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化學(xué)基本概念（精）
化學(xué)基本概念1
基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的`、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，
能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。
化學(xué)基本概念2
中考化學(xué)滿分不難拿，我們應(yīng)該掌握好必要的知識點，這樣我們才能拿高分。那么大家就來看看這必考的27個基本概念吧~
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14
相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB+CD=AD+CB
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還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。
(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)
20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
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溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。
溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;
固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;
兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);
當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。
22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
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酸：電離時生成的`陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
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酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)
(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)
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潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：
①可燃物;
②氧氣(或空氣);
③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。
化學(xué)基本概念3
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分、化學(xué)式和化合價：
(1)化學(xué)式的意義：
①宏觀意義：
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
②微觀意義：
a.表示該物質(zhì)的一個分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義：
a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的.化學(xué)式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
9、書寫化學(xué)方程式的原則：
①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
10、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
11、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：
(1)越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
化學(xué)基本概念4
1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2.物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3.物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4.化學(xué)用語
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
①某一種元素。
②這種元素的一個原子。
③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的.式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類型(如下)
(7)質(zhì)量守恒定律(如下)
5.溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液
(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A + BC = AC + B
化學(xué)基本概念5
1.通過感性認(rèn)識來掌握概念
化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實中抽象概括出來的，如通過觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，可以形成化合反應(yīng)的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可形成電離的概念。所以脫離化學(xué)事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。
2.找出概念間的'聯(lián)系和區(qū)別
化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時不要孤立地機(jī)械地單一記憶，應(yīng)將不同的概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點和內(nèi)存聯(lián)系。如元素與原子、分子與原子不同點在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可再分，原子可構(gòu)成分子，分子是由原子構(gòu)成的。相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。元素是描述物質(zhì)宏觀組成的，而原子是描述物質(zhì)微觀構(gòu)成的。使用時要注意物質(zhì)拽元素，分子拽原子避免出現(xiàn)錯誤。
3.要理解概念的組成和系統(tǒng)
學(xué)習(xí)中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分，弄清并搞懂了，書寫和判斷氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可真正懂了在判斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。
4.要注意概念中關(guān)鍵字、詞的意義理解和記憶。
每個概念在教材中都是用精煉的語言進(jìn)行描述和表達(dá)的。在理解和記憶時切不可顧名思義，更不可斷章取義，要理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念，關(guān)鍵詞為純凈物，若不強(qiáng)調(diào)純凈物而改為物質(zhì)的話，你還判斷為單質(zhì)就是錯誤的。因為物質(zhì)包括純凈物和混合物，那么由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)也可以為混合物如紅磷與白磷，O2與O3它們都是由一種元素組成，但可組成兩種單質(zhì)。由此延深的題：某物質(zhì)經(jīng)分析只含一種元素，則該物質(zhì)是( )，A.一定是單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物與可能是混合物。很明顯應(yīng)選D。
化學(xué)基本概念6
論文摘要：提出要重視中學(xué)化學(xué)基本概念與基礎(chǔ)理論的教學(xué)策略，探索、實踐并總結(jié)了基本概念和基礎(chǔ)理論教學(xué)的不同策略和多種方式。
論文關(guān)鍵詞：基本概念 基礎(chǔ)理論 教學(xué)策略
在初中化學(xué)新課程實施及上一輪高中化學(xué)新教材實施過程中，化學(xué)教育界積累了一定的研究落實新課程、推進(jìn)新課程的經(jīng)驗，但也發(fā)現(xiàn)了一些問題。其中，對化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論的教學(xué)存在著以下問題：部分教師不注重聯(lián)系實際創(chuàng)設(shè)情境，教學(xué)內(nèi)容缺少時代性、人文性和教育性，教學(xué)模式僵化、方法單調(diào)，學(xué)生學(xué)習(xí)比較被動，缺少自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)過程，思維層次低，學(xué)生覺得化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論枯燥無味，缺乏興趣，難以生動、活潑、主動地學(xué)習(xí)和發(fā)展。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》認(rèn)為：教師不再是代表權(quán)威的指導(dǎo)者，而是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的咨詢者、引導(dǎo)者、幫助者和促進(jìn)者。教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力；引導(dǎo)學(xué)生像科學(xué)家那樣去探究化學(xué)科學(xué)的真諦，像科學(xué)家那樣去學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)知識；培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法和創(chuàng)新意識；讓課堂成為一個師生、生生互動交流、積極探討、共同發(fā)展的場所，學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的場所，構(gòu)建“知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀”的場所。因此，我們在化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論教學(xué)設(shè)計時，要以學(xué)生為中心，盡可能地挖掘教材，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)概念之美，感受理論之實，增加學(xué)生的認(rèn)知體驗，把學(xué)生能力的培養(yǎng)落到實處。
