九年級(jí)化學(xué)免費(fèi)課件

　　課件是根據(jù)教學(xué)大綱的要求，經(jīng)過(guò)教學(xué)目標(biāo)確定，教學(xué)內(nèi)容和任務(wù)分析，教學(xué)活動(dòng)結(jié)構(gòu)及界面設(shè)計(jì)等環(huán)節(jié)，分享了九年級(jí)化學(xué)的免費(fèi)課件，歡迎借鑒！

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　（1）知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。

　　（2）會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　　（3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。

　　（4）知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回 收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。

　　過(guò)程與方法：

　　（1）通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。

　　（2）運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。

　　（3）能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　（1）增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

　　（2）關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。

　　（3）逐步樹立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

　　（4）樹立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　（1）鐵的冶煉。

　　（2）有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算。

　　（3）鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。

　　（4）合理利用金屬資源的意識(shí)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　（1）對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。

　　（2）有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算。

　　教學(xué)工具

　　實(shí)驗(yàn)用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺(tái)、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。

　　教學(xué)過(guò)程

　　引言

　　由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對(duì)其進(jìn)行合理的利用和有效的保護(hù)。

　　課題3 金屬資源的利用和保護(hù)

　　一、金屬資源概況

　　[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來(lái)提煉金屬的。

　　[請(qǐng)學(xué)生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關(guān)金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]

　　[過(guò)渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們?cè)诘貧ぶ谐试鯓拥姆植稼厔?shì)呢?

　　請(qǐng)大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

　　[問(wèn)]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

　　[答]鐵、鋁、銅等。

　　[追問(wèn)]這是否和它們?cè)诘貧ぶ械暮�量有一定的關(guān)系呢?

　　[生]肯定有!因?yàn)殇X、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

　　[疑惑]銅的百分含量遠(yuǎn)小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢?

　　[可讓學(xué)生討論、各抒己見(jiàn)]

　　[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。

　　[追問(wèn)]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

　　[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)；含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3)；含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

　　[承接]我國(guó)的金屬礦物分布怎么樣?

　　[引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容]

　　答案：礦物種類齊全，礦物儲(chǔ)量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲(chǔ)量居世界前列，銅、鋁、錳等儲(chǔ)量在世界上占有重要地位。

　　[補(bǔ)充]雖說(shuō)我國(guó)礦物種類比較齊全、礦物儲(chǔ)量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國(guó)主

　　要礦產(chǎn)品進(jìn)口量呈逐年上升趨勢(shì)。隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展，對(duì)礦產(chǎn)資源需求增長(zhǎng)很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢(shì)日益明顯。如果地質(zhì)勘探無(wú)重大突破，21世紀(jì)初，我國(guó)礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。

　　[過(guò)渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過(guò)程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過(guò)程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識(shí)。

　　二、鐵的冶煉

　　[介紹]早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

　　[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國(guó)古代煉鐵圖)]

　　[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們?cè)谀撤N程度上代表了一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國(guó)成立后，我國(guó)的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量只有15.8萬(wàn)噸，居世界第26位；1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。

　　[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀(jì)念1996年中國(guó)鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]

　　[介紹]我國(guó)遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

　　[過(guò)渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的.主要成分Fe2O3為例，來(lái)學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。

　　[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

　　[學(xué)生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

　　1．加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。

　　2．找尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪去Fe2O3中的“O”。

　　[引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以上方案評(píng)價(jià)]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度；又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，這樣成本太高。方案2比較切實(shí)可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢?

　　[教師引導(dǎo)]我們可以從以前接觸過(guò)的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請(qǐng)大家回憶、思考并討論。

　　[學(xué)生討論]

　　[結(jié)論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

　　[教師總結(jié)]事實(shí)上，這些物質(zhì)都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經(jīng)濟(jì)效益等原因，我們一般選用C或CO。

　　[師]請(qǐng)大家寫出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。

　　冶煉原理

　　[學(xué)生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

　　[教師引導(dǎo)]請(qǐng)大家利用自己的智慧，設(shè)計(jì)一個(gè)模擬鐵的冶煉過(guò)程的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并最好能驗(yàn)證其生成產(chǎn)物。

　　[學(xué)生討論]教師可引導(dǎo)學(xué)生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進(jìn)行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗(yàn)學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫；根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)學(xué)生可想象到用澄清石灰水驗(yàn)證CO2；用磁鐵驗(yàn)證鐵的生成；CO有毒，尾氣應(yīng)處理等。

　　[演示實(shí)驗(yàn)8—3 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)]

　　注意：

　　（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。

　　（2）反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗(yàn)它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。

　　[總結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過(guò)程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。

　　[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

　　[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。另，若有條件，最好能播放工業(yè)生產(chǎn)中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

　　[過(guò)渡]在冶鐵的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)就不可能不考慮雜質(zhì)問(wèn)題。

　　三、有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算

　　[投影例題]用1000 t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少噸?

　　[分析]本題是有關(guān)化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計(jì)算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。

　　[師]請(qǐng)大家根據(jù)以上分析，解答此題。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　[投影給出正確解法]如下：

　　解：1000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為 1000 t×80％＝800 t。

　　[課堂練習(xí)]習(xí)題4

　　[對(duì)練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行分析和糾正]

　　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

　　課后小結(jié)

　　本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬資源概況、鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算等知識(shí)。

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