- 相關(guān)推薦
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)就是把一個(gè)時(shí)間段取得的成績(jī)、存在的問(wèn)題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書(shū)面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，不如立即行動(dòng)起來(lái)寫(xiě)一份總結(jié)吧。我們?cè)撛趺慈?xiě)總結(jié)呢？下面是小編精心整理的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié) 1
（一）化學(xué)基本概念和基本理論（10個(gè)）
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。
②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用）。
③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原理的運(yùn)用），中和滴定。
⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
⑥化學(xué)鍵、電子式。
⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)（重點(diǎn)是等效平衡）——要求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類(lèi)水解——離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）
⑨電化學(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）
⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
（二）常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物（以考查出現(xiàn)的概率大小為序）
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物：Al（OH）3Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
（三）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（6個(gè)）
①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化（主線(xiàn)）
②同分異構(gòu)體
③化學(xué)式、電子高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：高考經(jīng)常考查的知識(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式
④幾個(gè)典型反應(yīng)（特征反應(yīng)）
⑤有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型
⑥信息遷移
（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（7個(gè)）
①常用儀器的主要用途和使用方法（主要是原理）
②實(shí)驗(yàn)的基本操作（主要是原理）
③常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法）
④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法（安全意識(shí)培養(yǎng)）
⑤常見(jiàn)的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別
⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。（這一類(lèi)型題遲早會(huì)考）
⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。（分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒(méi)考，但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題）
（五）化學(xué)計(jì)算（7個(gè)）
①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算
②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算
③氣體摩爾體積的計(jì)算
④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
⑤確定分子式的計(jì)算
⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算
⑦混合物的計(jì)算
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié) 2
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，F(xiàn)e2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN—不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH—）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4—，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e（SCN）2+。③MnO4—，NO3—等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32—在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3—能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—與Cl—在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2—與SO32—在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH—）、強(qiáng)酸（H+）共存。
如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3—遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié) 3
（一）鈉的反應(yīng)
1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉，加熱（或點(diǎn)燃）生成過(guò)氧化鈉。（鈉的保存）
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng)，甚至爆炸
3.鈉跟水反應(yīng)（現(xiàn)象）
4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)象）
5.鈉跟乙醇反應(yīng)（與跟水的反應(yīng)比較）
（有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。）
（二）氧化鈉和過(guò)氧化鈉
1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色；
2.氧化鈉是典型的堿性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性；
3.過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物。（電子式，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比）
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（用作供氧劑）：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過(guò)氧化鈉有漂白作用（強(qiáng)氧化性）
（三）氫氧化鈉的性質(zhì)
1.白色固體，易潮解，溶解放熱，強(qiáng)腐蝕性（使用中注意安全、稱(chēng)量時(shí)應(yīng)注意哪些）
2.強(qiáng)堿，具有堿的通性：跟酸中和；跟酸性氧化物反應(yīng)；跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀；跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣（實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰）
3.氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應(yīng)；跟兩性氫氧化物[Al（OH）3]反應(yīng)
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉。
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)（用NaOH溶液吸收殘余氯氣）；實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色（溶有溴單質(zhì)），可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚（酚羥基）反應(yīng)（用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離）（醇羥基沒(méi)有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng)）
9.酯的堿性水解；油脂的皂化反應(yīng)（制肥皂）
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀—氧化銀）繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀（制銀氨溶液）
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