為此，我們設(shè)計采用了“化學(xué)史引入”等教學(xué)策略和方式。實踐顯示，合理使用多種策略和方式，可以較好地幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)概念之美，感受理論之實，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論的興趣，提高化學(xué)課堂教學(xué)的效益。
1化學(xué)史引入：原來概念與理論是這樣產(chǎn)生的
知道化學(xué)概念和理論的歷史背景、來龍去脈，可以增進(jìn)對化學(xué)知識的理解；化學(xué)史既是化學(xué)發(fā)展演變的歷史，也是化學(xué)科學(xué)思想的演變和再現(xiàn)，有助于培養(yǎng)學(xué)生思想品德；運用化學(xué)家的故事、生平、軼事等，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，創(chuàng)設(shè)新異的情境，提高教學(xué)效果；化學(xué)家們堅持實踐百折不撓的科學(xué)精神和勇于探索大膽創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，還可以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。
如在介紹元素周期律的發(fā)現(xiàn)時，把老高中教材(人民教育出版社，下同)中關(guān)于從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉的100年間，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新的元素不斷地被發(fā)現(xiàn)，有關(guān)元素分類的假設(shè)——三素組、八音律、門氏周期表的相關(guān)內(nèi)容(詳情略)打印在學(xué)案上供學(xué)生閱讀與體會。
20世紀(jì)以來，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們對于原子的結(jié)構(gòu)有了更深刻的認(rèn)識。人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。這樣才把元素周期律修正為現(xiàn)在的形式，同時對于元素周期表也做了許多改進(jìn)，如增加了0族。
學(xué)生通過以上閱讀，明白了科學(xué)家也走過彎路，進(jìn)而減輕了對概念和理論的陌生感和畏懼感。此時，再加上教師的講解與提示提問，學(xué)生不僅能夠了解到元素周期律的誕生發(fā)展的較完整的過程，更好地理解和把握元素周期律的實質(zhì)，而且可以體會到前人在科學(xué)方法、創(chuàng)新意識方面的努力，進(jìn)而激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣與動力。
2實驗“形象化”：原來概念與理論是形象實在的
在對元素周期律的“同周期元素的性質(zhì)遞變”進(jìn)行教學(xué)時，我們不僅安排學(xué)生分組做了Na、Mg、Al及其化合物的常規(guī)實驗，還設(shè)計了它們對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的pH值的測定實驗。通過直觀的現(xiàn)象的鮮明對比，學(xué)生了解了Na、Mg、Al的化學(xué)活潑性的差異。而通過定量的pH值的測量，學(xué)生感言“仿佛看到了逐漸活潑的Al、Mg、Na在以不同的速率跳動！”
在對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行教學(xué)時，如何讓學(xué)生真正理解其電子轉(zhuǎn)移的實質(zhì)，一直困惑著我們。在深入研究新教材的基礎(chǔ)上，為了解決“通過實驗來證明電子轉(zhuǎn)移”的問題，我設(shè)計了Zn-Cu原電池的實驗，電流表指針的偏轉(zhuǎn)表明了電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果——電流的產(chǎn)生。再配上精心選取的FLASH動畫演示。在此基礎(chǔ)上，還補(bǔ)充了老教材上的“氧化還原指示劑”實驗：“把4g葡萄糖和4gNaOH加入一個透明帶蓋的塑料瓶中，再加入大半瓶水和2~3滴亞甲基藍(lán)試液（一種氧化還原指示劑）。加蓋后振蕩，溶液呈藍(lán)色，靜置后溶液變?yōu)闊o色，再振蕩溶液又變?yōu)樗{(lán)色，靜置后又變?yōu)闊o色，這個顏色變化過程可以多次重復(fù)。”學(xué)生很快就能分析出氧氣是氧化劑，葡萄糖顯還原性。
3適時穿插練習(xí)：原來概念與理論的應(yīng)用是有規(guī)律可循的
