化學實驗報告精華【15篇】

　　在經濟飛速發展的今天，我們使用報告的情況越來越多，我們在寫報告的時候要注意語言要準確、簡潔。那么，報告到底怎么寫才合適呢？以下是小編整理的化學實驗報告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學實驗報告1

　　[實驗目的]

　　1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

　　2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

　　3、學會液體劑、固體試劑的取用。

　　[實驗用品]

　　儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發皿、試管刷、

　　試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

　　藥品：硫酸銅晶體。

　　其他：火柴、去污粉、洗衣粉

　　[實驗步驟]

　　（一）玻璃儀器的洗滌和干燥

　　1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發皿可放在石棉網上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。

　　（二）試劑的取用

　　1、液體試劑的取用

　　（1）取少量液體時，可用滴管吸取。

　　（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數據時，量筒必須放在平穩，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。

　　（3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

　　2、固體試劑的取用

　　（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。

　　（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

　　（三）物質的稱量

　　托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。

　　1、 調零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的'中間位置，若不到中間位置，可調節托盤下側的調節螺絲，使指針指到零點。

　　2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。

　　[思考題]

　　1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？

　　答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、 取用固體和液體藥品時應注意什么？

　　答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

化學實驗報告2

　　實驗名稱：

　　排水集氣法。

　　實驗原理：

　　氧氣的不易容于水。

　　儀器藥品：

　　高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。

　　實驗步驟：

　　①檢————檢查裝置氣密性。

　　②裝————裝入藥品，用帶導管的`橡皮塞塞緊

　　③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

　　④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。

　　⑤收————用排水法收集氧氣。

　　⑥取————將導管從水槽內取出。

　　⑦滅————熄滅酒精燈。

　　實驗名稱：

　　排空氣法。

　　實驗原理：

　　氧氣密度比空氣大。

　　儀器藥品：

　　高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管。

　　實驗步驟：

　　把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。

化學實驗報告3

　　一、實驗目的

　　用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測

　　溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗原理

　　在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和堿的物質的`量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？

　　c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）

　　或c（HCl）？。

　　V（NaOH）V（HCl）

　　三、實驗用品

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）

　　1、酸和堿反應的實質是。

　　2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

　　3、滴定管和量筒讀數時有什么區別？

　　四、數據記錄與處理

　　五、問題討論

　　酸堿中和滴定的關鍵是什么？

化學實驗報告4

　　一、實驗目的和要求

　　1、通過乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應的理解；

　　2、了解提高可逆反應轉化率的實驗方法；

　　3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態樣品折光率測定等技術。

　　二、實驗內容和原理

　　本實驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯：

　　副反應：

　　由于酯化反應為可逆反應，達到平衡時只有2/3的物料轉變為酯。為了提高酯的產率，通常都讓某一原料過量，或采用不斷將反應產物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動。因為乙醇便宜、易得，本實驗中乙醇過量。但在工業生產中一般使乙酸過量，以便使乙醇轉化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來困難，而乙酸通過洗滌、分液很容易除去。

　　由于反應中有水生成，而水和過量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點都很低，不超過72℃，較乙醇的沸點和乙酸的沸點都低，因此很容易被蒸餾出來。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產品。

　　表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點

　　三、主要物料及產物的物理常數

　　表二、主要物料及產物的物理常數

　　四、主要儀器設備

　　儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。

　　試劑冰醋酸；無水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。

　　五、實驗步驟及現象

　　表三、實驗步驟及現象

　　實驗裝置圖：

　　六、實驗結果與分析

　　由粗產品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產物，均為無色果香味液體，其質量如下：

　　1.前餾分(溫度穩定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質量)=8.13g；

　　2.中餾分(溫度穩定在76℃時)：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質量)=7.05g；

　　3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質量)=3.08g。

　　取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質，含量為0.0757%，預計為未洗凈的乙醇，因為過量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進之處。

