高一化學必修一知識點

時間：2024-03-05 11:47:39 好文我要投稿

高一化學必修一知識點大全(15篇)

　　在學習中，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。掌握知識點有助于大家更好的學習。下面是小編為大家收集的高一化學必修一知識點，歡迎大家分享。

高一化學必修一知識點大全(15篇)

高一化學必修一知識點1

　　一、化學能轉化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環境污染、低效

　　原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

　　(3)構成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個電極;

　　2)電解質溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發的氧化還原反應

　　(4)電極名稱及發生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的.遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的書寫方法：

　　(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　①寫出總反應方程式。

　　②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　(7)原電池的應用：

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　　③設計原電池。

　　④金屬的防腐。

高一化學必修一知識點2

　　氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的`一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。

高一化學必修一知識點3

　　化學實驗安全化學實驗安全

　　（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　（2）燙傷宜找醫生處理。

　　（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

高一化學必修一知識點4

　　一、物質燃燒時的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　二、影響物質溶解的因素：

　　①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

　　②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

　　③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的規律：

　　①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

　　硅單質

　　1、氯元素：

　　2.氯氣

　　1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池第二節富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的.非金屬元素，在自然界中以化合態存在。物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，

　　遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

高一化學必修一知識點5

　　一、物質的分類

　　把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

　　溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe（OH）3膠體

　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

　　二、物質的化學變化

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

　　A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

　　C、置換反應（A+BC=AC+B）

　　D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

　　（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B、分子反應（非離子反應）

　　（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

　　實質：有電子轉移（得失或偏移）

　　特征：反應前后元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：

　　①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。

　　②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

　　③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

　　④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

　　（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的`離子反應。

　　復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　（3）、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等

　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等

　　C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH—）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

　　（一）看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　（三）看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　（四）看離子配比是否正確

　　（五）看原子個數、電荷數是否守恒

　　（六）看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

　　得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

高一化學必修一知識點6

　　第一節物質的分類

　　1.分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。

　　分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現象穩定性舉例

　　濁液大于100nm—不穩定泥水

　　溶液小于1nm—穩定NaCl溶液

　　膠體1~100nm有介穩性Fe(OH)3膠體

　　2.飽和

　　FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。當把制得的'膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

　　第二節離子反應

　　1.在溶液中或熔融狀態可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了電離，產生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是。

　　2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發生電離的方程式。

　　①NaCl____________;②CuSO4____________;

　　③HCl____________;④HNO3____________;

　　⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

　　⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

　　⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

　　3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。

　　①氫氧化鈉和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;

　　③硝酸銀和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;

　　⑤碳酸鈉和鹽酸反應_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應__________;

　　⑦實驗室制氫氣的反應_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;

　　⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________;

　　4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發生。

　　☆☆5.離子共存問題：(1)由于發生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　第三節氧化還原反應

　　1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發生氧化反應、生成氧化產物。

　　判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。

　　①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

　　②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

　　③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　　④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

　　⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

　　⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　　⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　　⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2

高一化學必修一知識點7

　　金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質的檢驗

　　(1)酸(H+)檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的'稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

高一化學必修一知識點8

　　一.原子結構

　　1.能級與能層

　　2.原子軌道

　　3.原子核外電子排布規律⑴構造原理：隨著核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構造原理。

　　能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現象叫能級交錯。

　　說明：構造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，

　　原子結構與性質【人教版】高中化學選修3知識點總結：第一章原子結構與性質

　　而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

　　(2)能量最低原理

　　現代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原理。

　　構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。

　　(3)泡利(不相容)原理：基態多電子原子中，不可能同時存在4個量子數完全相同的`電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。

　　(4)洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優先單獨占

　　據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則叫洪特(Hund)規則。比如，p3的軌道式為↓↑

　　洪特規則特例：當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩定的狀態。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩定狀態。

　　前36號元素中，全空狀態的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

高一化學必修一知識點9

　　鋁是高中化學重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學中鋁的考點主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應，也可以與堿反應。

　　點擊圖片可在新窗口打開

　　鋁三角主要體現了鋁及其化合物的'兩性

　　一、單質鋁（Al）

　　鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應，同時具有自己特有的性質，可以與堿反應。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子：Al-3e-=Al3+。

　　1.鋁與非金屬反應

　　鋁可以與大多數非金屬單質反應，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應的氧化物或鹽。

　　4Al+3O2點擊圖片可在新窗口打開2Al2O3；2Al+3S點擊圖片可在新窗口打開Al2S3；2Al+3Cl2點擊圖片可在新窗口打開2AlCl3；

　　2.鋁與酸反應

　　這里所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學變化。

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

　　3.鋁與強堿反應

　　大多數金屬不與堿反應，與強堿反應，是鋁特有的性質，（鋅也可以發生類似的反應，了解即可）

　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；對應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；

　　該反應的本質是鋁首先與水反應，生成氫氧化鋁與氫氣，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。

　　4.鋁熱反應

　　鋁熱反應是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質的一種反應，不是特指與鋁與氧化鐵的反應。

　　2Al+Fe2O3點擊圖片可在新窗口打開2Fe+Al2O3，

　　鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物，如氧化鎢，二氧化錳等等。

　　二、氧化鋁（Al2O3）

　　氧化鋁熔點較高，硬度較大，可以與酸堿反應。

　　1.氧化鋁與酸反應

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；對應離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

　　2.氧化鋁與堿反應

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；對應離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

　　3.電解氧化鋁生成金屬鋁

　　2Al2O3點擊圖片可在新窗口打開4Al+3O2↑；加入冰晶石可以降低電解溫度。

　　三、氯化鋁（AlCl3）

　　氯化鋁，這里主要說明鋁離子的性質，可以與堿反應。

　　1.氯化鋁與弱堿反應

　　AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；對應離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.氯化鋁與強堿反應

　　少量氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；

　　大量氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O；

　　依據上述反應方程式，可以得出以下結論，①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，首先沒有明顯現象，最后生成白色沉淀；③通過兩種溶液互相滴加，可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。

　　四、氫氧化鋁（Al(OH)3）

　　氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用。可以與強酸或強堿反應。氫氧化鋁可以進行酸式水解可堿式水解，H++AlO2-+H2O點擊圖片可在新窗口打開Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al3++3OH-.

