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高考化學(xué)知識點總結(jié)

時間:2024-09-04 07:39:16 總結(jié) 我要投稿
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(優(yōu)秀)高考化學(xué)知識點總結(jié)

  總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料,它可以使我們更有效率,我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。總結(jié)怎么寫才是正確的呢?下面是小編為大家整理的高考化學(xué)知識點總結(jié),希望對大家有所幫助。

(優(yōu)秀)高考化學(xué)知識點總結(jié)

高考化學(xué)知識點總結(jié)1

  1、掌握書寫一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五圖(分子、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)、電子、最簡單)、六方程(化學(xué)、電離、水解、離子、電極、熱化學(xué))。

  2.最簡單的相同有機物:①CH:C2H2和C6H6②CH二、烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)和飽和一元羧酸或酯是碳原子數(shù)的兩倍;例如:乙醛(C2H4O)丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

  3.一般原子的原子核由質(zhì)子和中子組成,但是H)中無中子。

  4.元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一個周期從氫元素開始。

  5、ⅢB元素種類最多。碳形成的化合物種類最多,而且ⅣA金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6.質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定屬于同一元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

  7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA沒有同素異形體,其單質(zhì)不能直接與氧氣融合。

  8.活性金屬和活性非金屬通常形成離子化合物,但AlCl它是一種共價化合物沸點低,易升華,為雙聚分子,所有原子均達到最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

  9.一般元素性質(zhì)越活潑,單質(zhì)性質(zhì)也越活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。

  10.共價化合物通常在非金屬元素之間形成,但NH4Cl、NH4NO三等銨鹽是離子化合物。

  11.一般情況下,離子化合物不存在單個分子,但在氣態(tài)下存在單個分子。NaCl。

  12.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC二是離子化合物。

  13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O三是極性分子。

  14.一般氫化物中氫為14 1價,但氫在金屬氫化物中為-1價,如NaH、CaH2等。

  15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可導(dǎo)電,硅為半導(dǎo)體。

  16.非金屬氧化物通常是酸性氧化物,但CO、NO不是酸性氧化物,而是不是鹽氧化物。

  17.酸性氧化物不一定與水反應(yīng):例如SiO2。

  18.金屬氧化物通常是堿性氧化物,但一些高價金屬氧化物是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO相反,3屬于酸性氧,2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。

  19.非金屬元素的最高正價及其負(fù)價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為 2價。

  20.含有陽離子的晶體不一定含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

  21.離子晶體不一定只含有離子鍵,比如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa還包含共價鍵。

  22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)必須穩(wěn)定,其他原子的'電子層結(jié)構(gòu)不得穩(wěn)定。

  23.離子的電子層結(jié)構(gòu)必須穩(wěn)定。

  24.陽離子的半徑必須小于對應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑必須大于對應(yīng)原子的半徑。

  25.原子形成的高價陽離子半徑必須小于其低價陽離子半徑。

高考化學(xué)知識點總結(jié)2

  俗名

  純堿、蘇打、天然堿、口堿:na2co3

  小蘇打:nahco3

  大蘇打:na2s2o3

  石膏(生石膏):caso4.2h2o

  熟石膏:2caso4·h2o

  瑩石:caf2

  重晶石:baso4(無毒)

  碳銨:nh4hco3

  石灰石、大理石:caco3

  生石灰:cao

  熟石灰、消石灰:ca(oh)2

  食鹽:nacl

  芒__:na2so4·7h2o(緩瀉劑)

  燒堿、火堿、苛____:naoh

  綠__:faso4·7h2o

  干__:co2

  明__:kal(so4)2·12h2o

  漂白粉:ca(clo)2、cacl2(混和物)

  瀉鹽:mgso4·7h2o

  膽__、藍__:cuso4·5h2o

  雙氧水:h2o2

  皓__:znso4·7h2o

  硅石、石英:sio2

  剛玉:al2o3

  水玻璃、泡花堿、礦物膠:na2sio3

  鐵紅、鐵礦:fe2o3

  磁鐵礦:fe3o4

  黃鐵礦、硫鐵礦:fes2

  銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3

  菱鐵礦:feco3

  赤銅礦:cu2o

  波爾多液:ca(oh)2和cuso4

  石硫合劑:ca(oh)2和s

  玻璃的主要成分:na2sio3、casio3、sio2

高考化學(xué)知識點總結(jié)3

  一、能力要求

  1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

  (1)能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通,有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。