　　在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。

　　七、思考題

　　1、利用可逆反應進行合成時，選擇何種原料過量時，需要考慮哪幾種因素？

　　答：通常過量的原料必須具有以下優點：相對成本較低、易得、對環境和人體的`影響更小、引入的副反應更少、反應完成后更容易從體系中去除或回收。

　　2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質？

　　答：未反應完全的乙醇、乙酸，酯化反應同時生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應溫度控制不當，高于140℃，乙醇分子間脫水，會有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內脫水，會生成乙烯。

　　3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？

　　答：不能。酯化反應是可逆反應，生成的乙酸乙酯在強堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過量。另外Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　　4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？

　　答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。

　　用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時會產生絮狀的CaCO3沉淀。

　　不能用水代替。因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來的產物損失。另外也增加了水層的密度，分液時更容易分層，避免出現乳化現象。

　　八、討論、心得

　　1、實驗操作注意點

　　(1)反應溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結果。太高，會增加副產物乙醚的生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應速率和產率都會降低。

　　(2)反應過程中，滴加速度也要嚴格控制。速度太快，反應溫度會迅速下降，同時會使乙醇和乙酸來不及發生反應就被蒸出，影響產率。

　　(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點見表一。

　　(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。

　　(5)濃硫酸在本反應中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。

　　(6)因為本實驗中水的存在對反應平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無水乙醇反應。

　　2、關于乙酸乙酯

　　乙酸乙酯在工業上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫藥中間體的合成。

　　雖然乙酸乙酯屬于低級酯，有果香味，少量吸入對人體無害。但它易揮發，其蒸氣對眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會引發血管神經障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長期接觸，有時可致角膜混濁、繼發性貧血、白細胞增多等。為了減少對實驗者健康的危害，相關操作都應在通風櫥中進行。

　　乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分數)。與氧化劑接觸猛烈反應。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。因此實驗合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。

　　3、阿貝折光儀及折光率測定

　　阿貝折光儀的結構示意圖：

　　1.底座；

　　2.棱鏡調節旋鈕；

　　3.圓盤組（內有刻度板）；

　　4.小反光鏡；

　　5.支架；

　　6.讀數鏡筒；

　　7.目鏡；

　　8.觀察鏡筒；

　　9.分界線調節螺絲；

　　10.消色凋節旋鈕；

　　11.色散刻度尺；

　　12.棱鏡鎖緊扳手；

　　13.棱鏡組；

　　14.溫度計插座；

　　15.恒溫器接頭；

　　16保護罩；

　　17主軸；

　　18反光鏡

　　測定時，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著棱鏡與試樣的界面F射入，會發生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區域構成暗區，小于臨界角的構成亮區。

　　化合物的折光率除與本身的結構和光線的波長有關外，還受溫度等因素的影響。所以在報告折光率時必須注明所用光線(放在ｎ的右下角)與測定時的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時，某介質對鈉光(Ｄ線)的折光率為1.4699。

　　物質結構是折光率產生差異的根本原因。不同的物質有不同的立體構象。這使得物質對光線得吸收程度以及反射程度產生差異，使得折光率產生根本性的差異。

　　物質的折光率因光的波長而異，波長較長折射率較小，波長較短折射率較大。

化學實驗報告5

　　一、實驗目的

　　1、觀測CO2臨界狀態現象，增加對臨界狀態概念的感性認識；

　　2、加深對純流體熱力學狀態：汽化、冷凝、飽和態和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數據，在PV圖上繪出CO2等溫線

　　3、掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計的使用方法。

　　二、實驗原理

　　純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點（PC）。純物質所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時高于TC和PC，則為超臨界區。本實驗測量TTC三種溫度條件下等溫線。

