高一化學(xué)必修二第二章教案

時(shí)間：2021-11-15 09:12:23 高一化學(xué)必修二第二章教案我要投稿

高一化學(xué)必修二第二章教案

　　一、教案的具體內(nèi)容

　　一、課題（說明本課名稱）

　　二、教學(xué)目的（或稱教學(xué)要求，或稱教學(xué)目標(biāo)，說明本課所要完成的教學(xué)任務(wù)）

　　三、課型（說明屬新授課，還是復(fù)習(xí)課）

　　四、課時(shí)（說明屬第幾課時(shí)）

　　五、教學(xué)重點(diǎn)（說明本課所必須解決的關(guān)鍵性問題）

　　六、教學(xué)難點(diǎn)（說明本課的學(xué)習(xí)時(shí)易產(chǎn)生困難和障礙的知識傳授與能力培養(yǎng)點(diǎn)）

　　七、教學(xué)方法（要根據(jù)學(xué)生實(shí)際，注重引導(dǎo)自學(xué)，注重啟發(fā)思維）

　　八、教學(xué)過程（或稱課堂結(jié)構(gòu)，說明教學(xué)進(jìn)行的內(nèi)容、方法步驟）

　　九、作業(yè)處理（說明如何布置書面或口頭作業(yè)）

　　十、板書設(shè)計(jì)（說明上課時(shí)準(zhǔn)備寫在黑板上的內(nèi)容）

　　十一、教具（或稱教具準(zhǔn)備，說明輔助教學(xué)手段使用的工具）

　　十二、教學(xué)反思（教者對該堂課教后的感受及學(xué)生的收獲、改進(jìn)方法）

　　二、高一化學(xué)必修二第二章內(nèi)容

　　第二章　化學(xué)反應(yīng)與能量

　　第一節(jié)　化學(xué)能與熱能

　　第二節(jié)　化學(xué)能與電能

　　第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　整合提升

　　三、高一化學(xué)必修二第二章教案范文

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常需要準(zhǔn)備教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那要怎么寫好教案呢？以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)必修二第二章教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　高一化學(xué)必修二第二章教案1——第一節(jié)化學(xué)能與熱能

　　《化學(xué)能與熱能》是高一化學(xué)必修二第二章的第一節(jié)。

　　知識與技能：

　　關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

　　過程與方法：

　　1、具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力。

　　2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

　　化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

　　本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

　　2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義。

　　教學(xué)過程：

　　[新課導(dǎo)入]

　　首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會實(shí)際問題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。

　　[板書]第一節(jié)、化學(xué)能與熱能

　　化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-1

　　[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

　　[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。

　　[分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？

　　[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格。

　　實(shí)驗(yàn)步驟：眼睛看到的現(xiàn)象-用手觸摸的感覺-用溫度計(jì)測量的數(shù)據(jù)

　　在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

　　向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

　　結(jié)論

　　[演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-2

　　[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考

　　1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

　　2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

　　3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？

　　[學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格：

　　實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-得出結(jié)論

　　將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)，有NH3氣生成。

　　用手觸摸燒杯下部，感覺燒杯變涼，反應(yīng)吸熱。

　　用手拿起燒杯，燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部，反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰。

　　將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起，玻璃片脫離上面燒杯底部，冰融化。

　　反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物，混合物成糊狀，有水生成。

　　用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：

　　Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2—3酸堿中和反應(yīng)

　　[實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：

　　（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；

　　（2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

　　（3）控制相同的反應(yīng)時(shí)間。

　　[學(xué)生活動(dòng)]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

　　反應(yīng)物及用量：

　　酸 HNO3 50mL 1mol/L HCl 50mL 1mol/L HCl 50mL 1mol/L

　　堿 NaOH 50mL 1mol/L NaOH 50mL 1mol/L KOH 50mL 1mol/L

　　混合前溫度室溫室溫室溫

　　混合后溫度 t1 t2 t3

　　結(jié)論：HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱，HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱，HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱。

　　對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和概括：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量

　　[學(xué)生探究]對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象——為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會放出熱量？

　　[本質(zhì)分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O

　　由此可見，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH—離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。

　　[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。

　　[課堂小結(jié)]

　　熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

　　教學(xué)反思：

　　在教學(xué)過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對化學(xué)問題的研究方法有了一定的了解，將對化學(xué)知識領(lǐng)會的更加深刻，同時(shí)也學(xué)到了一些研究化學(xué)問題的思維方法，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力。