  (2)能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察,以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察,獲取有關(guān)的感性知識和印象,并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。

  (3)能夠從試題提供的新信息中,準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容,并經(jīng)與已有知識塊整合,重組為新知識塊的能力。

  2.分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力

  (1)能夠?qū)嶋H問題分解,通過運用相關(guān)知識,采用分析、綜合的方法解決簡單化學(xué)問題的能力。

  (2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達,并作出解釋的能力。

  3.化學(xué)實驗與探究能力

  (1)了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程,掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。

  (2)在解決簡單化學(xué)問題的過程中,運用科學(xué)的方法,初步了解化學(xué)變化規(guī)律,并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。

  二、考試內(nèi)容及要求

  為了便于考查,將高考化學(xué)命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度,由低到高分為了解、理解(掌握)、綜合應(yīng)用三個層次,高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為:

  了解:對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識,能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。

  理解(掌握):領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件,能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題,即不僅“知其然”,還能“知其所以然”。

  綜合應(yīng)用:在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上,運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算,解釋、論證一些具體化學(xué)問題。

  (一)必考內(nèi)容范圍及要求

  1.化學(xué)科學(xué)特點

  (1)了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。

  【考綱說明】

  原子是化學(xué)變化中的最小微粒,離子是帶電的原子;分子是保持化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

  (2)了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等)

  【考綱說明】

  ●環(huán)境:

  ①酸雨(硫的氧化物及氮的氧化物引起,主要是硫的氧化物)

  ②光化學(xué)煙霧(NO、NO2引起)

  ③赤潮、水華(N、P元素使水體富營養(yǎng)化)

  ④回收廢舊電池防止污染土壤和水源,同時又能將有用物質(zhì)加以再生利用

  ⑤臭氧空洞(氟利昂)

  ⑥可吸入顆粒物PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物

  ⑦白色污染(塑料)

  ⑧●材料:金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料、復(fù)合材料(基體和增強體組成,基體是粘結(jié)劑,增強體是骨架)、光導(dǎo)纖維(SiO2)、氮化硅陶瓷、半導(dǎo)體材料(Si)

  ●能源:煤、石油、乙醇汽油、核能、地?zé)崮堋⒊毕堋⑻柲堋L(fēng)能、可燃冰等

  ●生命過程:六大營養(yǎng)元素(糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、水、維生素)、自來水用Cl2消毒、防腐劑、增色劑、營養(yǎng)加強劑等

  (3)了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。

  【考綱說明】綠色化學(xué)的核心是:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。

  按照綠色化學(xué)的原則、理想的化工生產(chǎn)方式是:反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。

  綠色化學(xué)的主要特點是:

  ①充分利用資源和能源,采用無毒、無害的原料;

  ②在無毒、無害的條件下進行反應(yīng),以減少向環(huán)境排放廢物;

  ③提高原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實現(xiàn)“零排放”;

  ④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

  2.化學(xué)研究的基本方法

  (1)了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志,掌握化學(xué)常用計量方法。

  a.了解物質(zhì)的量的含義,并能用于進行簡單的化學(xué)計算

  【考綱說明】

  ①物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的一個物理量。

  ②簡單相關(guān)計算。

  【指導(dǎo)】計算時注意根據(jù)基本定義式進行計算。

  b.了解物質(zhì)的量的'單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義

  【考綱說明】

  ①摩爾是物質(zhì)的量的單位;

  ②1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為g?mol—1,其數(shù)值等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量;

  ③1mol氣體的體積叫氣體摩爾體積,單位為L?mol—1,與壓強和溫度有關(guān),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L?mol—1,計算時注意是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、是不是氣體;

  ④以1L溶液所溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為mol?L—1;