在講授“元素周期表和元素周期律的應(yīng)用”時，從教學(xué)目標(biāo)的確定開始就注意貼近學(xué)生實際，注重知識的應(yīng)用與做題的反思體會，使每一個教學(xué)目標(biāo)都有對應(yīng)的達(dá)成措施，把對學(xué)生的創(chuàng)新能力、創(chuàng)新意識的培養(yǎng)落到實處。
為了講解“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，我們設(shè)計了如下練習(xí)：
[練習(xí)1]：20xx年，某甲宣布發(fā)現(xiàn)了一種比F2氧化性更強(qiáng)的單質(zhì)，某乙宣布制得了一種比HF更穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。試判斷其可信度并分析應(yīng)用了什么知識？
[解答]：都不可信
[分析]：1.第一周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的也是F，因此F是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的。2.元素的非金屬性強(qiáng)弱體現(xiàn)在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上：①單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。
[練習(xí)2]：下列敘述中正確的是
A.原子半徑：O B.金屬性：Na>Mg>Al
C.穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se
D.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
分析：應(yīng)用了什么知識？
[解答]：B、C
[分析]：A應(yīng)用同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律。B應(yīng)用同周期元素金屬性的變化規(guī)律。C、D應(yīng)用同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
[練習(xí)3]：填“>”、“=”、“<”
A.堿性：Mg（OH）2__Ca（OH）2
B.酸性：H2CO3__H3PO4
C.酸性：HF__HCl
D.溶解性：Ca（OH）2__Ba（OH）2
體會：應(yīng)用了什么知識？
[解答]：A、<，B、<，C、<，D、<
[分析]：A、應(yīng)用同主族元素金屬性的'變化規(guī)律。B、應(yīng)用周期性知識無法解答，可從已知知識H2CO3是弱酸、H3PO4是中強(qiáng)酸解決。C、比較元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，而不是無氧酸的酸性強(qiáng)弱；HF與HCl的酸性強(qiáng)弱不知，但可從第六主族氧與硫的氫化物的酸性強(qiáng)弱推出規(guī)律。D、在水中的溶解性不是元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，但也有一定的規(guī)律性；已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2難溶，即使不太知道Ba（OH）2可溶，也可以得出規(guī)律進(jìn)而做出解答。
[點評]：通過新舊知識的整合來解決問題，這也是一種創(chuàng)新。
[練習(xí)4]：下列可以說明硫的非金屬性比氧弱的是
體會：應(yīng)用了什么知識？
[解答]：A、B、C、D
[分析]：判斷元素的性質(zhì)強(qiáng)弱，不僅可以應(yīng)用周期律知識，還可以應(yīng)用氧化還原知識。
[練習(xí)5]：按半徑從小到大排列下列微粒
A組：S、Cl、K、Ca
[解答]：Cl [分析]：影響元素原子半徑的因素
①電子層數(shù)。例：O ②核電荷數(shù)。例：S>Cl 應(yīng)用以上得出的規(guī)律解答B(yǎng)組： S－2、Cl-、K+、Ca2＋ [解答]：Ca2+ [分析]：先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)相同再比較核電荷數(shù)。 [補(bǔ)充]：③(同一元素不同離子)電荷高半徑小。例：Fe2+>Fe3+ 通過對教師精選練習(xí)的解答與分析，再加上同伴和教師的補(bǔ)充，在不知不覺中，學(xué)生對相應(yīng)知識點的掌握達(dá)到了預(yù)期的程度。 4聯(lián)系STSE：原來概念與理論是實用的 科學(xué)（Science）、技術(shù)（Technology）與社會（Society）教育，即“STS教育”是當(dāng)代科學(xué)教育實踐的重要理念，環(huán)境（Environment）教育則是公民科學(xué)素養(yǎng)教育的一個重要組成方面。由科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境構(gòu)成的STSE教育強(qiáng)調(diào)科學(xué)、技術(shù)與社會、環(huán)境的相互關(guān)系，重視科學(xué)技術(shù)在社會生產(chǎn)、生活環(huán)境和社會發(fā)展中的應(yīng)用，是指導(dǎo)和實施學(xué)科教育的新理念。STSE教育的顯著特征是把當(dāng)今與科技相關(guān)的重大社會問題及具有地方影響的問題納入教育特別是科學(xué)課程之中，包括科技的應(yīng)用問題、科技發(fā)展動向問題和科技的社會倫理問題等。