　　高一化學(xué)必修二第二章教案2——第二節(jié)化學(xué)能與電能

　　一、教材分析

　　原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量……能量也是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的'能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。

　　從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用;從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對火力發(fā)電的原理“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”思維方式的反思和突破。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能目標(biāo)：

　　(1)知道原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，知道原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。

　　(2)掌握原電池的組成條件，會判斷正負(fù)極，會判斷電流、電子、溶液中離子流動(dòng)的方向。會書寫銅鋅原電池的電極反應(yīng)式。

　　(3)能用日常生活中的材料制作簡易水果電池。

　　(4)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。初步認(rèn)識傳統(tǒng)干電池、二次電池及常見的新型電池。

　　2、過程與方法目標(biāo)：

　　(1)通過分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

　　(2)通過實(shí)驗(yàn)2-4(改進(jìn))的層層推進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象解決問題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，并根據(jù)已有電學(xué)知識生成跟原電池相關(guān)的概念(正負(fù)極、離子移動(dòng)方向判斷等)。

　　(3)通過科學(xué)探究，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-4的已有知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并初步學(xué)會控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。

　　(4)通過思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會聯(lián)系實(shí)驗(yàn)和已有知識，學(xué)會用比較歸納的方法認(rèn)識事物的本質(zhì)特征。

　　(5)利用氧化還原反應(yīng)的知識分析常見化學(xué)電源，學(xué)會用基本理論指導(dǎo)實(shí)際應(yīng)用。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　　(1)通過科學(xué)探究和實(shí)踐活動(dòng)——水果電池的制作，體驗(yàn)科學(xué)探索的樂趣。

　　(2)通過化學(xué)電源的發(fā)展和新型化學(xué)電源開發(fā)利用的介紹，讓學(xué)生體會化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性，通過認(rèn)識化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)：

　　初步認(rèn)識原電池概念、原理、構(gòu)成及應(yīng)用。認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重要意義。

　　四、教學(xué)難點(diǎn)：

　　通過對原電池實(shí)驗(yàn)的探究、引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

　　五、教學(xué)流程：

　　(第一課時(shí))

　　【引導(dǎo)】經(jīng)過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，同時(shí)了解了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。而電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化學(xué)能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能，又是如何轉(zhuǎn)化，這是我們今天要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。

　　【過渡】通過圖2-7，我們可以了解到我國目前發(fā)電總量構(gòu)成中，火電仍居榜首。結(jié)合圖2-8燃煤發(fā)電過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

　　【學(xué)生回答】化學(xué)能熱能機(jī)械能電能

　　【提問】上述能量轉(zhuǎn)化過程有何弊端?

　　【小結(jié)】環(huán)境污染，轉(zhuǎn)化步驟多、損失大。

　　【提問】要將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能，必須要選擇合適類型的化學(xué)反應(yīng)。電流是電子的定向移動(dòng)引起的，在前面學(xué)過的哪種反應(yīng)類型有電子的轉(zhuǎn)移?

　　【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)。

　　【過渡】要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽鸵O(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。

　　【學(xué)生活動(dòng)】分組實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)2-4改進(jìn))

　　實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象教師引導(dǎo)

　　①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應(yīng)嗎。

　　②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應(yīng)離子方程式。

　　③將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接起來，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

　　①銅片表面的氣泡可能是什么?

　　②該氣體是如何產(chǎn)生的?

　　③電子從何而來，如何流動(dòng)?

　　④該過程有電流產(chǎn)生嗎?如何證明?

　　④在銅片和鋅片之間連接電流表(或小燈泡)以下問題依次展開：

　　①這個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了哪些能量之間的轉(zhuǎn)化?(引出原電池的概念)

　　②如何判斷該原電池的正負(fù)極?

　　③如何用式子表示正負(fù)極表面的變化過程?

　　④在內(nèi)電路中，溶液離子的流動(dòng)方向如何?

　　實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現(xiàn)象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產(chǎn)生氣泡速率的變快。

　　【過渡】原電池的發(fā)明實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和電能的直接轉(zhuǎn)化，怎么判斷一個(gè)類似的裝置能否組成原電池?(能否有電流產(chǎn)生或使用電器能夠運(yùn)行)

　　【學(xué)生活動(dòng)】P41“科學(xué)探究”，學(xué)生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據(jù)小組畫出的示意圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，討論哪些裝置可以形成原電池。(使學(xué)生學(xué)會控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，探究原電池的組成條件)

　　實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導(dǎo)線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

　　【講解】根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進(jìn)行分析，得出可形成原電池的裝置。

　　【思考與交流】通過以上實(shí)驗(yàn)，原電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成，各起什么作用?構(gòu)成一個(gè)原電池需要哪些條件?