  ⑤0.012Kg12C所含有碳原子的個數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù),單位mol—1,常用數(shù)據(jù)為

  6.02×1023mol—1;

  阿伏伽德羅常數(shù)考察題型:這種題型高考年年考,但失分者依然較多,主要失誤在于審題時不夠仔細。審題時還應(yīng)注意如下細節(jié):

  (1)物質(zhì)的狀態(tài):水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài),常溫常壓下為液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài),大于等于16的烴為固態(tài)。

  (2)某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù),如惰性氣體為單原子分子,臭氧(O3),白磷(P4)等。

  (3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目,如1molSiO2中含有Si—O鍵數(shù)目為4NA,12g金剛石中中含有C—C鍵數(shù)目為2NA,CnH2n 2中含有共價鍵數(shù)目為3n 1NA,1molP4含有共價鍵數(shù)目為6NA等。

  (4)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O(20),T2O(22),18O2(36)等。

  (5)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中,求算轉(zhuǎn)移電子數(shù):電子數(shù)=一個原子得失電子×發(fā)生這種變化的原子數(shù)

  特殊:Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol電子

  ◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol電子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol電子

高考化學(xué)知識點總結(jié)4

  1.氧族元素概述

  (1)包括:氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。

  (2)周期表中位置:VIA族;2-6周期。

  (3)最外層電子數(shù):6e。

  (4)化合價:-2,0,+4,+6(O一般無正價)。

  (5)原子半徑:隨核電荷數(shù)增大而增大,即rO< Se

  (6)元素非金屬性:從O→Te由強→弱。

  2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性

  (1)相似性

  ①最外層電子都有6個電子,均能獲得2個電子,而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  ②在氣態(tài)氫化物中均顯2價,分子式為H2R。

  ③在最高價氧化物中均+6價,分子式為RO3。

  ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4。

  (2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)

  ①單質(zhì)的.溶沸點升高,氧化性減弱。

  ②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小,還原性增強。

  ③最高價氧化物的水化物酸性減弱。

高考化學(xué)知識點總結(jié)5

  高中化學(xué)實驗知識

  1.加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

  2.用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

  3.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。

  4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。

  5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

  6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。

  7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

  8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

  9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時,先單獨研碎后再混合。

  10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。

  11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

  12.焰色反應(yīng)實驗時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。

  13.用H2還原CuO時,先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。

  14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。

  15.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

  16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

  17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。

  18.酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

  19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

  20.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,定出pH。

  21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

  22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。

  高考化學(xué)考點知識

  1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。

  2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

  3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

  4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時想辦法處理。

  5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

  6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

  7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

  8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

  9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

  10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

  11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

  12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。

  13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。

  14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進入濾液。

  15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶

  高中化學(xué)知識重點

  1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

  2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的'量混合后再通入水中則會失去漂白性,3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

  第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括:①AgNO3

  第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

  ① 可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

  ② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

  ③ S2O32- 離子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

  ⑤ AlO2- 離子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

  4、濃硫酸的作用:

  ①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

  ③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

  ⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

  ⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

  5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是:

  ①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)

  6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

  ① 顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

  ② 弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

  ③ 弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

  ④ 氨基酸。

  ⑤ 若題目不指定強堿是NaOH,則用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

  11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2和SO2,但通入過量氣體時沉淀又消失,鑒別用品紅。

  12、具有強氧化性的氣體:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

  13、與水可反應(yīng)的氣體:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng)),只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

  14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

  15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

  16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體:SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體:NO2等氮氧化物和烴類;

  導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體:氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

  導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體:CO2和CH4等烴;

  能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是:CO和NO。

  17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體:CO2、NH3、N2。

  18、用作大棚植物氣肥的氣體:CO2。

  19、被稱做地球保護傘的氣體:O3。

  20、用做自來水消毒的氣體:Cl2

  21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2,應(yīng)用稀鹽酸。

  22、實驗室制氯氣用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng),稀溴水不反應(yīng)。

  23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

  24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.