　　三、實驗裝置流程和試劑

　　實驗裝置由試驗臺本體、壓力臺和恒溫浴組成（圖2—3—1）。試驗臺本體如圖2—3—2所示。實驗裝置實物圖見圖2—3—3。實驗中由壓力臺送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進入預先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過壓力臺上的活塞桿的進退來調節。溫度由恒溫水套的水溫調節，水套的恒溫水由恒溫浴供給。

　　CO2的壓力由壓力臺上的精密壓力表讀出（注意：絕對壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內精密溫度計讀出。比容由CO2柱的高度除以質面比常數計算得到。試劑：高純度二氧化碳。

　　圖2—3—1 CO2 PVT關系實驗裝置圖

　　2—3—2試驗臺本體

　　1高壓容器

　　2—玻璃杯

　　3—壓力油

　　4—水銀

　　5—密封填料

　　6—填料壓蓋

　　7—恒溫水套

　　8—承壓玻璃管

　　9—CO210精密溫度計

　　四、實驗操作步驟

　　1、按圖2—3—1裝好試驗設備。

　　2、接通恒溫浴電源，調節恒溫水到所要求的實驗溫度（以恒溫水套內精密溫度計為準）。

　　3、加壓前的準備——抽油充油操作

　　（1）關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力臺上油杯的進油閥。

　　（2）搖退壓力臺上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力臺上油筒中抽滿了油。

　　（3）先關閉油杯的進油閥，然后開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。

　　（4）搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數顯示，毛細管下部出現水銀為止。

　　（5）如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數顯示，毛細管下部未出現水銀，則重復（1）——（4）步驟。

　　（6）再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的.二個閥門是否開啟。溫度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。

　　4、測定低于臨界溫度下的等溫線（T= 20℃或25℃）

　　（1）將恒溫水套溫度調至T= 23℃左右，并保持恒定。

　　（2）逐漸增加壓力，壓力為左右（毛細管下部出現水銀面）開始讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數據點。讀取數據前，一定要有足夠的平衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。

　　（3）提高壓力約，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第二個數據點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應穩定在一定數值，不發生波動時，再讀數。

　　（4）按壓力間隔左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數據點，當出現第一小滴CO2液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使CO2溫度和壓力恒定，以準確讀出恰出現第一小液滴CO2時的壓力。

　　（5）注意此階段，壓力改變后CO2狀態的變化，特別是測準出現第一小滴CO2液體時的壓力和相應水銀柱高度及最后一個CO2小汽泡剛消失時的壓力和相應水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出現第一小滴CO2液體和最后一個CO2小汽泡剛消失的具體條件進行調整。

　　（6）當CO2全部液化后，繼續按壓力間隔左右升壓，直到壓力達到為止（承壓玻璃管最大壓力應小于）。

　　5、測定臨界等溫線和臨界參數，觀察臨界現象

　　（1）將恒溫水套溫度調至T= ℃左右，按上述4的方法和步驟測出臨界等溫線，注意在曲線的拐點（P=）附近，應緩慢調整壓力（調壓間隔可為），以較準確的確定臨界壓力和臨界比容，較準確的描繪出臨界等溫線上的拐點。

　　（2）觀察臨界現象

　　a、臨界乳光現象保持臨界溫度不變，搖進活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗臺本體晃動）降壓，在此瞬間玻璃管內將出現圓錐型的乳白色的閃光現象，這就是臨界乳光現象。這是由于CO2分子受重力場作用沿高度分布不均和光的散射所造成的。可以反復幾次觀察這個現象。

　　b、整體相變現象臨界點附近時，汽化熱接近于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接近合于一點。此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定的時間，表現為一個漸變過程；而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相互轉化。

　　c、汽液二相模糊不清現象處于臨界點附近的CO2具有共同的參數（P，V，T），不能區別此時CO2是汽態還是液態。如果說它是氣體，那么，這氣體是接近液態的氣體；如果說它是液體，那么，這液體又是接近氣態的液體。