　　【小結(jié)】原電池應(yīng)由有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極;電解質(zhì)溶液作反應(yīng)介質(zhì)，提供離子移動(dòng);導(dǎo)線，使兩極相連形成閉合電路。

　　【課外作業(yè)】

　　1.制作水果電池，并畫出水果電池的構(gòu)造示意圖，下節(jié)課作交流展示。

　　2.從課本、商場、網(wǎng)上等了解化學(xué)電源的發(fā)展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應(yīng)注意的問題。下載相關(guān)圖片、錄像、制作簡單的演示文稿。以備下節(jié)課交流。

　　(第二課時(shí))

　　【引導(dǎo)】將上節(jié)課介紹的原電池真正應(yīng)用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學(xué)電源給予應(yīng)用也經(jīng)歷了漫長的時(shí)間。今天我們一起來了解一下幾種有代表性的化學(xué)電源。

　　【展示】一粒鋅錳電池

　　【投影】圖2-11(省去電子轉(zhuǎn)移方向)

　　【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用;②電子移動(dòng)方向;③負(fù)極電極方程式

　　【學(xué)生回答】

　　【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進(jìn)?

　　【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么?(一次電池，電池垃圾，引出二次電池)

　　【投影】圖2-12(略去正負(fù)極的標(biāo)注)

　　【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用;②電子移動(dòng)方向

　　【學(xué)生回答】

　　【過渡】現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越來越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

　　【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

　　【講解】每種電池優(yōu)勢

　　【過渡】燃料燃燒的本質(zhì)也是氧化還原反應(yīng)，但是直接燃燒轉(zhuǎn)化成的熱能再轉(zhuǎn)化成電能時(shí)轉(zhuǎn)化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個(gè)問題。

　　【投影】圖2-15(略去電子移動(dòng)方向、正負(fù)極標(biāo)注和H+移動(dòng)方向)

　　【提問】①判斷正負(fù)極;②電子移動(dòng)方向;③負(fù)極電極方程式;④H+移動(dòng)方向;⑤該電池總反應(yīng);⑥與干電池或蓄電池的不同之處

　　【小結(jié)】化學(xué)電源的發(fā)展歷程和發(fā)展趨勢。

　　第二課時(shí)：發(fā)展中的化學(xué)電源

　　【教師】請同學(xué)們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優(yōu)秀的作品。

　　【學(xué)生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。

　　【教師】原電池轉(zhuǎn)化成技術(shù)產(chǎn)品就是化學(xué)電源，最早使用的化學(xué)電池是干電池。下面請我們的同學(xué)展示有關(guān)三種化學(xué)電源工作原理的演示文稿。并講解。

　　【學(xué)生】交流與展示。(①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。)

　　【教師】組織學(xué)生討論：

　　1.為什么要回收廢電池?廢電池如何處理?

　　2.為什么說燃料電池是綠色能源?

　　高一化學(xué)必修二第二章教案3——第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　一、教材分析

　　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

　　因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

　　二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立

　　依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

　　知識與技能：

　　1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

　　2、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　過程與方法：

　　1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

　　2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

　　情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

　　有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。

　　三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析

　　基于我對本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

　　在實(shí)際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。

　　四、教學(xué)分析

　　（一）教法設(shè)計(jì)

　　本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計(jì)為：

　　創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。

　　（二）說學(xué)法

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。

　　在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。

　　（三）教學(xué)程序設(shè)計(jì)

　　本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論；最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。

　　第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)

　　【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　【討論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？運(yùn)用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。

　　【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對3個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。

　　【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)。

　　【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

　　1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

　　2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

　　第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)

　　可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？來進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

　　第三、化學(xué)平衡的教學(xué)

　　建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué)。

　　五、板書設(shè)計(jì)

　　（一）化學(xué)反應(yīng)速率

　　1、概念：

　　2、表示方法：

　　3、表達(dá)式：v（B）=△c（B）/t

　　4、單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

　　（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

　　2、外因：

　　〔1〕溫度的影響

　　〔2〕濃度的影響

　　〔3〕壓強(qiáng)的影響