中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)匯總

　　總結(jié)是對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究的書面材料，它能夠給人努力工作的動力，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。我們該怎么去寫總結(jié)呢？以下是小編精心整理的中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 1

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

　　現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫CuO+CO=Cu+CO2

　　現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

　　Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

　　現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2

　　現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

　　現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會變成紅棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O

　　現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

　　現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

　　現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　補(bǔ)充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

　　Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O

　　現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

　　現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 2

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

　　最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2Mg+O2=2MgO

　　現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；

　　(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈；

　　(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；

　　(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應(yīng))

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關(guān)知識點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；

　　(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電

　　4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現(xiàn)象：白色粉末溶解

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

　　(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

　　(4)發(fā)出大量的熱

　　5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

　　(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；

　　(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

　　③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點(diǎn)：

　　(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

　　(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

　　(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　充分燃燒：C+O2=CO2

　　不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

　　S+O2=SO2

　　現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關(guān)知識點(diǎn)：

　　(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色)；

　　(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

　　初中化學(xué)常見混合物的重要成分:

　　1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱:

　　1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

　　10、甲烷(CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 3

　　1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　　(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子

　　7、造成水污染的三種原因：

　　(1)工業(yè)“三廢”任意排放

　　(2)生活污水任意排放

　　(3)農(nóng)藥化肥任意施放

　　8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣(全為混合物)

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石

　　22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸

　　23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性

　　24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳

　　26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

　　30、液體過濾操作中的三靠：

　　(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒

　　(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端

　　(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

　　31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解

　　32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解

　　33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道

　　37、金屬活動順序的三含義：

　　(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；

　　(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

　　(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來

　　38、溫度對固體溶解度的影響：

　　(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大

　　(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

　　(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小

　　39、影響溶解速度的因素：

　　(1)溫度

　　(2)是否攪拌

　　(3)固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)

　　42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 4

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO

　　現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

　　S+O2點(diǎn)燃=SO2

　　現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

　　刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點(diǎn)燃=CO2

　　現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2點(diǎn)燃=2CO

　　現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

　　4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5

　　現(xiàn)象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

　　現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

　　現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△=2Hg+O2↑

　　現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

　　現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

　　2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

　　現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

　　現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

　　2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

　　現(xiàn)象：有氣體生成

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　現(xiàn)象：有氣體生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

　　現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 5

　　中考化學(xué)易錯(cuò)辨析：水的組成

　　易錯(cuò)點(diǎn)一：水的組成實(shí)驗(yàn)

　　對電解水的實(shí)驗(yàn)，常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤：對電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體，產(chǎn)生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負(fù)極時(shí)，常易混淆，因此要熟記：“正氧負(fù)氫、氫二氧一”，推出正負(fù)極。

　　注意：為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

　　例1.下列說法正確的是( )

　　A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的

　　C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純凈物

　　易錯(cuò)分析：本題易錯(cuò)選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的而錯(cuò)選A。可能是生活中“水都是以液態(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固，不少的同學(xué)常會誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯(cuò)選B。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。

　　答案：C

　　水

　　1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

　　2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

　　3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大

　　4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 6

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

　　現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

　　現(xiàn)象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

　　現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

　　現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了）

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了）

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

　　現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀，（里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

　　現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于

　　硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

　　跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　現(xiàn)象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 7

　　化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)：

　　(一)、氣體的檢驗(yàn)

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗(yàn).

　　1、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　2、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　　5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　6、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關(guān)例題

　　1、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　2、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　3、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 8

　　1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：

　　液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

　　2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

　　3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。

　　用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

　　4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

　　5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

　　6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

　　7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

　　酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

　　可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

　　可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

　　8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

　　仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

　　9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

　　不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

　　10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

　　11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

　　13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、

　　托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：

　　1）溶解

　　2）過濾

　　3）蒸發(fā)

　　4）稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

　　14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

　　眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。

　　15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

　　不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

　　16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動插入。

　　給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進(jìn)容器口。

　　切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

　　17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，要放在石棉網(wǎng)上。

　　19.物質(zhì)的鑒別

　　①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：

　　氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺。

　　co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳。

　　二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

　　鑒別五種氣體的步驟：

　　先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

　　能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

　　第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

　　②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

　　方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

　　③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿

　　方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

　　注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

　　④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

　　（ｃｏ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑

　　⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

　　反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

　　⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

　　往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

　　反應(yīng)原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

　　⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液呈藍(lán)色

　　⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁，當(dāng)前第2頁123

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

　　⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓

　　cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

　　⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

　　跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓

　　fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 9

　　知識點(diǎn)一：空氣的成分

　　空氣是一種混合物，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個(gè)百分?jǐn)?shù)可理解為100L空氣中，含氮?dú)?8L，氧氣21L

　　(1) 空氣的發(fā)現(xiàn)

　　(2) 空氣的污染

　　有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。

　　(3) 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定

　　實(shí)驗(yàn)室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質(zhì)五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低，通過進(jìn)入到容器里的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

　　知識點(diǎn)二：氮?dú)獾男再|(zhì)及其用途

　　(1) 氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體，它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低。熔點(diǎn)-209.8℃，沸點(diǎn)-195.8℃，密度1.250g/L，難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。