當(dāng)學(xué)生看見所學(xué)知識在許多方面都有應(yīng)用時，就會涌現(xiàn)出一股強(qiáng)烈的求知欲望，在化學(xué)學(xué)習(xí)中表現(xiàn)出前所未有的自覺性和主動性。 如在講解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用時，我們選取了“石油化工科技網(wǎng)”上的一條信息作為素材： 用于汽車尾氣處理的催化劑 專利申請?zhí)枺?3120993.9 授權(quán)公告日：20xx.02.16 該催化劑是消除汽車尾氣中NOx(如NO)的催化劑，在不加任何其他物質(zhì)的情況下，將污染物質(zhì)氮氧化合物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為無毒氣體，達(dá)到對氮氧化合物、一氧化碳綜合處理的目的。該催化劑對NOx的轉(zhuǎn)化率最高可達(dá)55.6％，而且穩(wěn)定性好，壽命長，有良好的抗中毒特性。 思考：汽車尾氣中含有CO和NO，它們在轉(zhuǎn)化成無毒氣體時，從氧化還原反應(yīng)角度看分別表現(xiàn)了什么性質(zhì)。 學(xué)生在順利解答完之后，得出結(jié)論：可以利用物質(zhì)中元素所處的價態(tài),推測它可能具有的氧化還原性。同時，學(xué)生感慨：原來概念與理論真的是實用的！我一定要學(xué)它！ 5聯(lián)系對比：原來概念與理論是相聯(lián)相通的 通過小結(jié)，學(xué)生“發(fā)現(xiàn)”了金屬與非金屬的對應(yīng)規(guī)律：同周期從左向右，元素的金屬性越來越弱，而非金屬性則越來越強(qiáng)；同主族元素的性質(zhì)也有一定的遞變規(guī)律。不僅如此，元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的物理化學(xué)性質(zhì)也有各種各樣的對應(yīng)關(guān)系。受此啟發(fā)，學(xué)生對下表的空格做出合理的解釋。 學(xué)生解釋為：Na是金屬單質(zhì)，能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，Cl2是非金屬單質(zhì)，能與金屬單質(zhì)（與非金屬單質(zhì)相反）反應(yīng)；Na能與酸反應(yīng)，Cl2能與堿（與酸相反）反應(yīng)；水、鹽無相反概念，故Na、Cl2都與二者反應(yīng)。唯一不對應(yīng)的是非金屬單質(zhì)能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，而金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)不反應(yīng)，對應(yīng)得似乎不夠工整。實際上，兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，必有一種較弱的非金屬單質(zhì)顯金屬性，而兩種金屬單質(zhì)不能反應(yīng)的原因是因為金屬單質(zhì)不能顯非金屬性。 在此基礎(chǔ)上，學(xué)生對金屬的知識主線： 單質(zhì)→氧化物→對應(yīng)水化物→對應(yīng)鹽 對應(yīng)鹽←氫化物←單質(zhì)→氧化物→對應(yīng)水化物→對應(yīng)鹽 如:NaCl←HCl←Cl2→Cl2O→HClO→NaClO 也就有了更深刻的理解和更深入的把握：由于Cl的正價較多，還可以把Cl2右邊的知識主線寫出更多的來。如：Cl2→？→？→KClO3或Cl2→ClO2→？→？等。從知識主線看，由于金屬沒有負(fù)價，金屬知識主線比非金屬知識主線少了左半邊，對應(yīng)得并不工整。雖然也有的題目中會出現(xiàn)金屬氫化物如NaH，但Na仍為+1價，H為-1價，并不是通常意義上的氫化物（二元素組成，氫為+1價）。 6嘗試創(chuàng)造：原來概念與理論是可以由我發(fā)展的 對于元素周期律的理解，教師不應(yīng)滿足于學(xué)生只掌握書本和教師提供的知識。在做題的實踐與反思中，教師還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)推導(dǎo)出“自己的規(guī)律”。如通過Mg、Ca、Ba對應(yīng)的堿和硫酸鹽的溶解性的比較，可以得出同一主族元素對應(yīng)的堿在水中的溶解性從上往下越來越大，而硫酸鹽的溶解性從 上往下越來越小；通過課本提供的“同主族元素非金屬性從上往下越來越弱”，不僅可以推出課本上提供的“最高價含氧酸的酸性越來越弱”，還可以導(dǎo)出其對應(yīng)的“無氧酸的酸性越來越強(qiáng)”，如HBr的酸性比HCl強(qiáng)；凡此等等，不一一贅述。通過這些嘗試與創(chuàng)造的體驗，學(xué)生感慨：原來概念與理論也可以由我提出由我發(fā)展！ 化學(xué)實驗新奇有趣，學(xué)生接觸化學(xué)的初始階段，教師要較多地用實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但隨著學(xué)習(xí)的深入，教師更應(yīng)及時揭示化學(xué)概念與理論的迷人魅力，幫助學(xué)生感受化學(xué)概念與理論的優(yōu)美與實在。唯有如此，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣才會持久，才能從化學(xué)學(xué)習(xí)中獲得更多的樂趣！學(xué)習(xí)化學(xué)也就成了學(xué)生一種持久的樂趣、一種幸福的享受、一種自覺的追求。 