9年級上冊化學單元總結
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1、鈉及其化合物的轉化關系
2 ② NaCl 2
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
＋＋＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
※⑤2Na＋O2 △ Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑ －⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O
2＋
2H2O=4NaOH＋O2↑
＋－＋－ Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑
⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
－－－＋ 2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
－－－－ OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3
或Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
－＋－ CO32＋H= HCO3NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
※⒂2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 HCO3＋OH=CO32＋H2O －－－
⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHC
O3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
－＋－＋ CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑
補充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入過量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O
2、鋁及其化合物的轉化關系
3 2O3l(OH)3KAl(SO4)2
2 1
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ※②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
＋＋－－ 2Al＋6H=2Al3＋3H2↑ 2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑
※ ③4Al＋3O2 △ 2O3④2Al2O3(熔融)電解
4Al＋3O2↑
※ ⑤Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O ※⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
＋＋－－ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2OAl2O3＋2OH=2AlO2＋H2O
※⑦AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl或AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
＋＋＋－Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 Al3＋3OH=Al(OH)3↓
⑧Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑨2Al(OH)3
＋＋ △ Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H=Al3＋3H2O
☆⑩NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
－＋－－ AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ 2AlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32 或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 ※⑾Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O
－－－－AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3 Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O ⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ⒀NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O
＋－－－＋＋Al3＋4OH= AlO2＋2H2OAlO2＋4H=Al3＋2H2O
＋＋☆⒁AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl ⒂Al3＋3H2OAl(OH)3膠體＋3H
－Al3+ ＋ 3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓明礬凈水
3、鐵及其化合物的轉化關系
⑦ ③ ① FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑥ ⑤ ⑨ Fe(SCN) O3 3△ 高溫 ①Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 ※② ＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 點燃 ③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2 Fe3O4 點燃 ＋＋Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl22FeCl
3 ※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
＋＋－＋＋2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
＋－＋＋ Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
＋－ 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓
＋＋⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3膠體＋3H(凈水)
Fe(OH)3＋3H= Fe3＋3H2O⑿2Fe(OH)3 ＋＋ △
Fe2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
＋＋＋－ Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3
2
4、硅及其化合物的轉化關系
△ 4①Si＋O2 SiO2
高溫 ① ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ 2CaSiO3
② ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃） ☆④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑
⑦ 高溫 NaSiO23 ⑧ H 2 3 SiO2＋CaOCaSiO3
高溫 SiO＋2NaOH = NaSiO＋HOSiO＋CaCOCaSiO＋CO↑ 223223
SiO2＋2OH= SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高溫 －2－ 32Na2SiO3＋CO2↑ SiO32＋2H= H2SiO3↓ －＋
※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
－－－－ SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3
－－ △ H2O＋SiO2
△
H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O☆⑾粗硅提純： ☆⑩Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑ Si(粗)＋2Cl2－－ Si＋2OH＋H2O=SiO32＋2H2↑ SiCl4＋2H2SiCl4 Si(純)＋4HCl 高溫
5、氯及其化合物的轉化關系
點燃 ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2
點燃 ②Cu＋Cl2 CuCl2
⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2 ⑧ ＋＋＋Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2 ④ 點燃 ④H2＋Cl2 2HCl 或光照△ ③ ※⑤MnO2＋4HCl(濃) 2＋Cl2↑＋2H2O CuCl2 FeCl3
＋－ △ 2＋ MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O
※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO※⑦2HClO ＋O2↑
＋－光照 ＋－ Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO2H＋2Cl＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨工業制漂粉
－－－ Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
※ ⑩漂粉的漂白原理
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
＋－－＋ Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 向漂粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
－－ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO
3 光照
6、硫及其化合物的轉化關系
點燃
點燃 ①2H2S + O22S + 2H2SO2 + 2H2O(O2過量) 2O(O2不足) ②2H2S + 3O2 點燃 ③S＋O2 SO2 ④2H2S＋SO2=3S＋2H2O
※⑤2SO2＋O2
⑦SO2＋CaO催化劑 加熱 △
2SO3⑥SO3＋H2O = H2SO4
＋－CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
△
SO3＋CaO = CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O⑨2CaSO3＋O2
＋－－※⑩SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑾Cu＋2H2SO4(濃) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(濃) △ △ ＋2CaSO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O － △ 2＋SO42＋SO2↑＋2H2O
※⑿C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 7、氮及其化合物的'轉化關系
⑥ ⑦※①N2＋O2高溫或放電 2NO 4ClN23NH ※②2NO＋O2 = 2NO2 ⑧ ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－ 3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO② ③ 以上三個反應為“雷雨發莊稼”原理 3 擴展反應有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 3322↑＋2H2O 上面兩個反應主要用于氣體溶于水時的計算
＋－＋Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 或 4HNO3 光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O C＋4HNO3(濃 △
2↑＋4NO2↑＋2H2O 濃硝酸見光易變黃的原因
催化劑
高溫高壓 ※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2
＋－＋2NH3 3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反應是人工固氮的主要途徑 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl⑧NH4Cl
＋＋ △ NH3↑＋HCl↑ △
NH3＋H = NH4（水溶液中）補充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋OH 所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子。 △ 氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發性酸銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽 （如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4△ △ ＋－ NH3↑＋H2O ※⑧2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。
催化劑☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O氨的催化氧化反應，工業制硝酸的第一步。
注：帶“※”的反應為重要反應，必須熟記；帶“☆”的反應只需了解。 4
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