高考化學(xué)知識點總結(jié)6

  易錯點1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

  易錯分析:在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時,一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念,如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計算得出,相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同,不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時,要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子,避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。

  易錯點2忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤

  易錯分析:在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念,誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子,形成帶電荷的膠粒。實際上,蛋白質(zhì)、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒,也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象,原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性,在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。

  易錯點3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系

  易錯分析:如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì),擴展了純凈物的范圍,如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮,分子式相同的物質(zhì),不一定是純凈物,因此學(xué)習(xí)概念時要理解基本概念的發(fā)展過程,用發(fā)展的觀點看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3:1混合,濃度不確定,組成不確定)溴水、氨水和氯水等。

  易錯點4混合物質(zhì)組成的幾種表達方法

  易錯分析:復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達式,如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等,一要采用比較法找差異,如有機物結(jié)構(gòu)式與無機物結(jié)構(gòu)式差異,如無機物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子,如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時氧原子應(yīng)該在中間,而不是氯原子在中間。

  易錯點5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合

  易錯分析:書寫熱化學(xué)方程式時要注意以下四點:

  (1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為

  1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物,也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。

  (2)化學(xué)計量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。

  (3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。

  (4)化學(xué)計量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時分?jǐn)?shù)。

  易錯點6書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

  易錯分析:從解題速度角度考慮,判斷離子方程式的書寫正誤時,可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮,用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng):低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

  易錯點7忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

  易錯分析:混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是:反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

  易錯點8計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

  易錯分析:計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的.結(jié)構(gòu),中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體:1mol金剛石含2mol碳碳鍵,1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體:1mol分子所含共價鍵,如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

  易錯點9對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

  易錯分析:物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類:第一類,溫度升高,溶解度增大,如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類,溫度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化鈉;第三類,溫度升高,溶解度減小,如氣體、氫氧化鈉等,有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

  易錯點10物質(zhì)溶液中的電荷守恒

  易錯分析:“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有:

  (1)確定未知離子:已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比,確認(rèn)其中一種未知;離子是什么。解題時,先寫出離子電荷守恒關(guān)系式,再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。

  (2)確定已知離子存在:給出n種離子可能存在,能確定(n-1)中離子一定存在,且能求出其物質(zhì)的量,判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式,代入數(shù)據(jù)判斷,若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式,則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式,則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關(guān)聯(lián)系,在連續(xù)實驗中,上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。

  (3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在,否則溶液不能呈電中性。

  易錯點11圖像與題目脫離

  易錯分析:解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像(圖像中的點、線、標(biāo)量等),聯(lián)反應(yīng)(寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式),會整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù),結(jié)合圖像判斷)。

  易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別

  易錯分析:膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同,膠體的本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚,可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現(xiàn)象,而溶液則無這種現(xiàn)象。

  ②加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì),溶液無明顯現(xiàn)象,而膠體會產(chǎn)生凝聚。

  易錯點13忽視晶體結(jié)構(gòu)計算方法和電中性原理

  易錯分析:晶體結(jié)構(gòu)的分析方法:對于分子晶體,直接計算一個分子中所含各原子的個數(shù),求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋最小的重復(fù)單元,然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況,即每個原子被幾個原子分?jǐn)偅總共價鍵被幾個單元分?jǐn)偅詈笥嬎阋粋單元凈含原子個數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體:頂點分?jǐn)偘朔种唬恻c分?jǐn)偹姆种唬纥c分?jǐn)偠种唬w點占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個原子形成的共價鍵,正確判斷元素的化合價,也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學(xué)式。

  易錯點14機械類比元素性質(zhì)

  易錯分析:在運用元素周期律時,推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性,又要關(guān)注元素的個性,不能機械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素,相鄰元素性質(zhì)相似程度大些,例如氮、磷、砷,砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。

  易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力,以偏概全

  易錯分析:元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面:一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置,從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路:定位置,推價態(tài),想可能,比性質(zhì)。

  易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實驗想象導(dǎo)致推斷元素錯誤

  易錯分析:導(dǎo)致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種:

  (1)對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。

  (2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷,缺乏綜合思維能力。

  做好元素推斷題要重點要掌握以下內(nèi)容:

