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化學反應中的質量關系教案設計（通用5篇）
作為一名優秀的教育工作者，很有必要精心設計一份教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編幫大家整理的化學反應中的質量關系教案設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學反應中的質量關系教案設計 1
一、教學目標
1. 理解質量守恒定律的含義，掌握化學反應中各物質的質量關系。
2. 能夠運用質量守恒定律進行簡單的計算和解釋有關事實。
3. 通過實驗探究，培養學生的觀察能力、動手操作能力和問題解決能力。
二、教學重難點
1. 重點：理解質量守恒定律的含義，掌握化學反應中各物質的質量關系。
2. 難點：運用質量守恒定律進行簡單的計算和解釋有關事實。
三、教學方法
實驗法、講授法、討論與交流、歸納與總結等。
四、教學過程
1. 激趣引入
通過生活中的化學現象，如蠟燭燃燒、鐵生銹等，引出化學反應中的質量關系問題，激發學生的學習興趣。
2. 新知講授
詳細講解質量守恒定律的概念、原理和應用，結合實例幫助學生理解。強調在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
3. 實驗探究
設計實驗，如硫酸銅與氫氧化鈉的.反應、碳酸鈣與稀鹽酸的反應等，讓學生觀察反應前后的質量變化，驗證質量守恒定律。在實驗過程中，引導學生認真觀察實驗現象，記錄實驗數據，并進行討論和交流。
4. 課堂練習
設計一些與教學內容相關的練習題，讓學生鞏固所學知識。如計算反應物和生成物的質量、判斷化學反應是否符合質量守恒定律等。
5. 課堂小結
總結本節課所學內容，強調質量守恒定律在化學反應中的重要性。同時，鼓勵學生提出自己的疑問和想法，進行交流和討論。
6. 布置作業
布置適量的課后作業，鞏固學習效果。如完成相關練習題、預習下一節課的內容等。
化學反應中的質量關系教案設計 2
一、教學目標
1. 通過實驗探究，理解質量守恒定律，掌握化學反應中的質量關系。
2. 培養學生的科學探究能力和創新意識，提高解決問題的能力。
3. 激發學生對化學學習的興趣和好奇心，培養嚴謹求實的科學態度。
二、教學重難點
1. 重點：通過實驗探究理解質量守恒定律，掌握化學反應中的質量關系。
2. 難點：從微觀角度理解質量守恒定律的本質原因。
三、教學方法
實驗法、問題驅動法、小組合作學習、講授法等。
四、教學過程
1. 導入新課
通過生活中的化學現象或故事，引出化學反應中的質量關系問題，激發學生的學習興趣。如講述波義耳和拉瓦錫的實驗故事，引導學生思考化學反應中的質量變化。
2. 新知講授
詳細講解質量守恒定律的概念、原理和應用，結合實例幫助學生理解。強調在化學反應中，原子的種類、數目和質量都不變，這是質量守恒定律的微觀解釋。
3. 實驗設計與探究
設計一系列實驗，如鐵釘與硫酸銅的反應、碳酸鈉與稀鹽酸的反應等，讓學生分組進行實驗探究。在實驗過程中，引導學生觀察實驗現象，記錄實驗數據，并進行討論和交流。同時，鼓勵學生提出自己的猜想和假設，通過實驗進行驗證。
4. 問題討論與解答
針對學生在實驗過程中遇到的問題和疑問，進行及時的解答和指導。如討論為什么在有氣體參加或生成的反應中，需要在密閉條件下進行驗證質量守恒定律的.實驗等。
5. 課堂總結與拓展
總結本節課所學內容，強調質量守恒定律在化學反應中的重要性。同時，拓展一些與質量守恒定律相關的化學知識，如化學反應中的能量變化等，激發學生的學習興趣和探究欲望。
6. 布置作業與預習
布置適量的課后作業，鞏固學習效果。如完成相關練習題、預習下一節課的內容等。同時，鼓勵學生進行課外閱讀和拓展學習，提高自己的化學素養。
化學反應中的質量關系教案設計 3
一、教學目標
1. 通過實驗探究，了解化學反應中的質量關系，認識質量守恒定律。
2. 能用微粒的觀點解釋質量守恒的本質原因。
3. 能用質量守恒定律解決實際問題，會運用質量守恒定律進行簡單的計算和解釋有關簡單的事實。
二、教學難點與重點
1. 重點：理解質量守恒定律的內容及其在化學反應中的應用。
2. 難點：運用質量守恒定律進行有關計算，以及從微觀角度解釋質量守恒的本質原因。
三、教學過程
1. 導入新課
通過講述波義耳和拉瓦錫的實驗故事，引出質量守恒定律的概念，激發學生的學習興趣。