　　下面用實驗證明這結論。因為此時是處于臨界溫度附近，如果按等溫過程，使CO2壓縮或膨脹，則管內什么也看不到。現在，按絕熱過程進行，先調節壓力處于MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細管內的CO2未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態點不是沿等溫線，而是沿絕熱線降到二相區，管內CO2出現了明顯的液面。這就是說，如果這時管內CO2是氣體的話，那么，這種氣體離液相區很近，是接近液態的氣體；當膨脹之后，突然壓縮CO2時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時CO2液體離汽相區也很近，是接近氣態的液體。這時CO2既接近氣態，又接近液態，所以只能是處于臨界點附近。臨界狀態流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點附近汽液二相模糊不清現象。

　　6、測定高于臨界溫度的等溫線（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調至T=℃，按上述5相同的方法和步驟進行。

　　五、實驗數據處理

　　表原始數據表23℃壓強（Mpa）

　　將數據繪圖如下：

　　六、實驗結果討論

　　1、由于實驗器材的老化，實驗數據本身的準確度不高，所以根據實驗數據畫出來的曲線誤差較大。

　　2、加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現了較小的氣泡，使得實驗數據不夠準確。

　　七、注意事項

　　1、實驗壓力不能超過MPa，實驗溫度不高于41℃。

　　2、應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。

　　3、一般，按壓力間隔左右升壓。但在將要出現液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴格講，溫度一定時，在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。

化學實驗報告6

　　1、繪制在p下環已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法

　　2、在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發生什么變化？壓力和溫度的測量都有隨機誤差，試導出H的誤差傳遞表達式。討論本實驗的主要誤差來源。

　　3、繪制在p下環已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點的方法掌握用折光率確定二元液體組成的'方法

　　4、在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發生變化？討論本實驗的主要誤差來源。目的要求用熱分析法測繪鉛—錫二元金屬相圖，了解固—液相圖的基本特點學會熱電偶的制作，標定和測溫技術掌握自動平衡記錄儀的使用方法儀器與試劑實驗數據及其處理在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發生變化？討論本實驗的主要誤差來源。

化學實驗報告7

　　1：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。

　　2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。

　　3：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。

　　4：實驗步驟：

　　5：實驗數據記錄和處理。

　　6：問題分析及討論

　　實驗步驟

　　（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

　　（2）加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；

　　（3）在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；

　　（4）待實驗（3）的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復多次）

　　（5）實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

　　實驗現象及現象解釋：

　　實驗編號實驗現象現象解釋

　　（1）木條不復燃

　　（2）木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃。

　　（3）3H2O2產生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復然

　　（4）新加入的H2O2產生大量氣泡因為MnO2繼續作為催化擠的`作用！H2O2繼續分解

　　（5）5MnO2的質量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度，不改變其化學性質和質量

　　實驗題目：

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的：

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　—cook

　　—cooh

　　+naoh===

　　—cook

　　—coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l—1

　　naoh/mol·l—1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l—1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

化學實驗報告8

　　課程名稱：儀器分析

　　指導教師：李志紅

　　實驗員 ：張麗輝 李國躍 崔鳳瓊 劉金旖 普杰飛 趙 宇

　　時 間: 20xx年5月12日

　　一、 實驗目的：

　　（1） 掌握研究顯色反應的一般方法。

　　（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

　　（4） 學會制作標準曲線的方法。

　　（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。

　　二、 原理：

　　可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。

　　（1）

　　（2）

　　入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

　　（3） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。 （4） （5） 干擾。

　　有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

　　三、 儀器與試劑：

　　1、 儀器：721型723型分光光度計

　　500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。

　　2﹑試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

　　（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

　　（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)

　　（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　　（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、實驗內容與操作步驟：

　　1.準備工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

　　(3) 開機并試至工作狀態，操作步驟見附錄。

　　(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

　　2. 鐵標溶液的配制準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

　　3 .繪制吸收曲線選擇測量波長

　　取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長

　　4.工作曲線的繪制

　　取50ml的'容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

　　5.鐵含量的測定

　　取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.