  (1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點、在周期表中的位置;

  (2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu),如晶體類型,特別是形成多晶體結(jié)構(gòu),典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;

  (3)學(xué)會運用整體思維方法,將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷;

  (4)積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。

  易錯點17機械運用平衡移動原理,忽視多條件變化

  易錯分析:對于可逆反應(yīng)中多因素的變化,可以采用假設(shè)法分析平衡移動的結(jié)果。以改變體系的壓強為例,先假設(shè)平衡不移動,只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化,是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化,若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化,則化學(xué)平衡會發(fā)生移動。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化,則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。

  易錯點18化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢,不會辨析離子能否大量共存

  易錯分析:解答離子共存問題要抓住以下幾個要點:

  (1)顏色問題,要記住一些典型離子的顏色。

  (2)離子不能大量共存的幾個主要原因,特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。

  易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系

  易錯分析:任何電解質(zhì)溶液都存在三個守恒關(guān)系:

  (1)電荷守恒,即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);

  (2)物料守恒,根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式;

  (3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。

  質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。

  易錯點20不清楚電解原理,導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯誤

  易錯分析:理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關(guān)鍵。在電解時,如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系,導(dǎo)致產(chǎn)物的不同,進而會引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。

高考化學(xué)知識點總結(jié)7

  元素周期表:電子脫落能、原子半徑、電負(fù)性等基本概念,周期表機理和元素周期性規(guī)律性質(zhì)及其應(yīng)用。

  化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng):離子鍵、共價鍵、金屬鍵及其化學(xué)反應(yīng)機理、化學(xué)平衡動態(tài)平衡等。

  溶液和酸堿:各種溶液和酸堿的理化性質(zhì)和應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)平衡及其利用。

  化學(xué)計量與化學(xué)反應(yīng):原子組成式、分子、離子方程式、化學(xué)計量定律、三氧化二氮制氧等。

  功能性有機化合物:烴、鹵代烴、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常見有機化合物的結(jié)構(gòu)、物理化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)規(guī)律。

  洗滌沉淀操作:把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置,使蒸餾水濾出,重復(fù)2~3次即可。

  如何判斷沉淀洗凈的方法:取最后一次洗滌液,滴加 (試劑),若沒有(現(xiàn)象),證明沉淀已經(jīng)洗凈。

  焰色反應(yīng)的化學(xué)操作:先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒,反復(fù)幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止,然后用鉑絲(用潔凈的鉑絲)沾取少量待測液,到酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰顏色,如為__,則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈紫色,則說明溶液中含K+。

  萃取分液操作:關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,充分振蕩、靜置、分層,在漏斗下面放一個小燒杯,打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

  酸堿中和滴定終點判斷:如強酸滴定強堿,用酚酞做指示劑,當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。

  化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象:

  1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

  2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;

  3、焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅;

  4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

  5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

  9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

  10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

  11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;

  13、HF腐蝕玻璃;

  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

  15、在常溫下:Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

  16、向盛有苯酚溶液的'試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

  17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

  18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4————明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

高考化學(xué)知識點總結(jié)8

  二氧化硫

  (1)物理性質(zhì):無色有刺激性氣味,有毒,密度比空氣大,易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3,SO2+H2O =H2SO3)

  (2)化學(xué)性質(zhì):

  ①具有酸性氧化物通性

  ②還原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

  ③弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O

  ④漂白性:SO3可使品紅褪色(可逆,加熱又恢復(fù)紅色)

  (3)二氧化硫的污染

  ①SO2是污染大氣的`主要有害物質(zhì)之一,直接危害是引起呼吸道疾病。

  ②形成酸雨pH<5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。

  ③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。

高考化學(xué)知識點總結(jié)9

  1、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水【考點衍生:氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應(yīng)的氧化物的反應(yīng)】

  2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生:水參與的非氧化還原反應(yīng) | 有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié) 】

