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初三上學期化學方程式總結
總結是指社會團體、企業單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它能幫我們理順知識結構，突出重點，突破難點，是時候寫一份總結了。總結一般是怎么寫的呢？以下是小編收集整理的初三上學期化學方程式總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初三上學期化學方程式總結 1
1、硫＋氧氣二氧化硫（化合反應）
S+O2
點燃點燃
SO2
2、碳＋氧氣二氧化碳（化合反應）
C+O2
點燃CO2
點燃
3、磷＋氧氣五氧化二磷（化合反應）
4P+5O2
點燃點燃
2P2O5
4、鋁＋氧氣氧化鋁（化合反應）
4Al+3O2
點燃2Al2O3
點燃
５、鐵＋氧氣四氧化三鐵（化合反應）
3Fe+2O2
點燃點燃
Fe3O4
6、鎂＋氧氣氧化鎂（化合反應）
2Mg+O2
點燃點燃
2MgO
加熱
7、銅＋氧氣氧化銅（化合反應）
2Cu+O22CuO
8、汞＋氧氣氧化汞（化合反應）
2Hg+O22HgO
加熱
9、氧化汞強熱汞＋氧氣（分解反應）
強熱
2HgO2Hg+O2↑
10、過氧化氫水＋氧氣（分解反應）
MnO2
二氧化錳
2H2O22H2O+O2↑
加熱
11、高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣（分解反應）
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
12、氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應）
加熱
二氧化錳
2KClO3
MnO2△2KCl+3O2
↑
13、氫氣+氧氣點燃水（化合反應）
2H2+O2
電解
點燃2H2O
14、水氫氣+氧氣（分解反應）
2H2O
電解2H2↑+O2↑
點燃
15、碳在氧氣中充分燃燒：碳+氧氣二氧化碳（化合反應）
C+O2
點燃CO2
16、碳在氧氣中不充分燃燒：碳+氧氣一氧化碳（化合反應）
2C+O2
點燃點燃
2CO
加熱
17、氫氣還原氧化銅：氫氣+氧化銅銅+水（置換反應）
H2+CuOCu+H2O
18、碳還原氧化銅：碳+氧化銅銅+二氧化碳（置換反應）
C+2CuO
高溫高溫
2Cu+CO2↑
高溫
19、碳還原氧化鐵：碳+氧化鐵鐵+二氧化碳（置換反應）
3C+2Fe2O3
高溫4Fe+3CO2↑
高溫
20、碳還原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反應）
C+CO2
高溫2CO
21、鐵和硫酸銅溶液反應：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（置換反應）
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
22、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
23、甲烷在空氣中燃燒：甲烷+氧氣二氧化碳+水（氧化反應）
點燃
CH4+2O2
點燃CO2+2H2O；
加熱
24、一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳+氧化銅銅+二氧化碳
CO+CuOCu+CO2
25、一氧化碳還原氧化鐵：一氧化碳+氧化鐵高溫鐵+二氧化碳
3CO+Fe2O3
高溫△
2Fe+3CO2
點燃
26、一氧化碳在氧氣中燃燒：一氧化碳+氧氣二氧化碳（化合反應）
2CO+O2
點燃
2CO2
27、高溫煅燒石灰石：碳酸鈣高溫氧化鈣+二氧化碳（分解反應）
CaCO3
高溫CaO+CO2↑
28、實驗室制取二氧化碳的反應：碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
29、二氧化碳和水反應:二氧化碳+水碳酸（化合反應）CO2+H2OH2CO3
30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反應）H2CO3CO2↑+H2O
31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
32、碳酸鈉和稀鹽酸反應：碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
33.鋅和稀硫酸反應：鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
34.乙醇燃燒：乙醇+氧氣水+二氧化碳
C2H5OH+3O2
點燃點燃
2CO2+3H2O
初三上學期化學方程式總結 2
【化合反應】
鎂帶在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒二氧化碳通過熾熱的碳層
純氫在空氣中燃燒磷在氧氣或空氣中燃燒硫在氧氣或空氣中燃燒
碳在氧氣中完全燃燒碳在氧氣中不完全燃燒一氧化碳燃燒二氧化碳和水反應
【分解反應】
電解水過氧化氫分解制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣
加熱氧化汞碳酸分解高溫煅燒石灰石
【置換反應】
鋅與稀硫酸反應鎂與稀鹽酸反應木炭還原氧化銅
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
木炭還原氧化鐵鐵片浸入硫酸銅溶液中
【復分解反應】
實驗室制取二氧化碳滅火原理：碳酸鈉和稀鹽酸反應
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
【其他類型】
一氧化碳還原氧化銅二氧化碳通入石灰水（檢驗CO2）
甲烷燃燒酒精燃燒
葡萄糖在酶的作用下緩慢氧化
初三上學期化學方程式總結 3
第一二章
化合反應為1分解反應為2
點燃點燃
1.4P+5O2P2O5磷+氧氣五氧化二磷1
現象:黃白色火焰，產生大量白煙
點燃點燃
2.S+O2SO2硫+氧氣二氧化硫1
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
點燃點燃
3.3Fe+2O2Fe3O4鐵+氧氣四氧化三鐵1
現象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量，生成黑色的固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底點燃點燃
4.C+O2CO2碳+氧氣二氧化碳1現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體制取氧氣
MnO2二氧化錳
5.2H2O22H2O+O2↑過氧化氫水+氧氣2現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
6.2KClO32KCl+3O2↑△
二氧化錳
氯酸鉀氯化鉀+氧氣2
加熱
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加熱
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2
現象：同上
加熱
8.汞+氧氣2HgO1氧化汞2Hg+O2
現象：一部分銀白色的液態汞變成了紅色粉末
9.氧化汞汞+氧氣2HgO
加熱2Hg+O2↑2
現象：生成銀白色的液體金屬
點燃石蠟+氧氣二氧化碳+水
10.點燃CxHy+O2CO2+H2O
第三四章
點燃
1.2H2+O22H2O點燃氫氣前要驗純1
點燃
氫氣+氧氣水
現象：淡藍色的火焰燒杯壁上有小液滴
通電通電
2.2H2O2H2↑+O2↑水氫氣+氧氣2
現象：正極上產生使帶火星的木條復燃的氣體負極上產生點燃是淡藍色火焰的氣體
第五、六、七章
1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵
現象：鐵溶解生成紅色金屬藍色溶液變為淡綠色
點燃點燃
2.2Mg+O22MgO.鎂+氧氣氧化鎂1
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光生成白色粉末
3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水
現象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（泡沫滅火器原理）
4.H2+CuOCu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
現象：生成藍色沉淀，溶液由藍色變無色。點燃
點燃
3.2C+O22CO2.碳+氧氣二氧化碳1
現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
高溫
4.C+2CuO2Cu+CO2↑
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
5.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的.氣體生成
高溫
8.CO2+C2CO1
現象：黑色固體逐漸減少9.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用于制備二氧化碳
10.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O11.H2CO3H2O+CO2↑2碳酸不穩定容易分解成二氧化碳和水12.H2O+CO2===H2CO31
二氧化碳溶于水，使紫色石蕊溶液變紅13.2CO+O2==2CO21
現象：藍色火焰生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
14.CuO+COCu+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成
15.CaO+H2O===Ca(OH)21
現象：放熱
16.甲烷燃燒
點燃CH4+2O2CO2+2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁
17.乙醇燃燒
點燃C2H5OH+3O22CO2↑+3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁
18.制氫氣
Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
熟記一些物質的學名、俗名及對應的化學式
Hg汞（水銀）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣天然氣）CaO氧化鈣（生石灰）Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）
初三上學期化學方程式總結 4