　　(2) 氮?dú)獾挠猛荆?/p>

　　①氮?dú)馐侵葡跛岷偷�肥的重要原料�?/p>

　　②由于氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑，所以用它做為常用的保護(hù)氣，在氮?dú)庵泻附咏饘伲�可以防止金屬氧化；燈泡充氮�(dú)饪梢匝娱L使用壽命；食用包裝里充氮?dú)饪梢苑乐垢癄�；醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。

　　知識點(diǎn)三：稀有氣體的性質(zhì)及用途

　　稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。

　　(1) 稀有氣體的性質(zhì)：都是無色、無味的氣體，性質(zhì)很不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫惰性氣體。

　　(2) 稀有氣體的用途：

　　①因性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，焊接金屬時(shí)用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化；燈泡里充入稀有氣體能延長使用壽命；

　　②由于稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、虹霓燈等；

　　③稀有氣體可用于激光技術(shù)。

　　知識點(diǎn)四：氧氣的性質(zhì)

　　(1) 氧氣的物體性質(zhì)

　　通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

　　河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

　　(2) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

　　知識點(diǎn)五：氧氣的制法

　　實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進(jìn)行考慮

　　(1) 藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

　　(2) 反應(yīng)原理：

　　a.過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

　　b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣

　　(3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)

　　發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件

　　收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的密度

　　a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈；當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明已收集滿。

　　b. 向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。

　　c. 向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。

　　(4)操作步驟：實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點(diǎn)”、“收”、“離”、“熄”。

　　檢查裝置的氣密性；

　　將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管；

　　將試管固定在鐵架臺上；

　　點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱；

　　用排水法收集氧氣；

　　收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽；

　　熄滅酒精燈。

　　(5)檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

　　(6)驗(yàn)滿方法：

　　a.用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿；

　　b.用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

　　(7)實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn)：

　　①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

　　②試管內(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。

　　③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

　　④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

　　⑤要用酒精燈的燈焰對

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 10

　　金屬：

　　金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

　　金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。

　　金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。

　　置換反應(yīng)的根本特征：

　　單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)

　　金屬常見化合價(jià)有：+1、+2、+3。常見+1價(jià)金屬有：Na+、K+、Ag+等；

　　難點(diǎn)精講：

　　鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：

　　可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。

　　三大化石燃料：

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

　　兩種綠色能源：

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

　　物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精， 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：

　　優(yōu)點(diǎn)：

　　（1）節(jié)約石油資源

　　（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展

　　（4）乙醇可以再生

　　最理想的燃料：

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕��?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？

　　②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 11

　　燃燒與熱量

　　1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛�氧化放出大量的熱使得溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)

　　2.降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下

　　3.燃燒不一定需要氧氣參與

　　4.甲烷不是最清潔的能源

　　5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 12

　　1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　2.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　4.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　5.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

　　6.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

　　初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　(二)、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓�二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 13

　　水的構(gòu)成

　　水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

　　水的物理性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　水的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑

　　(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　　(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　電解水試驗(yàn)

　　1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2.負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

　　氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比

　　所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計(jì)算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量；再通過吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量，從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。

　　水的凈化過程

　　過濾方法

　　過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個(gè)基本操作，進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁；兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣；一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無氣泡。

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 14

　　實(shí)驗(yàn)室氣體的制法：

　　氣體的實(shí)驗(yàn)室制法在中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)頻率最高，二氧化碳和氧氣的制法必須爛熟于心，其中氧氣有不同的實(shí)驗(yàn)裝置。

　　氧氣：固液不加熱型裝置，2H2O2O2↑+2H2O；固體加熱型裝置，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑。

　　二氧化碳：固液不加熱型，CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O；

　　氫氣：固液不加熱型，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

　　還原金屬氧化物：

　　還原性氣體還原金屬氧化物主要探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)。其中一氧化碳還原氧化銅必須爛熟于心。

　　氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O；

　　一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2；

　　一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

　　碳還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑；

　　碳還原氧化鐵：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；

　　金屬活動性：

　　金屬與酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

　　金屬之間反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

　　可燃物與氧氣反應(yīng)：

　　磷與氧氣反應(yīng)：2P+5O22P2O5；

　　鎂與氧氣反應(yīng)：2Mg+O22MgO；

　　硫與氧氣反應(yīng)：S+O2SO2；

　　碳與氧氣反應(yīng)：C+O2CO2（氧氣充足），2C+O22CO（氧氣不足）；

　　鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4；

　　氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2+O22H2O；

　　二氧化碳的檢驗(yàn)和吸收：

　　用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

　　用濃氫氧化鈉吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

　　中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 15

　　天然水的凈化原理：

　　自然界中的天然水，由于含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，因此常呈渾濁狀態(tài)。天然水中還含有病菌與病毒和其他一些有毒有害物質(zhì)等。人們常在自來水中加入明礬凈水，目的是除去水體中不溶于水的固體雜質(zhì)，家用飲水機(jī)中用活性炭凈水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有氣味、有顏色的物質(zhì)，最后投藥消毒，這樣凈化后的水變澄清但仍然不是純水。

　　上面對化學(xué)中天然水的凈化原理的知識點(diǎn)學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對上面的內(nèi)容知識都能很好的掌握，同學(xué)們要加油哦。

　　化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：

　　（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

【中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：

中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)11-03

中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)06-08

中考化學(xué)的知識點(diǎn)總結(jié)06-13

中考的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)06-13

中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)03-27

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)的總結(jié)08-04

中考化學(xué)復(fù)習(xí)的知識點(diǎn)總結(jié)06-13

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)06-07

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)12-26

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)大全08-14