2. 講授新知
（1）講解質量守恒定律的內容，即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
（2）通過具體實例，讓學生理解化學反應中各物質的質量關系，并能用質量守恒定律進行簡單的計算。
（3）引導學生從微粒的角度解釋質量守恒的本質原因，即化學反應前后，原子的種類、數目和質量都不變。
3. 實驗探究
（1）設計實驗：如硫酸銅與氫氧化鈉溶液的反應，觀察反應前后的質量變化。
（2）引導學生觀察實驗現象，記錄實驗數據，并得出結論。
（3）分析實驗誤差產生的.原因，培養學生的實驗操作能力和分析能力。
4. 課堂練習
通過一些練習題，鞏固學生對質量守恒定律的理解和應用能力。
5. 課堂小結
總結本節課的知識點，強調質量守恒定律在化學反應中的重要性。
6. 布置作業
布置一些與本節課相關的練習題和思考題，供學生課后復習和鞏固。
化學反應中的質量關系教案設計 4
一、教學目標
1. 理解并掌握質量守恒定律的概念及其在化學反應中的應用。
2. 能夠運用質量守恒定律進行有關計算，求算反應物和生成物的質量。
3. 了解實際化學反應中質量關系與理論值之間的差異，認識誤差產生的原因。
二、教學難點與重點
1. 重點：質量守恒定律的應用和計算。
2. 難點：從微觀角度理解質量守恒定律的本質原因，以及處理實際化學反應中的.誤差問題。
三、教學過程
1. 導入新課
通過提問的方式，引出化學反應中質量關系的問題，激發學生的學習興趣。
2. 講授新知
（1）詳細講解質量守恒定律的概念、原理和應用，使學生能夠準確掌握相關知識。
（2）通過具體實例，讓學生理解化學反應中各物質的質量關系，并能用質量守恒定律進行有關計算。
（3）引導學生從微觀角度理解質量守恒定律的本質原因，即化學反應前后原子的種類、數目和質量都不變。
3. 實驗探究
（1）設計實驗：如石灰石與稀鹽酸的反應，觀察反應前后的質量變化。
（2）引導學生觀察實驗現象，記錄實驗數據，并得出結論。
（3）分析實驗誤差產生的原因，培養學生的實驗操作能力和分析能力。
4. 小組討論
將學生分成若干小組，討論質量守恒定律在化學反應中的應用和計算問題。鼓勵學生積極發言，提出自己的觀點和看法。
5. 課堂練習
通過一些練習題，鞏固學生對質量守恒定律的理解和應用能力。同時，引導學生分析實際化學反應中質量關系與理論值之間的差異，認識誤差產生的原因。
6. 課堂小結
總結本節課的知識點，強調質量守恒定律在化學反應中的重要性。同時，鼓勵學生繼續探索化學反應中的質量關系問題，提高科學探究能力。
7. 布置作業
布置一些與本節課相關的練習題和思考題，供學生課后復習和鞏固。同時，鼓勵學生查找相關資料，了解質量守恒定律在自然界和工業生產中的應用情況。
化學反應中的質量關系教案設計 5
一、教學目標：
1、通過實驗探究，了解化學反應中的質量關系，認識質量守恒定律。
2、能用微粒的觀點解釋質量守恒的本質原因。
3、能用質量守恒定律解決實際問題。
二、教學重點、考點：
會運用質量守恒定律進行簡單的計算和解釋有關簡單的事實。
三、預習導學：
1、 （1）在大理石和稀鹽酸的反應中，觀察到的現象有：
（2）反應的文字表達式為
2、無數實驗證明，參加化學反應的各物質的反應后生成的。各物質的，這個規律叫做質量守恒定律。這是因為在一切化學反應中，各種元素原子的不變、原子的 不變、原子的 不變。
3、在反應A+B→C﹢D中，agA 與bgB恰好完全反應生成cgC的同時，生成D的質量為
4、簿銅片在火焰上加熱，表面變黑，質量變大，這是因為加熱時，
銅與空氣中的反應生成了 的緣故。
5、某物質在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該物質中一定含有元素，可能含有 元素。
四、課堂練習：
1、在化學變化中肯定發生改變的是
A、分子的種類B、原子的.種類 C、分子的數目 D、原子的數目
2、已知A物質與B物質反應生成C物質，現有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質的質量是
A、44克 B、32克 C、22克 D、12克
3、關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是 （ ）
A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律