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的`沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH) 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H22O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
初三上學期化學方程式總結 5
1、2Mg+O2點燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈
2、2Hg+O2點燃2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
3、2Cu+O2Δ2CuO紅色金屬變為黑色固體
4、4Al+3O2點燃2Al2O3銀白金屬變為白色固體
5、3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3
6、C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
7、S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
8、2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料
9、4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
10、CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
11、2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬
12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣O2
13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
14、2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
15、2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣
19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
26、2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
27、H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸
28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗
29、2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
30、2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒
31、C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
32、2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬
33、Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬
34、C+CO2高溫2CO
35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的'風化
39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
41、CaCO3高溫CaO+H2O↑工業制備二氧化碳和生石灰
42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
47、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理
48、Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理
49、WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理
50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
52、2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
53、C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅
55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀
57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅
58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解
61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解
63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解
64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解
65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解
67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解
68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解
69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解
76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解
初三上學期化學方程式總結 6
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3 + Ag 不反應
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、還原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、與堿性物質的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
初三上學期化學方程式總結 7
實室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓
初三上學期化學方程式總結 8
1.需水浴加熱的反應列表有：
（1）、銀鏡反應
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取
（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗列表有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃）
（2）、蒸餾
（3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的`水解（70－80℃）
（5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：
（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
（2）注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：
醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質列表有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6.能使溴水褪色的物質列表有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原——歧化反應）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7.密度比水大的液體有機物列表有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物列表有：
烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質列表有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10.不溶于水的有機物列表有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物列表有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應列表有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質列表有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物列表有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質列表有：
強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：
具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17.能與NaOH溶液發生反應的有機物列表：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18.有明顯顏色變化的有機反應列表：
1）苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2）KMnO4酸性溶液的褪色；
3）溴水的褪色；
4）淀粉遇碘單質變藍色。
5）蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應
初三上學期化學方程式總結 9
氧化反應：
1、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O2點燃2MgO
2、碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳：C+O2點燃CO2
3、碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳：2C+O2點燃2CO