  3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生:含氧酸酸性方程式】

  4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

  5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生:熔沸點大小比較規(guī)律】

  6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li【考點衍生:堿金屬元素知識點】

  7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br【考點衍生:非金屬及其化合物知識點】

  8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生:金屬及其化合物所有知識點】

  9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N【考點衍生:非金屬氫化物化學(xué)方程式】

  10、導(dǎo)電性最強的金屬是Ag

  11、相對原子質(zhì)量最小的'原子是H【考點衍生:原子結(jié)構(gòu)專項知識點 | 相對原子質(zhì)量知識點】

  12、人體中含量最多的元素是O

  13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

  14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生:有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

  15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石【考點衍生:化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)易錯知識點 | 常見物質(zhì)的重要用途必考知識點】

  16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生:元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

  17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

  18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

  19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣【考點衍生:氮氣及其氧化物知識要點】

  20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生:甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知識點】

高考化學(xué)知識點總結(jié)10

  在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中,我們要掌握的化學(xué)實驗的知識比較多,比如化學(xué)反應(yīng)的變化,現(xiàn)在,實驗的順序等等都是常考的知識點。如果想要用最短的時間來解決實驗題,不僅要有基本的操作技能,還要知道實驗的原理。下面整理了化學(xué)的`實驗現(xiàn)象給大家,讓大家能在化學(xué)實驗這一方面能有質(zhì)的飛躍。

  1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的強光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

  2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

  3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

  5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

  6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。

  7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

  8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

  9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?/p>

  10.金屬顆粒,石灰水變混濁。

  11.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量。

  12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

  13.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

  14.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

  15.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

  16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

  17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

  18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

  19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉淀生成。

  20.將Cl2通入無色I溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

  21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

  22.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

  23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

高考化學(xué)知識點總結(jié)11

  1. 區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

  2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

  常見的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)

  3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的.涵義及關(guān)系。 4. 純凈物有固定熔沸點,冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

  5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng):

  a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

  b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

  6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多,但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。

  7. 同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

  8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

  9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

高考化學(xué)知識點總結(jié)12

  隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑,失電子能力逐漸,得電子能力逐漸,金屬性逐漸,非金屬性逐漸,金屬單質(zhì)的還原性逐漸,金屬陽離子的氧化性逐漸,金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性逐漸;非金屬單質(zhì)氧化性逐漸,陰離子的還原性逐漸,非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸,非金屬最高價氧化物的水化物的酸性逐漸。

  【答案】減小,減弱,增強,減弱,增強,減弱,增強,減弱,增強,減弱,增強,增強

  ⑥以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  【考綱說明】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

  隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)逐漸,原子半徑逐漸,失電子能力逐漸,得電子能力逐漸,金屬性逐漸,非金屬性逐漸,金屬單質(zhì)的還原性逐漸,金屬陽離子的氧化性逐漸,金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性逐漸;非金屬單質(zhì)氧化性逐漸,陰離子的還原性逐漸,非金屬氫化物的`穩(wěn)定性逐漸,非金屬最高價氧化物的水化物的酸性逐漸。

  【答案】增多,增大,增強,減弱,增強,減弱,增強,減弱,增強,減弱,增強,減弱,減弱。

  【說明】

  a.元素金屬性(原子失電子能力)的判斷依據(jù)

  ☆金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣的難易程度,越容易,元素的金屬性越強

  ☆元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強,元素的金屬性越強

  ☆一般元素金屬性強的單質(zhì)能置換出元素金屬性弱的金屬單質(zhì)

  ☆一般作原電池負(fù)極的金屬元素的金屬性較強,做正極的金屬元素的金屬性較弱

  ☆在電解池中,一般金屬性較弱的金屬陽離子先得電子生成金屬單質(zhì)

  b.非金屬性(原子得電子能力)的判斷依據(jù)。

  ☆非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易,氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強

  ☆元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,元素的非金屬性越強

  ☆一般非金屬性強的非金屬單質(zhì)能置換出非金屬性較弱的單質(zhì)

  ☆在電解池中先失電子的陰離子對應(yīng)元素的非金屬性越弱

  c.微粒半徑比較的依據(jù):

  ☆當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同(即核外電子數(shù)相同)時,核電荷數(shù)越大,半徑越小