（四）、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)
1.金屬鋁
2.兩性氧化物（氧化鋁）
3.兩性氫氧化物（氫氧化鋁）
4.弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）
5.弱酸弱堿鹽（如（NH4）2S；NH4HCO3等）
6.氨基酸、蛋白質(zhì)
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié) 4
加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類(lèi)的水解
（1）加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)。
（2）加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。
（3）加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液。最后得到FeCl3和Fe（OH）3的混合物，灼燒得Fe2O3。
（4）加熱蒸干（NH4）2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體。
（5）加熱蒸干Ca（HCO3）2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽。
（6）加熱Mg（HCO3）2、MgCO3溶液最后得到Mg（OH）2固體。
（9凈水劑的選擇：如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。
（10）的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
（11）打片可治療胃酸過(guò)多。
（12）液可洗滌油污。
（13）試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié) 5
1.儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
（1）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。
3.藥品的取用和保存
（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿(mǎn)試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
（2）固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
（3）液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對(duì)著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。
（4）幾種特殊試劑的存放
（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
（B）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
（E）濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4.過(guò)濾
過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：
（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
5.蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。
加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
6.蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時(shí)要注意：
（1）液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線(xiàn)上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
（5）加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)。
7.升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分解I2和SiO2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過(guò)程中要注意：
（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
（2）振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開(kāi)活旋塞放氣。
（3）將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.滲析
利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體。
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié) 6
中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用
1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
①測(cè)物質(zhì)溶解度
②實(shí)驗(yàn)室制乙烯
2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測(cè)蒸氣的溫度。
①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油
②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)
3.測(cè)水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。
①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)非常重要的反應(yīng)，是指元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的化學(xué)反應(yīng)，微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有許多規(guī)律，這里進(jìn)行簡(jiǎn)單的總結(jié)。
1、守恒規(guī)律
守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問(wèn)題以及方程式的配平問(wèn)題。
2、價(jià)態(tài)規(guī)律
元素處于最高價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒(méi)有還原性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有還原性，沒(méi)有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。
3、難易規(guī)律
還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強(qiáng)弱規(guī)律
較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。
5、歧化規(guī)律
同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。
6、歸中規(guī)律
（1）同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。
（2）同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無(wú)中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。
（3）同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
一、化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
二、基本概念
1、 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3、理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4、純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié) 7
常用的除雜方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。
3.沉淀過(guò)濾法
欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)
欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾、蒸餾法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。
8.分液法
欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法
欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法
欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié) 8
(一)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
1、可加熱的儀器
⑴可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。
⑵可間接加熱（加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。
2、用于計(jì)量的儀器⑴測(cè)量物質(zhì)質(zhì)量的儀器
A、粗測(cè)托盤(pán)天平（有砝碼、鑷子與之配套）。
B、精測(cè)分析天平、電子天平（中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不作要求）。
⑵測(cè)量液體體積的儀器A、粗測(cè)量筒、量杯
