高中化學除雜總結大全

高中化學除雜總結大全

　　篇一：高中化學常見的物質除雜表格總結 精編 帶方程式

　　中學化學常見的物質除雜表格總結

　　將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

　　向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al23+3H2O 方法二：

　　將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氫氧化鈉啊！

　　篇二：高中化學除雜總結大全

　　除雜問題專題

　　除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

　　氣體的除雜（凈化）：

　　1． 氣體除雜的原則：

　　（1） 不引入新的雜質

　　（2） 不減少被凈化氣體的量

　　注意的問題：

　　（1） 需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，

　　CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

　　（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，

　　因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。

　　（3）除雜裝置與氣體干燥相同。 典型例題

　　1. 填寫實驗報告

　　考點：物質的鑒別，物質的除雜問題。（1）H2、CO2的化學性質。（2）SO42-的特性。評析：①利用H2、CO2的性質不同，加以鑒別。如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。

　　CuO+H

　　2Cu+H2O

　　或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。

　　或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液

　　加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

　　②屬于除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜

　　質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉；（2）在除雜質過程中原物

　　質的質量不減少；（3）不能引入新雜質。

　　在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生

　　成物是HCl，沒有引入新的離子。

　　2．下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去,其中能達到目的的是( )

　　A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)

　　B CO2中混有少量氯化氫氣體 (NaOH溶液)

　　C O2中混有少量H2 (灼熱氧化銅)

　　D N2中混有少量O2 (白磷)

　　分析:

　　A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到達目的.

　　B CO2與HCl都和NaOH反應,故不能達到目的.

　　C O2和H2 混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達到目

　　的.

　　D 白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達到目的.

　　回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質,又要使主要成分(被凈化的氣

　　體)不變質。

　　答案: AD

　　3．實驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設

　　計一組實驗，配制不含雜質的氯化鈉溶液。

　　提示：本題為除雜問題的實驗設計，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加

　　丙去乙，可產生甲，但不能產生丁”的原則。

　　答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2

　　－－－－溶液，使SO42及CO32（原HCO3與OH反應后生成）完全沉淀。再續加稍過

　　量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸

　　至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質的氯化鈉溶液。

　　分析：為了除去雜質NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實驗方案：第一

　　方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態物質的特性，先加熱氯化

　　＋－鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2除掉SO42；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉

　　兩種雜質，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優先選用。

　　具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過

　　量的Ba(OH)2溶液，使

　　SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。

　　檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，

　　如產生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。

　　②再續加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。

　　檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產生氣泡則

　　表示Na2CO3已過量。

　　③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純

　　氯化鈉溶液。

　　4、工業上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去

　　氯化鐵雜質需調節溶液的PH值到4，應加入試劑是

　　A．氫氧化鈉 B．氨水 C．氧化鋅 D．氯化鋅 E．碳酸鋅

　　正確答案：CE

　　解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉化為Fe[OH]3以

　　除去，所以應加入堿性物質，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能

　　引進新雜質，所以A、B排除，選出正確答案。

　　5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖

　　是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

　　試回答下列問題：

　　－①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2

　　溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入試劑的順序是

　　②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為

　　與電源負極線連的電極附近溶液pH （變大、不變、變小）。若1mol電子的

　　電量為96500C，則用電流強度為100A的穩恒電流持續電解3分13秒，則在兩

　　極上共可收集到氣體 mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則

　　可采取的方法是

　　③由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在氣氛

　　中加熱脫水，該氣體的作用是

　　④電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。

　　A H2B N

　　2 C CO2D O2

　　【參考答案】

　　①B C D A或C B D A

　　該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入

　　雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－

　　之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A

　　本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。

　　－②2Cl－2e→Cl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的

　　HCl氣體

　　－電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發生的反應是2Cl－2e→Cl2，與負

　　極相連的陰極發生的反應是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。

　　③HCl

　　抑制水解平衡MgCl2＋H2

　　OMg(OH)Cl＋HCl正向進行

　　④A

　　6、實驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問題：

　　（1） 根據上述實驗要求，將各實驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（ ）→ （ ）

　　→（ ）→ （ ）

　　（2） 指出A、B裝置在實驗中的作用：

　　（3） 實驗完畢后，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻后得到固體的質量與理論上所得

　　銅的質量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變）

　　分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）

　　答案：（1）D→A→B→C

　　（2）A：吸收可能存在的HCl氣體

　　B：吸收水得到干燥的氫氣

　　（3）偏大

　　篇三：高中化學常見物質除雜方法歸納

　　原物 所含雜質除雜質試劑 除雜質的方法

　　1 N2O2灼熱的銅絲網 洗氣

　　2 CO2H2S硫酸銅溶液洗氣

　　3 CO CO2石灰水或燒堿液 洗氣

　　4 CO2HCl飽和小蘇打溶液 洗氣

　　5 H2SHCl飽和NaHS溶液 洗氣

　　6 SO2HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣

　　7 Cl2HCl飽和NaCl溶液 洗氣

　　8 CO2 SO2飽和小蘇打溶液 洗氣

　　9 碳粉 MnO2濃鹽酸 加熱后過濾

　　10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒

　　11 碳粉CuO鹽酸或硫酸 過濾

　　12 Al2O3Fe2O3NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體

　　13 Fe2O3 Al2O3NaOH溶液 過濾

　　14 Al2O3 SiO2鹽酸 NH3H2O 過濾、加熱固體

　　15 SiO2ZnO鹽酸 過濾

　　16 CuOZnONaOH溶液 過濾

　　17 BaSO4BaCO3稀硫酸 過濾

　　18 NaOH Na2CO3Ba（OH）2溶液（適量） 過濾

　　19 NaHCO3Na2CO3通入過量CO2 ------

　　20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱

　　21 NaClNaHCO3 鹽酸 蒸發結晶

　　22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾

　　23 FeCl3 FeCl2通入過量Cl2 -----

　　24 FeCl3 CuCl2鐵粉、Cl2 過濾

　　25 FeCl2FeCl3 鐵粉 過濾

　　26 Fe(OH)3膠體 FeCl3（半透膜） 滲析

　　27 CuSFeS稀鹽酸或稀硫酸 過濾

　　28 I2NaCl------ 升華

　　29 NaCl NH4Cl ------- 加熱

　　30 KNO3NaCl蒸餾水 重結晶

　　31 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 洗氣

　　32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣

　　33 溴苯溴稀NaOH溶液 分液

　　34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液 分液

　　35 甲苯 苯酚NaOH溶液 分液

　　36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾

　　37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾

　　38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2分液

　　39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液分液

　　40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液

　　41 肥皂 甘油 食鹽 過濾

　　42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 滲析

　　氣體除雜的原則：

　　（1）不引入新的雜質

　　（2）不減少被凈化氣體的量

　　注意的問題：

　　（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，

　　CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

　　（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因

　　為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。

　　方法：

　　1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開

　　2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去

　　3沉淀過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物即可

　　4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法

　　5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法

　　6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體

　　7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法

　　8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離 9滲析法；欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子

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