化學下學期知識點總結5篇

　　總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能使我們及時找出錯誤并改正，為此要我們寫一份總結。總結怎么寫才不會千篇一律呢？以下是小編收集整理的化學下學期知識點總結，歡迎大家分享。

化學下學期知識點總結1

　　實驗中水的妙用

　　1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

　　2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

　　3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有

　　02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

　　5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

　　6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

化學下學期知識點總結2

　　常見的酸和堿

　　1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3等。

　　2、堿：由OH—和金屬離子構成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。

　　3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

　　一、常見的酸

　　1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　　①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。

　　②用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹

　　③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。

　　④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

　　二、酸的通性（酸的化學性質）

　　1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

　　2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑

　　3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

　　①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

　　②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

　　③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　　三、常見的堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　　①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質）。

　　②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）

　　①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　　③制取：CaO + H2O= Ca（OH）

　　四、堿的通性（堿的化學性質）

　　1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

　　2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。

　　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　（NaOH必須密封保存，否則將變質生成Na2CO

　　3、質量增加）

　　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

化學下學期知識點總結3

　　一、金屬礦物：

　　1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

　　二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

　　1、實驗原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

　　2、實驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

　　3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量=混合物質量×質量分數）

　　三、金屬資源的保護

　　1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

　　2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的.鉻或制造耐腐蝕的合金等。

　　3、保護措施：

　　①防止金屬腐蝕；

　　②回收利用廢舊金屬；

　　③合理有效地開采礦物；

　　④尋找金屬代用品；

化學下學期知識點總結4

　　一、溶解度

　　1、概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態：飽和；④單位：克。

　　3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

　　4、該曲線可表示如下信息：

　　①某物質在某一溫度下的溶解度；

　　②同種物質在不同溫度下的溶解度；

　　③不同物質在同一溫度下的溶解度；

　　④太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

　　少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；

　　少數物質的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

　　5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

　　二、溶質的質量分數

　　1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。

　　即：

　　（變式：溶質質量=溶液質量×質量分數）

　　2、有關計算：

　　①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數；

　　②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；

　　③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數不變）；

　　m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）%

　　④把質量分數運用于化學方程式的計算。

　　3、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟

　　⑶計算：計算溶質和溶劑的質量；

　　⑷稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；

　　⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；

　　⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

化學下學期知識點總結5

　　一、有機反應類型

　　取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

　　加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

　　聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

　　加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

　　消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。

　　氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

　　還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

　　酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

　　水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

　　二、特殊試劑的存放和取用

　　1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

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