九年級化學(xué)下冊《酸的通性pH》教學(xué)設(shè)計

時間：2024-10-28 07:50:53

九年級化學(xué)下冊《酸的通性pH》教學(xué)設(shè)計

九年級化學(xué)下冊《酸的通性pH》教學(xué)設(shè)計

　　第一課時

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．從電離觀點(diǎn)了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個別到一般的認(rèn)識事物的過程。

　　2．了解金屬活動性順序的意義并會運(yùn)用。

　　3．了解中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)，科研中的應(yīng)用。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1．重點(diǎn)：酸的通性和金屬活動性順序。

　　2．難點(diǎn)：金屬活動性順序。

　　教學(xué)方法

　　講練結(jié)合

　　教學(xué)過程

　　【引言】

　　從人們認(rèn)識事物的規(guī)律引出認(rèn)識酸一般性質(zhì)的必要性。導(dǎo)入新課。

　　【板書】

　　酸的通性pH

　　一、酸的通性

　　【練習(xí)】

　　復(fù)習(xí)鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)，完成表內(nèi)化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)規(guī)律。

　　[學(xué)生總結(jié)]

　　酸的通性

　　【板書】

　　1．酸的通性

　　(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。

　　(2)酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。

　　(3)酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

　　(4)酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。

　　(5)酸能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水。

　　【講述】

　　通性是一般規(guī)律，帶有普遍性。但規(guī)律有一定的適用范圍和條件，不能絕對化，任意套用。如金屬和硝酸、濃硫酸反應(yīng)就得不到氫氣，不發(fā)生置換反應(yīng)。也不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)有哪些規(guī)律呢？觀察下列實(shí)驗(yàn)。

　　[演示實(shí)驗(yàn)]

　　(1)實(shí)驗(yàn)，銅、銀分別置于稀鹽酸中觀察有無反應(yīng)發(fā)生。

　　(2)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在三支試管里分別加入相同濃度的稀鹽酸2

　　mL—3mL，然后向三支試管里同時加入鎂、鋅、鐵三種金屬，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，比較它們跟鹽酸反應(yīng)的激烈程度。

　　引導(dǎo)觀察：銅、銀不跟鹽酸反應(yīng)。鋅、鎂、鐵能跟鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)激烈程度各不相同。

　　結(jié)論：金屬活動性各不相同。

　　【板書】

　　2．金屬活動性順序

　　(H)

　　【講解】

　　(1)金屬活動性順序的意義。

　　(2)金屬活動性順序的應(yīng)用。（與酸反應(yīng)）