參考文獻(xiàn): [1]鐘啟泉,崔允漷,張華.《基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）》解讀.上海：華東師范大學(xué)出版社，20xx. [2]中華人民共和國教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）.北京：人民教育出版社，20xx. [3]胡久華.淺議高中化學(xué)新課程必修模塊的教學(xué)策略.化學(xué)教學(xué),20xx,2:29-31. 摘要：初中化學(xué)基本概念是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識、掌握物質(zhì)變化規(guī)律、理解化學(xué)實驗、化學(xué)掌握化學(xué)計算的前提條件。然而在實際的教學(xué)中，由于教師教學(xué)思想的局限性，導(dǎo)致化學(xué)基本概念教學(xué)問題重重，某種程度上降低了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使部分學(xué)生在化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)中便形成了分化。因此，在化學(xué)基本概念的教學(xué)中，教師應(yīng)重新審視和高度重視基本概念在化學(xué)教學(xué)中的的重要性，做好基本概念教學(xué)設(shè)計，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)化學(xué)教學(xué)效率的提升。 關(guān)鍵詞：化學(xué)基本概念；教學(xué)策略；分化；學(xué)困生 一、初中化學(xué)基本概念的教學(xué)現(xiàn)狀 初中化學(xué)基本概念教學(xué)的過程中，教師在教學(xué)方法、教學(xué)思想方面存在一定的局限性，常常關(guān)注教授的內(nèi)容，關(guān)注學(xué)生牢記的基本概念，而忽視了學(xué)生在遇到類同問題的時，如何將已有知識進(jìn)行遷移，達(dá)到觸類旁通、舉一反三的效果。在進(jìn)行化學(xué)基本概念教學(xué)時，教師過于注重教學(xué)的時效性，而忽視了化學(xué)概念本身具有的功能；過于注重學(xué)生死記硬背、生搬硬套概念，而忽略了概念的來源和緣由的講解；只注重單個概念的教學(xué)，將化學(xué)基本概念孤立化，忽略了一個概念與其他化學(xué)概念之間的.聯(lián)系，導(dǎo)致學(xué)生無法準(zhǔn)確把握概念，在運用過程中，漏洞百出、困難重重；有的教師甚至將化學(xué)基本概念教學(xué)一帶而過，只強(qiáng)調(diào)基本概念的應(yīng)用，而忽略基本概念本身的意義等。這些基本概念教學(xué)都無法使學(xué)生將化學(xué)知識內(nèi)化，隨著教學(xué)逐步推進(jìn)，化學(xué)知識點的不斷積累，學(xué)生便會對化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生恐慌，進(jìn)而挫傷學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。 二、高度重視化學(xué)基本概念在化學(xué)教學(xué)中的的重要性 化學(xué)學(xué)科是初中階段新開設(shè)的自然科學(xué)，剛開始學(xué)生對化學(xué)學(xué)科充滿了好奇心，保護(hù)好這份好奇心對于化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)重要，尤其是在進(jìn)行基本概念教學(xué)中尤為關(guān)鍵。化學(xué)的基本理論和基本概念是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的前提和基礎(chǔ)，也是學(xué)生掌握物質(zhì)變化規(guī)律的前提和基礎(chǔ)，更是學(xué)生理解化學(xué)實驗、掌握化學(xué)計算的前提條件，因此學(xué)好化學(xué)基本概念，對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)原理、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等有著很大的輔助作用。教師在教學(xué)中如果忽視了學(xué)生對化學(xué)基本概念的掌握與理解，就會讓一部分學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的起步形成分化，進(jìn)而形成化學(xué)學(xué)困生。因此，在化學(xué)基本概念的教學(xué)中，教師應(yīng)重新審視和重視化學(xué)基本概念教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中的的重要性，做好基本概念教學(xué)的教學(xué)設(shè)計，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)化學(xué)教學(xué)效率的提升。 三、設(shè)計好化學(xué)基本概念教學(xué)的策略 （一）借助于化學(xué)實驗幫助學(xué)生建立化學(xué)概念，促進(jìn)學(xué)生對化學(xué)概念的理解 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在基本概念教學(xué)中，化學(xué)實驗同樣發(fā)揮著不可替代的作用。