  ☆當(dāng)最外層電子相同時,電子層數(shù)越大,半徑越大

  ☆同一種元素,電子數(shù)越多,半徑越大

高考化學(xué)知識點總結(jié)13

  高考化學(xué)必考基本知識

  1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

  2、最簡式相同的有機物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)。

  3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。

  4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

  5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca。

  7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

  8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

  9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。

  10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

  高中化學(xué)知識總結(jié)

  1、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

  2、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

  3、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

  4、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。

  5、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。

  6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

  7、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。

  8、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

  9、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。

  10、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

  高中化學(xué)方程式大全

  1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO

  碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2

  2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2

  3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO

  4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

  5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

  6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

  7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

  8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

  9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

  碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O

  10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

  11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

  12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑

  13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

  二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

  14.氮氣與氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO

  15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2

  16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

  17.氮氣與氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH3

  18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O

  19.氨氣與鹽酸的`反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl

  20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

  21.氨氣與強酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+

  22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

  23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

  24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

  25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

  26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

  27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

  28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

  29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

  30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

  高中化學(xué)方程式總結(jié)

  1.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  2.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  3.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  4.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  5.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

  6.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO====== N2+2CO2

  7.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

  8.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

  9.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

  10.氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

  氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

  高中化學(xué)方程式記憶方法

  分類記憶法:抓一類記一片

  1、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性質(zhì),例如酸、堿、鹽、氧化物等,他們都有各自的通性,抓住每一類物質(zhì)的通性,就可記住一大堆方程式。

  2、根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別,比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關(guān)心的是主族元素,對于同一主族的元素,其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

  主線記憶法:抓一線,記一串

  1、金屬元素主線:金屬元素包括:Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質(zhì)都有其通性,個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

  2、非金屬元素主線:非金屬元素主要包括:N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性,個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

  化學(xué)方程式怎樣才能記憶深刻

  1.實驗聯(lián)想法

  從生動直觀到抽象思維,化學(xué)方程式是化學(xué)實驗的忠實和本質(zhì)的描述,是實驗的概括和總結(jié)。因此,依據(jù)化學(xué)實驗來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。

  例如,在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下,利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景,聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混合加熱生成氧氣這個實驗事實,就會促進對這個化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

  2.反應(yīng)規(guī)律法

  化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的,這里再強調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如,F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑,Cu是不算太弱的還原劑,根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則,因而兩者能發(fā)生反應(yīng):

  2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

  而相比之下,CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑,因而它們之間不能反應(yīng)。

  3.索引法

  索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點,分門別類地編號、排隊,并填寫在特制的卡片上,這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片,在大腦皮層中就能形成深刻印象。

  4.編組法

  索引能概括全體,而編組能突出局部,是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充,異曲同工。

高考化學(xué)知識點總結(jié)14

  硫酸工業(yè)和硫酸

  (1)接觸法制硫酸

  反應(yīng)原理:①造氣:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

  ②氧化:2SO2+O2=2SO3

  ③吸收:SO3+H2O=H2SO4

  分別對應(yīng)的設(shè)備:①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

  具體措施:粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4處理,便又可生成SO2)。

  (2)濃硫酸(98.3%)的特性

  ①吸水性:H2SO4易與H2O結(jié)合,并放出大量熱,所以濃硫酸常做酸性氣體的'干燥劑(不可干燥H2S)。

  ②脫水性:濃H2SO4遇見某些有機化合物,可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去,即為脫水性,C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

  ③強氧化性:濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng),如:

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

  C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

  H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

  2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

  與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。

  常溫下,濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜),而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。

高考化學(xué)知識點總結(jié)15

  1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色,固體

  紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。

  2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味

  的氣體:H2S。 3、熔沸點、狀態(tài):

  ① 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大(指鹵素,C、Si相反)。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物:碳原子數(shù)小于等于4的.烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

  ⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

  ⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

  ⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。

  同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對。高考化學(xué)知識點⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

  ⑨ 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

  4、溶解性

  ① 常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

  ② 溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

  ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。

  ⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇,前兩者微溶),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大(氣體溶解度單位是體積比,不是g/100g水)。

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