)

  6有機(jī)物

  一、有機(jī)物的概念

  1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

  2、特性:①種類多②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑③易分解,易燃燒④熔點(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

  二、甲烷CH4

  烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

  1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學(xué)性質(zhì):

  ①氧化反應(yīng):

  CH4+2O2→(點(diǎn)燃)CO2+2H2O

  (產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng):

  CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

  CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

  CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

  CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

  (三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

  4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě):會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

  三、乙烯C2H4

  1、乙烯的制法:工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

  2、物理性質(zhì):無(wú)色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

  3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°

  4、化學(xué)性質(zhì):(1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2= 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

  (2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯

  CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

  乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

  CH2=CH2+ H2→CH3CH3

  CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

  四、苯C6H6

  1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。

  2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。

  3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)

  2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色(2)取代反應(yīng)①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷

  五、乙醇CH3CH2OH

  1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇:加生石灰,蒸餾

  2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)

  3、化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):

  2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))(2)乙醇的氧化反應(yīng)★

  ①乙醇的燃燒:

  CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng)

  2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

  5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

  六、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH

  1、物理性質(zhì):常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

  2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

  3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

  (1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3):

  2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:

  2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

  (2)乙酸的酯化反應(yīng)

  CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

  (酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑

  7化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

  一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

  1、常見(jiàn)金屬的冶煉:①加熱分解法:②加熱還原法:鋁熱反應(yīng)③電解法:電解氧化鋁

  2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系:金屬活動(dòng)性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。(離子)

  二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

  1、海水的組成:含八十多種元素。

  其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

  2、海水資源的利用:(1)海水淡化:①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。(2)海水制鹽:利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

  三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

  綠色化學(xué)理念核心:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點(diǎn)看:強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生)從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)熱點(diǎn):原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  氯氣

  物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

  制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

  聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

  化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

  也能與非金屬反應(yīng):

  2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl

  2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3

  Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

  Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl

  現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

  燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

  Cl2的.用途:

  ①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

  體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。

  ②制漂白液、漂白粉和漂粉精

  制漂白液

  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  ③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

  ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

  ⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

  1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

  電能

  (電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效

  原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

  2、原電池原理(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構(gòu)成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

  (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):

  負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

  負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

  正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

  正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

  (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

  ①依據(jù)原電池兩極的材料:

  較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

  較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

  ②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

  ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

  ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:

  負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

  正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:

  (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:

  ①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

  ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

  高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

  一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

  1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。

  混合物的物理分離方法

  方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

  i、蒸發(fā)和結(jié)晶:蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

  ii、蒸餾:蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。

  操作時(shí)要注意:

  ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。

  ②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

  ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于l/3。

  ④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出。

  ⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

  iii、分液和萃取:分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的`方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。

  在萃取過(guò)程中要注意:

  ①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

  ②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

  ③然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

  iv、升華:升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái),例如加熱使碘升華,來(lái)分離I2和SiO2的混合物。

  2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

  對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。

  用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意:

  ①不引入新的雜質(zhì);

  ②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

  ③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過(guò)量的分離試劑,在多步分離過(guò)程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

  對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純:

  (1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的_除去雜質(zhì)(6)離子交換法

  常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

  序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

  1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

  2CO2H2SCuSO4溶液洗氣

  3COCO2NaOH溶液洗氣

  4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

  5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣

  6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

  7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

  8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

  9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣

  10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過(guò)濾

  11MnO2C--------加熱灼燒

  12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過(guò)濾

  13AI2O3Fe2O3NaOH(過(guò)量),CO2過(guò)濾

  14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過(guò)濾

  15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過(guò)濾

  16SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾,17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過(guò)濾

  18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法

  19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法

  20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法

  21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過(guò)濾

  22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法

  23CuOFe(磁鐵)吸附

  24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析

  25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾

  26I2晶體NaCI--------加熱升華

  27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解

  28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶.