初三學(xué)生在最初接觸到化學(xué)的時候，都非常興奮，表現(xiàn)出了對化學(xué)學(xué)習(xí)的極大興趣。但是，當(dāng)學(xué)生由化學(xué)表象學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為理解化學(xué)本質(zhì)的時候，他們又表現(xiàn)出學(xué)生的困難，進(jìn)而對化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生畏難情緒。這時，教師可以通過相關(guān)化學(xué)實驗，讓學(xué)生建立概念，以將抽象的化學(xué)知識轉(zhuǎn)變成直觀的化學(xué)現(xiàn)象。比如，在進(jìn)行“飽和溶液”與“不飽和溶液”這一組概念教學(xué)時，教師可以讓學(xué)生親手配制，這樣就能讓學(xué)生深刻地理解其含義。又如，在進(jìn)行“化學(xué)變化”“物理變化”這兩個基礎(chǔ)概念教學(xué)時，教師可以通過“撕碎紙張”“點燃紙張”這樣兩個簡單的實驗完成對兩種變化的實質(zhì)理解。 （二）對化學(xué)基本概念進(jìn)行提煉、精簡、概括，應(yīng)用通俗語言幫助學(xué)生加深印象，掌握概念 某些化學(xué)基本概念表述較長，記憶困難，教師可以通過對概念的分析，找出實質(zhì)，將其進(jìn)行提煉、簡化，用通俗易懂的語言加以概括理解。如化合反應(yīng)的特征概括為“多變一”；分解反應(yīng)的特征概括為“一變多”；置換反應(yīng)的特征概括為“一換一”；復(fù)分解反應(yīng)的特征概括為“雙交換、價不變”；催化劑在化學(xué)變化中的特征可概括為“一變二不變”等，通過這樣的概括可以使學(xué)生加深對基本概念的印象，從而達(dá)到掌握概念的目的。 （三）找關(guān)鍵詞，對概念進(jìn)行“切斷肢解”重點剖析，理解概念 若學(xué)生在基本概念的理解上存在困難，教師可以為學(xué)生設(shè)置合適的學(xué)習(xí)情境，對基本概念進(jìn)行“肢解”，將其分解為若干個基本要素，將各個要素滲透、融入到情境里，讓學(xué)生可以從某個特定的角度來解析這一情境，對存在的問題進(jìn)行總結(jié)，對重點部分進(jìn)行剖析和理解。這樣的過程不僅使學(xué)生對概念有了更為深刻的理解，還可以使他們掌握如何對化學(xué)基本概念進(jìn)行解析的方法，為學(xué)生自主學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。如進(jìn)行溶液概念的教學(xué)中要掌握三個詞，即“均一”“穩(wěn)定”“混合物”。又如，在進(jìn)行氧化物相關(guān)知識的教學(xué)中，首先讓學(xué)生寫出已知的氧化物的化學(xué)式，如“Fe2O3、CuO、CO2、SO2、P2O5”等，再讓學(xué)生寫出對應(yīng)的化學(xué)名稱，“氧化鐵、氧化銅、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷”等，進(jìn)而讓學(xué)生找到這些化合物之間的共同點，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)這些化學(xué)式均有“氧化”二字，最后師生共同進(jìn)行歸納和總結(jié)，得出結(jié)論。 （四）充分發(fā)揮現(xiàn)代教育技術(shù)的作用，將微觀概念宏觀化，強(qiáng)化直觀教學(xué) 現(xiàn)代多媒體技術(shù)已經(jīng)得以普及，充分發(fā)揮其直觀化、形象化的特征，能夠有效促進(jìn)化學(xué)基本概念教學(xué)，尤其是一些抽象的、微觀的概念更為實用。例如，在進(jìn)行分子、原子、離子等微觀概念教學(xué)時，學(xué)生學(xué)習(xí)和理解這些概念時困難重重，充分利用現(xiàn)代教育技術(shù)，可以通過動畫、圖例等將微觀概念宏觀化、形象化，進(jìn)而解決微觀粒子看不見、摸不到、難理解等難題。總之，初中化學(xué)基本概念教學(xué)必須要幫助學(xué)生對化學(xué)概念能夠有正確的理解和掌握，能使他們運用概念來解決化學(xué)問題。化學(xué)基本概念教學(xué)以學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法作為目標(biāo)，注重培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法，注重培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識、概念的能力。在進(jìn)行基本概念的教學(xué)中，教師要能夠?qū)γ總�概念進(jìn)行“瘦身”，準(zhǔn)確找出其中的關(guān)鍵詞、相關(guān)特性，利用多種手段講清概念，幫助學(xué)生充分理解基本概念的內(nèi)涵與外延，消除他們在學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念中存在的恐慌，讓學(xué)生在化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)中體驗快樂與喜悅。 學(xué)習(xí)了《初中化學(xué)基本概念和原理》后，本人認(rèn)識到化學(xué)基本概念和原理是整個中學(xué)化學(xué)知識的基礎(chǔ),加強(qiáng)基本概念教學(xué),能使學(xué)生對化學(xué)所研究的物質(zhì)及其變化的認(rèn)識不致停留在低級的感性階段,能使學(xué)生更深刻地認(rèn)識化學(xué)所研究的物質(zhì)及其變化規(guī)律，在教學(xué)中占有十分重要的地位。 