B、精測(cè)滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液中）、移液管。
⑶用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器⑴分液分液漏斗、燒杯
⑵過(guò)濾過(guò)濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯
⑶液體蒸發(fā)蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時(shí)要配備溫度計(jì)、冷凝管、牛角管）、酒精燈
4、物質(zhì)儲(chǔ)存儀器
⑴儲(chǔ)存氣體集氣瓶、儲(chǔ)氣瓶
⑵儲(chǔ)存固體廣口試劑瓶，它又分為：無(wú)色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。
(二)儀器的裝配和拆卸
裝配儀器時(shí)，首先要根據(jù)儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然后進(jìn)行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規(guī)律為：
1、“先后”規(guī)律
⑴“先下后上”：如制Cl2的發(fā)生裝置組裝順序是：放鐵架臺(tái)→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶。
⑵“先左后上”：如制Cl2：發(fā)生裝置→洗氣裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。
⑶“先塞后定”：當(dāng)被固定儀器上連有塞子時(shí)，應(yīng)先塞好塞子，再行固定。
⑷“先固后液”：當(dāng)反應(yīng)物既有固體又有液體時(shí)，應(yīng)向反應(yīng)器中先加入固體，后加入液體。
⑸“先查后裝”：先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置。
⑹“先吸后干”：先將氣體通過(guò)溶液吸收非水雜質(zhì)，再行干燥。
⑺“先組后燃”：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點(diǎn)燃酒精燈。
⑻“先撤后滅”：實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)先從水中撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。
⑼“先燃后滅”：有多個(gè)酒精燈的實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始應(yīng)先點(diǎn)燃制氣裝置中的酒精燈，后點(diǎn)燃其他裝置中的酒精燈，如用CO還原Fe2O3，應(yīng)先點(diǎn)燃制CO的酒精燈，后點(diǎn)燃燃燒CO的酒精燈，再點(diǎn)燃熱還原裝置中的酒精燈，實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)相反。
⑽“先通氫、后點(diǎn)燈、先滅燈、后停氫”：即用H2還原CuO的操作順序。
2、“進(jìn)出”規(guī)律
⑴“長(zhǎng)進(jìn)短出”：洗氣瓶的安裝。（或“深入淺出”）
⑵“短進(jìn)長(zhǎng)出”：量氣瓶的安裝
⑶“粗進(jìn)細(xì)出”：球形干燥管干燥氣體時(shí)的安裝。
⑷“低進(jìn)高出”：冷凝管中水流方向
3、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和制備實(shí)驗(yàn)中操作順序
⑴做Fe絲（在O2中）、Cu絲（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中鋪一層薄細(xì)沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。
⑵制備膠體：如Fe(OH)3溶膠（沸水）入水玻璃。
⑶苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。
⑷配銀氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)加氨水到沉淀剛好消失。
(三)物質(zhì)的分離與提純
1、物質(zhì)的分離與提純的含義
物質(zhì)的分離是指將混合物中的物質(zhì)一一分開(kāi)；物質(zhì)的提純是指將物質(zhì)中的其他物質(zhì)（也叫雜質(zhì)）除去，得到較為純凈的物質(zhì)。
物質(zhì)的提純和分離應(yīng)遵循以下幾點(diǎn)：被提純或分離物物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)（即除雜不加雜）；盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純和分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開(kāi)；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)，可記作：不增；不減；易分；復(fù)原。
2、物質(zhì)的分離與提純的常用方法。
⑴過(guò)濾法：液體中混有不溶性固體物質(zhì)時(shí)使用，要點(diǎn)：一角、二低、三接觸。
⑵蒸發(fā)法：將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法
⑶結(jié)晶法：根據(jù)兩種可溶性固體物質(zhì)在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO3的混合物，結(jié)晶之后還要過(guò)濾。
⑷萃取和分液法
分液是把兩種不相混溶的液體分開(kāi)的操作，使用的主要儀器是分液漏斗
萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來(lái)的方法，應(yīng)注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應(yīng)相差較大且互不相溶，以利于靜置時(shí)分層。⑸蒸餾法：把沸點(diǎn)不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過(guò)控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質(zhì)的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。⑹滲析法：把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個(gè)袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來(lái)的操作叫滲析。
⑺升華法：固體混合物中有某種物質(zhì)具有升華特性時(shí)，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I2，就可用升華法分離。
⑻洗氣瓶?jī)?nèi)除雜法：此方法適應(yīng)于氣體的除雜，如將不干燥的H2通過(guò)洗氣瓶中的濃H2SO4可除去H2O蒸氣，將SO2、CO2的混合氣體通過(guò)洗氣瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗氣瓶為自制簡(jiǎn)易洗氣瓶。
⑼干燥管內(nèi)的除雜法：此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的CH4通過(guò)干燥管中的堿石灰可使CH4干燥，將CO2、O2的混合氣體通過(guò)干燥管中的Na2O2可除去CO2等等。
⑽直接加熱法:混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾镔|(zhì)。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。滴入FeCl3飽和溶液加熱至沸；制硅酸溶膠應(yīng)向過(guò)量鹽酸中加
⑾高溫管內(nèi)轉(zhuǎn)化法:該方法適合于氣體的除雜，如將N2、O2的混和氣體通過(guò)高溫管中的Cu網(wǎng)時(shí)，可除去O2。
⑿酸化法:即使雜質(zhì)與酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為非雜質(zhì)成分或轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的氣體而除雜的方法。如向Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，可使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。
(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求
⑴科學(xué)性：所謂科學(xué)性是指實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作程序和方法必須正確。例如，鑒別Na2SO4和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的設(shè)計(jì)上，應(yīng)取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。
⑵安全性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作。
⑶可行性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)切實(shí)可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能夠得到滿(mǎn)足。
⑷簡(jiǎn)約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡可能簡(jiǎn)單易行，應(yīng)采用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)藥品，并能在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)。
2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路