　　1.氫氧化鋁與強酸反應

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；對應離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

　　2.氫氧化鋁與強堿反應

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；對應離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　3.氫氧化鋁加熱分解

　　2Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al2O3+3H2O

　　五、偏鋁酸鈉（NaAlO2）

　　高中化學中，偏鋁酸鈉只是在體現鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時候出現，這里只說明偏鋁酸鈉與酸的反應。

　　1.偏鋁酸鈉與弱酸反應

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

　　2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　2.偏鋁酸鈉與強酸反應

　　NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

　　六、硫酸鋁鉀（Al(SO4)2）

　　Al(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬。因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。

　　Al(SO4)2=++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

　　附加：氫氧化鋁的制法

　　1.鋁離子與弱堿反應

　　鋁離子與強堿反應容易過量，不好控制。

　　AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.偏鋁酸根與弱酸反應

　　偏鋁酸根與強酸容易生成鋁離子。

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，

　　3.偏離酸根與鋁離子反應

　　偏鋁酸根與氯離子發生雙水解生成氫氧化鋁。

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；

高一化學必修一知識點10

　　一、化學鍵

　　1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強烈相互作用叫化學鍵，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，實質是微粒間的靜電作用。

　　2、三種化學鍵的比較

　　滬科版高一化學必修一探索原子構建物質的奧秘知識點

　　3、極性鍵與非極性鍵

　　滬科版高一化學必修一探索原子構建物質的奧秘知識點

　　二、離子化合物

　　1、由離子鍵構成的化合物，化學式表示組成陰、陽離子的個數之比。

　　2、電子式書寫：

　　(1)原子的.電子式：一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，每個方向不能超過2個電子。如：、。

　　(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號。

　　(3)簡單陰離子的電子式：簡單陰離子因為得到電子，最外層一般達到穩定結構，所以這些電子都應畫出，并將符號用"[]"括上，右上角標出所帶的電荷數。

　　(4)復雜陰、陽離子的電子式：復雜陰、陽離子要標明電子，并用"[]"括起來，右上角標出"+""-"電荷數。如：銨根離子、氫氧根離子。

　　(5)離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽離子的電子式，原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。

　　(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。

　　三、共價化合物

　　1、不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物，其化學式就是分子式。

　　2、電子式：書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出。

　　3、共價化合物或非金屬單質的形成過程：基本同離子化合物，但不要再畫彎箭頭，并且"→"之后為共價化合物或非金屬單質的電子式。如：

　　HCl：Cl2：

　　4、結構式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結合方式。

　　如：O=C=O、N≡N。

　　四、極性分子和非極性分子

　　極性分子：分子中電荷的空間分布不對稱，正、負電荷重心不重合，在電場中會受影響。

　　非極性分子：分子中電荷的空間分布對稱，正、負電荷重心重合，在電場中不會受影響。

　　五、分子間作用力與氫鍵

　　1、分子間作用力也叫范德華力，比化學鍵鍵能要小得多，對物質的化學性質沒有影響。對于分子組成和結構相似的物質來說，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強，表現為熔、沸點的升高。

　　2、在研究氧族元素的氫化物時發現，水的相對分子質量最小，沸點卻最高。這是因為氫氧鍵極性很強，共用電子對強烈偏向氧原子，使氫原子帶有部分正電荷，與相鄰水分子中帶部分負電荷的氧原子產生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。

高一化學必修一知識點11

　　一、元素周期表的規律：

　　①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

　　二、原子結構知識中的八種決定關系：

　　①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

　　因為原子中質子數=核電荷數。

　　②質子數決定元素的種類。

　　③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

　　因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

　　④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。

　　因為離核越近的'電子能量越低，越遠的能量越高。

　　⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。

　　因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

　　⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。

　　⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數

　　化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　　③金屬與酸反應制取氫氣。

　　④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類：

　　【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

　　點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。

高一化學必修一知識點12

　　氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

　　也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===（點燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃）2HCl

　　現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的`用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

高一化學必修一知識點13

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　2.一氧化氮

　　和二氧化氮

　　3.大氣污染

　　1.硫酸

　　2.硝酸

　　3.氨氣及銨

　　鹽一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的`介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)第四節氨硝酸硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

高一化學必修一知識點14

　　Si對比C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　一、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的'物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　二、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　三、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

高一化學必修一知識點15

　　一．物質的分類

　　1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物

　　質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

　　2．分散系及其分類

　　把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

　　二．物質的化學變化

　　1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的`標準可以對化學變化進行分類。 ⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

　　A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。

　　⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A．離子反應：有離子參加的一類反應；B．分子反應（非離子反應）；⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：；A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）；實質：有電子轉移（得失或偏移）；特征：反應前后元素的化合價有變化；B．非氧化還原反應；2．離子反應；⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,；酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時

　　A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B．分子反應（非離子反應）。

　　⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。

　　實質：有電子轉移（得失或偏移）

　　特征：反應前后元素的化合價有變化

　　B．非氧化還原反應

　　2．離子反應

　　⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。

　　酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

　　堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。