通過學(xué)習(xí)，本人有以下幾點體會： 一、從實驗事實引出概念 課堂演示實驗可以很好地集中學(xué)生的注意力,由教師對演示實驗的現(xiàn)象分析引導(dǎo)學(xué)生正確地推理,來形成化學(xué)基本概念。在應(yīng)用實驗引出概念的教學(xué)中更要重視學(xué)生實驗的直接體驗。 二、從理解問題的過程中引出概念 例如,在分析固體物質(zhì)在一定溫度下達(dá)到飽和所溶解的質(zhì)量不同,反映出各種物質(zhì)溶解能力不同,怎樣衡量物質(zhì)的溶解能力?當(dāng)然要用溶解的質(zhì)量,讓學(xué)生認(rèn)識到只有在“三個前提條件”一定的情況下,溶解溶質(zhì)的質(zhì)量才能衡量物質(zhì)的溶解能力,此時的質(zhì)量叫該物質(zhì)在此溫度下的溶解度。 三、注意概念的系統(tǒng)歸類,找出概念間的從屬關(guān)系和內(nèi)在聯(lián)系 化學(xué)概念雖多,也是一個個地形成,要善于引導(dǎo)學(xué)生將概念逐步系統(tǒng)歸類,突出重點,抓住關(guān)鍵。例如,在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物這幾個概念后,總結(jié)這幾個概念的區(qū)別與聯(lián)系,突出元素在這幾個概念中的.主導(dǎo)地位,揭示這幾個概念的從屬關(guān)系、組成與構(gòu)成關(guān)系、宏觀與微觀的關(guān)系。 四、注意概念的及時鞏固，在講授每一個概念后,注意整理一些相應(yīng)的練習(xí)題,讓學(xué)生思考回答。 五、通過綜合復(fù)習(xí)及對習(xí)題的講解、分析、改編來鞏固概念 綜合復(fù)習(xí)對化學(xué)基本概念的檢查鞏固很重要,一定要形成概念網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng),學(xué)生是否形成網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng),應(yīng)用概念題組檢查。 在學(xué)生掌握了題的知識結(jié)構(gòu)、原理后再將原題進(jìn)行改編。在進(jìn)行這類指導(dǎo)時要選定原理,指導(dǎo)學(xué)生運用概念,注意知識的循序漸進(jìn),適當(dāng)設(shè)置疑難,合理設(shè)計知識結(jié)構(gòu)。這樣既能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的情趣,又能鞏固化學(xué)基本概念。 近年來，高考化學(xué)試題具體情況說明，對能力的考查是高考化學(xué)永恒的主題。高考化學(xué)重點是考查學(xué)生的觀察、實驗、思維和自學(xué)能力，“以能力立意”的命題指導(dǎo)思想在高考試卷中體現(xiàn)得十分充分。 作為考生，復(fù)習(xí)時要重視化學(xué)用語、基本概念和原理、基礎(chǔ)元素化合物等知識。實驗題每年都有創(chuàng)新，是備考重點之一。 要加強(qiáng)對基本的計算方法和基本技能的訓(xùn)練。從近年的命題來看，計算題難度有所降低，復(fù)習(xí)時不宜太難，以免加重學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)。 物質(zhì)的量、元素周期表、周期律、電離平衡、有機(jī)等都是比較重要的。關(guān)鍵是對于概念的理解和認(rèn)識，如果對概念的'認(rèn)識不到位，解題就會出錯。高考的考查是比較系統(tǒng)的，如果認(rèn)識有偏差，恐怕解題時會遇到困難。 化學(xué)水平基礎(chǔ)比較好的同學(xué)可以先拿一些題目自我檢測，找出問題，然后進(jìn)行知識的梳理，這樣上課的時候，可以做到有的放矢，等到一個章節(jié)結(jié)束，進(jìn)行總結(jié)和提高。 基礎(chǔ)比較薄弱的同學(xué)，可以先對知識進(jìn)行回憶，這樣上課的時候，可以跟上步伐，復(fù)習(xí)結(jié)束的時候可以彌補(bǔ)漏洞，使知識得到鞏固。 近幾年高考化學(xué)試題非常重視中學(xué)化學(xué)的主干知識的考查，不少高考題就是對課本原題的變形、改造及綜合。據(jù)初步統(tǒng)計，中學(xué)化學(xué)所涉及的基本概念及理論大大小小共有220多個，需要仔細(xì)比較。如同位素相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量；同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等等。對課本中許多相似、相關(guān)、相對、相依的概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容，應(yīng)采用類比的方法辨析。 【化學(xué)基本概念】相關(guān)文章： 化學(xué)基本概念02-29 化學(xué)實驗作文09-22 初中化學(xué)反思02-29 智能化學(xué)校作文11-21 高二化學(xué)知識點12-19 高一化學(xué)知識點12-18 怎樣學(xué)好高中化學(xué)呢05-05 高中化學(xué)氯知識點02-28化學(xué)基本概念7
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