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

  一、重點(diǎn)聚焦

  1.混合物的分離原理和分離方法。

  2.混合物分離方法的操作。

  3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。

  4.物質(zhì)分離與提純過(guò)程的.簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

  5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

  6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

  7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。

  8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

  二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

  本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容,其知識(shí)框架可整理如下:

  1.實(shí)驗(yàn)安全

  嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作,是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提,然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防,即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

  2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法

  (1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

  (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

  (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

  (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

  (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

  【氨氣及銨鹽知識(shí)點(diǎn)】

  氨氣的性質(zhì):無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。

  溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3H2O===(△)NH3↑+H2O

  濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

  氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

  氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的`熱,因此還可以用作制冷劑。

  銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

  NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

  可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

  NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

  2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

  用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

  【同步練習(xí)題】

  1。下列氣體中,室溫下能大量共存的是()。

  A。NH3、CO2、HClB。H2、C12、H2SC。NH3、O2、H2D。CO2、H2S、SO2

  答案:C

  2。氨水中存在著由水電離出的少量H+,因此氨水中存在的微粒共有()。

  A。兩種B。四種C。五種D。六種

  答案:D

  3。在下列反應(yīng)中,氨作為氧化劑參加的反應(yīng)是()。

  A。NH3+H3PO4=NH4H2PO4B。4NH3+5O2=4NO+6H20

  C。2NH3+3C12=6HCl+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2

  答案:D

  4。下列微粒中,與NH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()。

  A。NH3B。K+C。Na+D。H3O+

  答案:D

  5。利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是()。

  A。CO、NO、H2B。N2、O2、MH3C。H2、NO、NH3D。NO、Cl2、N2

  答案:A

  6。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下,11。2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收,則生成物是()。

  A。NH4H2P04B。(NH4)2HPO4

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

  一、有機(jī)物的概念

  1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

  2、特性

  ①種類多

  ②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

  ③易分解,易燃燒

  ④熔點(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

  ⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

  二、甲烷

  烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

  1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣;

  2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心, 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分);

  3、化學(xué)性質(zhì):

  (1)、氧化性

  點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO; 4222

  CH不能使酸性高錳酸甲褪色; 4

  (2)、取代反應(yīng)

  取代反應(yīng):有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng);

  光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

  光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

  光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

  光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

  4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物);

  5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同);

  烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低;

  三、乙烯

  1、乙烯的制法

  工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一);

  2、物理性質(zhì):無(wú)色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水;

  3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°;

  4、化學(xué)性質(zhì)

  (1)氧化性

  ①可燃性

  現(xiàn)象:火焰明亮,有黑煙 原因:含碳量高

  ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  (2)加成反應(yīng)

  有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng);

  現(xiàn)象:溴水褪色

  催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232

  (3)加聚反應(yīng)

  聚合反應(yīng):由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng);

  乙烯 聚乙烯

  四、苯

  1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑;

  2、苯的`結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間;鍵角120°;

  3、化學(xué)性質(zhì)

  (1)氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮,冒濃煙);

  不能使酸性高錳酸鉀褪色;

  (2)取代反應(yīng)

  ①

  鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大;

  ② 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯;

  反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑; (3)加成反應(yīng)

  用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷

  五、乙醇

  1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶;

  如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇:加生石灰,蒸餾;

  2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基);

  3、化學(xué)性質(zhì)

  (1)氧化性

  ①可燃性

  點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化

  催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323(2)與鈉反應(yīng)

  2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322

  六、乙酸(俗名:醋酸)

  1、物理性質(zhì):常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶;

  2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成);

  3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

  (1) 乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性

  ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

  ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w;

  利用乙酸的酸性,可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3):

  2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

  乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:

  2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

  上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

  (2) 乙酸的酯化反應(yīng)

  醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng); CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

  反應(yīng)類型:取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸脫羥基醇脫氫

  濃硫酸:催化劑和吸水劑

  飽和碳酸鈉溶液的作用:

  (1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味) (2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

  一、金屬活動(dòng)性NaMgAlFe。

  二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

  三、A12O3為氧化物,Al(OH)3為氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

  四、Na2CO3和NaHCO3比較

  碳酸鈉碳酸氫鈉

  俗名純堿或蘇打小蘇打

  色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

  水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

  與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2O

  HCO3—+H+CO2↑+H2O

  相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—

  不反應(yīng)

  與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

  Ca2++CO32—CaCO3↓

  不反應(yīng)

  主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

  轉(zhuǎn)化關(guān)系

  六、.合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

  合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。

  高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)2

  一、精讀

  課本是知識(shí)的依據(jù),我們對(duì)新學(xué)的知識(shí)必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念,掌握其實(shí)質(zhì)和含義,只有把課本讀懂了,才能深刻理解,應(yīng)用時(shí)才能揮灑自如。如:“烴”的定義及其分類中說(shuō):“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質(zhì)總稱。包含烷烴,烯烴,炔烴,芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數(shù)是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)都是烴類,它們的主要成份都是碳?xì)浠衔铩?/p>