⑴明確目的的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)類(lèi)比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。
⑵選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。
⑶設(shè)計(jì)裝置步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚约八x用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟，學(xué)生應(yīng)具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡(jiǎn)明。⑷記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。
⑸分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。
3、評(píng)價(jià)確定最佳實(shí)驗(yàn)方案⑴優(yōu)化思路
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就是要求學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成預(yù)期目的。設(shè)計(jì)時(shí)一定要有目的性，設(shè)計(jì)周密、可行、優(yōu)化的方案。
例如：如何以還原性鐵粉為原料制備Fe(OH)2，并觀察它在空氣中的氧化過(guò)程。應(yīng)分為三步：
⑴FeFe2＋②Fe2(SO4)3①直接滴加①H2SO4
⑵Fe2＋Fe(OH)2②長(zhǎng)導(dǎo)管伸入①加熱
⑶Fe(OH)2Fe(OH)3②傾斜
2＋在⑴中，用②比①好，因過(guò)量鐵防止Fe被氧化；因⑵中，應(yīng)減少O2存在對(duì)Fe(OH)2生成的影響，
最佳方案用剛好生成的FeSO4與NaOH反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)煮沸，且用長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液中。在⑶中應(yīng)把試管傾斜使之與O2接觸。反應(yīng)環(huán)境的選擇對(duì)設(shè)計(jì)也有影響。⑵優(yōu)化藥品
在均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡那疤嵯拢紤]用價(jià)格便宜的原料，提高經(jīng)濟(jì)效益。如MgCl2中含有FeCl2，如何除去？現(xiàn)提供信息如下：
試劑價(jià)格（元/噸）
前兩者可除去Fe，考慮價(jià)格應(yīng)選用漂液。其次要考慮所加藥品不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，否則也不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊蟆＂莾?yōu)化裝置
在設(shè)計(jì)裝置中，要求儀器簡(jiǎn)單、操作方便、安全合理，突破思維定勢(shì)，開(kāi)發(fā)儀器功能。如洗氣瓶的多種用途，組裝一套簡(jiǎn)單的啟普發(fā)生器等，需要學(xué)生在不違背儀器使用方法的前提下，大膽動(dòng)腦，合理拓展思維，使實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案在現(xiàn)有儀器前提下能得以實(shí)現(xiàn)。
⑷優(yōu)化實(shí)驗(yàn)順序
①儀器的安裝順序：先豎向：從下至上；后橫向：從左至右
②裝置圖的連接：整套裝置大體的連接順序是：制取→除雜→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。而就單個(gè)裝置的連接要注意：“五進(jìn)五出”：氣體的流向通常是左進(jìn)右出；洗氣瓶作洗氣用時(shí)長(zhǎng)（管）進(jìn)短（管）出；洗氣瓶作量氣（制出的氣體從洗氣瓶中把壓到量筒中）用時(shí)短（管）進(jìn)長(zhǎng)（管）出；干燥管干燥氣體粗（端）進(jìn)細(xì)（端）出；冷凝管用的水下進(jìn)上出（逆流原理）。
③氣體的干燥順序：需收集的氣體，經(jīng)過(guò)系列洗氣除雜后再干燥、收集，不能干燥后又洗氣。需要某氣體進(jìn)行加熱反應(yīng)（如CO、H2與CuO、Fe2O3的反應(yīng)）時(shí)，先干燥再反應(yīng)。
④加熱的先后順序：同一實(shí)驗(yàn)中有幾處需要加熱時(shí)，通常先加熱制氣裝置，待產(chǎn)生的氣體把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排凈后再加熱反應(yīng)的部分。停止加熱時(shí)，先停反應(yīng)的部分再停制氣的部分，使產(chǎn)生的氣體繼續(xù)通一會(huì)兒使生成物冷卻，防止又被氧化（如CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)）
⑤操作的一般順序：程序設(shè)計(jì)→連接儀器→檢查氣密性→裝入藥品→實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象觀察→裝置拆除→儀器清洗。
⑸優(yōu)化實(shí)驗(yàn)安全措施
為使實(shí)驗(yàn)安全可靠，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題。
①有毒氣體的尾氣必須處理。通常將H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2等用水或NaOH溶液吸改，將CO點(diǎn)燃燒掉。
②易燃?xì)怏w如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等點(diǎn)燃這前必須要驗(yàn)純。
③用H2、CO還原CuO、Fe2O3等實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先通氣，等體系內(nèi)的空氣排凈后再加熱，若先加熱后通氣可能會(huì)發(fā)生爆炸事故。
④加熱制取的氣體用排氣法收集完畢，應(yīng)先將導(dǎo)氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入熱試管而使試管破裂。
2＋漂液（含NaClO）25.2%450雙氧水（30%）2400NaOH2100Na2CO3600鹵塊（MgCl230%）
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié) 9
1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
2.橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)
3.黃色
(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過(guò)氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、
(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)
(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)
4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)
5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)
6.綠色：氯化銅溶液(藍(lán)綠色)、堿式碳酸銅(俗稱(chēng)銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色)
7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液
8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣
有色物質(zhì)的溶液為什么會(huì)有顏色?
從光學(xué)角度，是說(shuō)溶液對(duì)某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱，而其余的可見(jiàn)光都被溶液吸收，因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合顏色，比如說(shuō)硫酸銅溶液，就是將除藍(lán)光以外所有光都吸收了，只剩下藍(lán)色光，所以我們看到硫酸銅溶液是藍(lán)色的。
另外，從物質(zhì)角度考慮，對(duì)于離子型的溶液(如硫酸銅溶液)，是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級(jí)分裂成高、低兩部分，而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中，水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍(lán)色光的能量)，在這種情況下，當(dāng)高能軌道上的某個(gè)電子躍遷到低能軌道上時(shí)，釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。
【高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：
高三物理高考知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)精選08-04
高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-20
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-06
高三英語(yǔ)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié)最新5篇08-09
高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)精選難點(diǎn)總結(jié)五篇10-29
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全10-21
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-13