4、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe+2O2點燃Fe3O4
5、鋁在空氣中燃燒生成氧化鋁：4Al+3O2點燃2Al2O3
6、氫氣中空氣中燃燒生成水：2H2+O2點燃2H2O
7、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4P+5O2點燃2P2O5
8、硫粉在空氣中燃燒生成二氧化硫：S+O2點燃SO2（與空氣中的氧氣反應）（2）化合物與氧氣的.反應（氧化反應）：
9、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：2CO+O2點燃2CO2（3）化合物與水的反應：
10、二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3二.分解反應：（AB=A+B）
11、水在直流電的作用下分解成氫氣和氧氣：2H2O通電2H2↑+O2↑
12、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣2KClO3MnO22KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
14、過氧化氫在二氧化錳的作用下分解成水和氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑
15、碳酸不穩定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3===H2O+CO2↑
16、高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）生成氧化鈣和二氧化碳：
CaCO3高溫CaO+CO2↑（工業制CO2）
還原反應：
17、氫氣和氧化銅加熱時生成銅和水：H2+CuO加熱Cu+H2O
18、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
19、一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳：CO+CuO加熱Cu+CO2
20、一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他反應：
21、大理石與稀鹽酸反應（實驗室制CO2）生成氯化鈣、水、二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
22、鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu23、氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（熟石灰放在空氣中變質；石灰水檢驗CO2）
常見原子團及其離子符號：名稱符號化合價離子符號氫氧根OH—1OH—硝酸根NO3—1NO3—碳酸根CO3—2CO32—硫酸根SO4—2SO42—銨根NH4+1NH4+。
初三上學期化學方程式總結 10
一、物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二、幾個分解反應：
13、水在直流電的.作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO2KCl+3O2↑加熱
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
19、過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2MnO2H2O+O2↑
三、幾個氧化還原反應：
20、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
21、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
22、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
23、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
24、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
25、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
26、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質+酸——鹽+氫氣（置換反應）
27、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
28、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
29、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
30、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
31、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
32、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
34、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽
35、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
36、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
37、銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）堿性氧化物+酸——鹽+水
38、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
39、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
40、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
41、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
42、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
43、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+堿——鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+堿——鹽+水
48、鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54、硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58、硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽——另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）堿+鹽——另一種堿+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽——兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五、其它反應：
72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O
77、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
78、二氧化碳通過熾熱的炭層：CO2+C高溫2CO
初三上學期化學方程式總結 11
【化合反應】
鎂帶在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒二氧化碳通過熾熱的碳層
純氫在空氣中燃燒磷在氧氣或空氣中燃燒硫在氧氣或空氣中燃燒
碳在氧氣中完全燃燒碳在氧氣中不完全燃燒一氧化碳燃燒二氧化碳和水反應
【分解反應】
電解水過氧化氫分解制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣
加熱氧化汞碳酸分解高溫煅燒石灰石
【置換反應】
鋅與稀硫酸反應鎂與稀鹽酸反應木炭還原氧化銅
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
木炭還原氧化鐵鐵片浸入硫酸銅溶液中
【復分解反應】
實驗室制取二氧化碳滅火原理：碳酸鈉和稀鹽酸反應
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
【其他類型】
一氧化碳還原氧化銅二氧化碳通入石灰水（檢驗CO2）
甲烷燃燒酒精燃燒
葡萄糖在酶的作用下緩慢氧化
初三上學期化學方程式總結 12
置換反應
1、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
3、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
4、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
5、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO
6、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
幾個氧化還原反應
1.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
2.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
3.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
4.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
5.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
6.氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
7.木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
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