  二、歸納

  有些同學(xué)害怕化學(xué),原因之一就是化學(xué)“繁,難,亂”。這時(shí)可以用歸納法來(lái)解決這些問(wèn)題。

  1、我們可以從知識(shí)點(diǎn)出發(fā)用知識(shí)結(jié)構(gòu)為主線,把所學(xué)化學(xué)知識(shí)歸納起來(lái)。如研究鹵素知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)可知其教學(xué)順序:結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→存在→保存等。可得⑴結(jié)構(gòu)的規(guī)律性:最外層電子數(shù),核外電子層數(shù),原子半徑等。⑵性質(zhì)的規(guī)律性:由最外層電子數(shù)為7,可推知單質(zhì)的氧化性較強(qiáng),得電子后形成離子還原性較弱,而其它含有鹵素(正價(jià))的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等等。

  2、依據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn),把所學(xué)過(guò)的一類物質(zhì)歸納起來(lái),如離子化合物與共價(jià)化合物,可以歸納出學(xué)過(guò)的`原子晶體有金剛石,單晶硅,碳化硅等。

  3、根據(jù)典型的習(xí)題可歸納出常用解題方法,如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計(jì)算、混合物計(jì)算等等。怎么才能提高高中化學(xué)成績(jī)

  預(yù)習(xí)階段:概括起來(lái)就是讀、劃、寫(xiě)、記。

  讀,要有課前預(yù)讀的習(xí)慣,能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問(wèn)題讀懂課文,歸納含義;劃,要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫(xiě),把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái),帶著想不通的,不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課,記,要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍,記在腦子里。古人說(shuō),疑者看到無(wú)疑,其益猶淺,無(wú)疑者看到有疑,其學(xué)方進(jìn)。

  聽(tīng)課階段:

  課堂聽(tīng)講,在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識(shí)的主要途徑。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中,老師要啟發(fā)學(xué)生的思維,系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律,指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新知識(shí),解答疑難問(wèn)題,點(diǎn)撥思路,糾正錯(cuò)誤,并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽(tīng)講,開(kāi)動(dòng)腦筋,在老師的誘導(dǎo)下,對(duì)所學(xué)知識(shí)深入理解。同時(shí)還要學(xué)習(xí)老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法,這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。

  學(xué)生在課堂上聽(tīng)講,還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上,必要時(shí)也可標(biāo)標(biāo),劃劃或?qū)憣?xiě)。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)3

  金屬單質(zhì)(na,mg,al,fe)的還原性

  2na+h2===2nah

  4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2

  2al+3cl2===2alcl3

  4al+3o2===2al2o3(鈍化)

  4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

  高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)4

  金屬+酸→鹽+H2↑中:

  ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:AlMgFeZn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。

  3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

  (1)酸(H+)檢驗(yàn)。

  方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。

  方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,如果藍(lán)色試紙變紅,則證明H+的存在。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

  1、油脂不是高分子化合物。

  2、聚丙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

  3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應(yīng)。

  4、分子式為C6H12,主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種,不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

  5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng),苯甲酸→苯甲酸鈉,苯酚→苯酚鈉→苯酚,苯酚與苯甲酸鈉溶液分層,可以分液法分離。

  6、維勒第一個(gè)以無(wú)機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素,凱庫(kù)勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。

  7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻,冷卻后先加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,生成黃色沉淀,可知鹵代烴中含有碘元素。

  8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì),乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,乙醇溶解,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水。

  9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā),戊基有8種,丁基有四種,戊烯有五種。

  10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和,再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。

  11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體,從苯環(huán)的取代類別分析,一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯,共有10個(gè)異構(gòu)體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的`二取代苯,有三種。一共有13種

  12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng):2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

  13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。

  14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論最多有4種,容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。

  15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯,CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇,CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇,CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷

  加熱

  醇溶液

  16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

  17、由乙烯制備乙酸,既可以通過(guò)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線,也可以通過(guò)乙烯→乙醛→乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線,取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。

  18、日常生活中使用的電器開(kāi)關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹(shù)脂,由苯酚和甲醛在一定條件下通過(guò)縮聚反應(yīng)得到。