B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質量為16克
C、一切化學反應都遵守質量守恒定律
D、10g冰融化后得到10g水，這符合質量守恒定律。
4、已知A與B反應生成C和D，即A+B=C+D，現有80克A與一定量的B恰好完全反應，生成124克C和36克D，則參加反應的B的質量為
A、78g B、80gC、90gD、120g
5、已知A物質發生分解反應生成B物質和C物質，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發生分解的A物質的質量
A、12克B、44克C、56克 D、100克
6、在4X +5Y2 =2Z2的反應中，Z的化學式用X、Y表示為（ ）
A.X4Y5 B.X2Y5 C.XY2 D.X4Y10
五、課堂檢測：
1．下列變化中，屬于化學變化，并能用質量守恒定律解釋的是
A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液體積小于200mL
B．鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質量增加
C．5g水受熱后變成水蒸氣還是5g
D．5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水
2．下列對質量守恒定律的理解中正確的是（ ）
A．有反應A+B=C+D，根據質量守恒定律可知，參加反應的A和B的質量分別等于生成的C和D的質量
B．水結成冰的前后總質量不發生改變，這有力地證明了質量守恒定律
C．鐵絲在氧氣燃燒后增加的質量等于參加反應的氧氣的質量
D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質量為100克
3．雙氧水和二氧化錳的混合物共ag，完全反應后得到bg氧氣和cg水，則混合物中二氧化錳的質量為
A.（a+b-c）g B.（a-b-c）g C.（a+b+c）g D.（a-c）g
4．已知A物質與B物質反應生成C物質。現有12gA與B恰好完全反應，生成C物質的質量是 44g,則參加反應的B的質量是
A．44gB 32g C.22gD.12g
5．ag鎂在氧氣中完全燃燒后，得到bg白色固體，此時參加反應的氧氣為（ ）
A．（a＋b） B（a－b）g C、（b－a）gD．無法判斷
6．在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，這一實驗說明了
A．蔗糖是由碳元素和氫元素組成的純凈物
B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C．蔗糖分子是由碳原子和水分子構成的
D．蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物
7．下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（ ）
A．碳酸氫銨受熱分解 B．鋅粒放入硫酸溶液中
C．在空氣中加熱銅粉 D．硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液
8．下列物質變化前后，質量會發生改變的是
A．鐵變成鐵銹 B．礦石粉碎 C．氧氣變成液氧D．木棍折斷
9．不能用質量守恒定律解釋的現象是
A．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失B．鐵絲燃燒，其固體的質量增加
C．潮濕的衣服在陽光下曬干D．高錳酸鉀受熱，其固體的總質量逐漸減少
六、拓展延伸：
10、打雷放電時空氣中有較少量的02轉化為臭氧（03），02→03，若有30g02參加了化學反應，則生成臭氧的質量為 。
11、A＋B→C＋D，若28gA和26gB完全反應，生成C是D的4倍，若生成D7g，則參加反應的A和B的質量總和是 。
12、2008年奧運會“祥云”火炬中燃燒的燃料（其化學式用R表示）燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式是 。
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