  19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識(shí)。

  20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。

  21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗稱甘油)都屬于飽和醇類,官能團(tuán)種類相同、個(gè)數(shù)不等,分子組成上不是相差若干個(gè)CH2,它們不是同系物。

  22、當(dāng)氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時(shí),溶解度最小,可結(jié)晶析出晶體。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

  一、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

  第一步:寫(xiě)(基礎(chǔ))

  寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

  例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

  第二步:拆(關(guān)鍵)

  把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)

  Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

  第三步:刪(途徑)

  刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子

  Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

  第四步:查(保證)

  檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)

  Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

  質(zhì)量守恒:左——Ba, S 4 O 右——Ba, S 4 O

  電荷守恒:左 2+(—2)=0 右 0

  離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):

  1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì),氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn),均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。

  HAc+OH-=Ac-+H2O

  2.固體間的反應(yīng),即使是電解質(zhì),也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。

  2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

  3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。

  SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O

  CuO+2H+=Cu2++H2O

  4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí),濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。

  5.H3PO4中強(qiáng)酸,在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理,寫(xiě)成化學(xué)式。

  6.金屬、非金屬單質(zhì),無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如:Zn+2H+=Zn2++H2↑

  7.微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中

  時(shí)寫(xiě)成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式

  如條件是澄清石灰水,則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆,寫(xiě)成化學(xué)式。

  另加:

  鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強(qiáng)堿

  酸————在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言,

  酸溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

  酸溶于水不能發(fā)生完全電離的`,屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。

  堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言,

  堿溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2

  堿溶于水不能發(fā)生完全電離的,屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣(中強(qiáng)堿)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

  二、離子共存問(wèn)題

  凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)一般規(guī)律是:

  1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽);

  2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子:

  氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

  鹵族有:F-、ClO-

  碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

  3、與OH-不能大量共存的離子有:

  NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

  4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存:

  常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

  氧化性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

  實(shí)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

  氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

  氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

  氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

  三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

  氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

  二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

  硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

  二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

  二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

  往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

  一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

  氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:最外層有7個(gè)電子,故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子飽和結(jié)構(gòu),因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì),即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如

  Cl2能氧化:

  ①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);

  ②非金屬(H2、P等);

  ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

  (1)跟金屬反應(yīng)

  2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

  2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙,溶于水呈黃色)

  (2)跟非金屬反應(yīng)

  H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl

  點(diǎn)燃:發(fā)出蒼白火焰,瓶口有白霧;光照:會(huì)發(fā)生爆炸

  2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧,Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙,Cl2充足)

  (3)與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸,但具有強(qiáng)氧化性。)

  【說(shuō)明】

  a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光或受熱易分解的'物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。

  b.Cl2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪為白色。

  (4)與堿反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  漂粉精、漂的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

  Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

  (5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng):

  Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)

  2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

  二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

  1、反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。

  4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

  2、實(shí)驗(yàn)裝置:根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見(jiàn)儀器的性能,制備干燥、純凈的Cl2。

  高一年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

  二氧化硫

  制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

  S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

  物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

  化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回SO2

  SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。

  可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

  1、據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的.巧用,解題核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒。

  2、其次是掌握方程或方程組法技巧,根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系,依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù),列方程或方程組求解,是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法,其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。

  3、保持卷面整潔書(shū)寫(xiě)工整,語(yǔ)音表述簡(jiǎn)潔明確、條理清晰。

  4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),分清符號(hào)再做題。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

  一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素:

  ①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳,不充足時(shí)生成一氧化碳。

  ②氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,在純氧中是藍(lán)色火焰。

  ③氧氣的濃度不同,反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

  二、影響物質(zhì)溶解的因素:

  ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

  ②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

  ③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

  三、元素周期表的規(guī)律:

  ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

  ②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

  硅單質(zhì)

  1、氯元素:

  2.氯氣

  1、二氧化硫與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的`灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途:①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)S+O2===(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,

  遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2

  SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

  1、伏加德羅常數(shù):(1mol任何粒子的粒子數(shù))

  (1)科學(xué)上規(guī)定為:0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。

  如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù),該物質(zhì)的量為1mol。

  注意:不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù),也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N

  (2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的'關(guān)系n=NA

  2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

  3、理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

  4、同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。

  5、同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

  6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

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