　　K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.結束工作

　　測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

　　五、討論：

　　（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

　　（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）

　　在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）

　　本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。（普杰飛）

　　（1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

　　（2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）

　　在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。（劉金旖）

　　六、結論：

　　（1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。

　　（2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

　　（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

　　附錄：

　　723型操作步驟

　　1、 插上插座，按后面開關開機

　　2、 機器自檢吸光度和波長，至顯示500。 3、 按OTO鍵，輸入測定波長數值按回車鍵。

　　4、 將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。

　　5、 按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。

　　6、 逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。

　　7、 固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車

　　8、 機器會自動打印出標準曲線K、B值以及相關系R。

　　9、 固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。

　　10完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數據，清掃儀器及臺面關機。

　　AλC

　　T/A

　　721型分光度計操作步驟

　　1、 2、 3、 4、

　　開機。

　　定波長入=700。 打開蓋子調零。

　　關上蓋子，調滿刻度至100。

　　5、 參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿。

　　6、 第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調換標液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）

化學實驗報告9

　　一、 實驗室規則

　　1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。

　　2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸煙、用餐。

　　3．嚴格按操作規程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。

　　4．嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。

　　5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。

　　6．愛護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。

　　7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。

　　8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，并放水沖走。

　　9．以實事求是的科學態度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。

　　實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。

　　10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執行值日生登記制度。

　　二、實驗報告的基本要求

　　實驗報告通過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。

　　1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。

　　2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。

　　3．每項內容的基本要求

　　（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。

　　（2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。

　　（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環節應寫清楚，以便他人重復。

　　（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現象及實驗中的原始數據。

　　（5）結果（定量實驗包括計算）：應把所得的實驗結果（如觀察現象）和數據進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。

　　（6）討論：不應是實驗結果的'重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。

　　（7）結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。

　　三、實驗報告的評分標準（百分制）

　　1．實驗預習報告內容（30分）

　　學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。

　　優秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。

　　合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。

　　不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。

　　實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。

　　2．實驗記錄內容（20分）

　　實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環節之一，必須培養嚴謹的科學作風。

　　實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質量；試劑的規格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據）；②實驗中觀察到的現象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數據：設計實驗數據表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數據。記錄測量值時，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字（如吸光值為0.050，不應寫成0.05），注意有效數字的位數。

　　實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數據時請教師審核并簽名。

　　實驗記錄分以下三個等級給分。

　　優秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現象、結果及實驗中的原始數據（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規范（三線表）。有教師的簽字審核。

　　合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現象不細致；原始數據無涂改跡象，但不規范。有教師的簽字審核。

　　不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數據有抹擦和涂改跡象、捏造數據（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數據；無教師的簽字審核。 若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養嚴謹的科學作風。

　　3．結果與討論（45分）

　　（1）數據處理（5分）

　　對實驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數據處理時，要根據計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數字的位數、單位（國際單位制）。經過統計處理的數據要以X〒SD表示。可分成以下三個等級給分。

　　優秀：處理方法合理，中間過程清楚，數據格式單位規范。

　　合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數據格式單位較規范。

　　不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數字的位數、單位不規范。

　　（2）結果（20分）

　　實驗結果部分應把所觀察到的現象和處理的最終數據進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的說明。

　　要注意圖表的規范：表格要有編號、標題；表格中數據要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋說明。

　　可分成以下三個等級給分。

　　優秀：實驗結果有歸納、 解釋說明，結果準確，格式規范。

　　合格：堆砌實驗現象、數據，解釋說明少。

　　不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋說明，圖表、數字不規范。

　　（3）討論（20分）

　　討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、數據、現象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結果，重點闡述實驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關系。

化學實驗報告10

　（實驗A） 實驗名稱：小蘇打加白醋后的變化反應

　　實驗目的：探究小蘇打和白醋混合后的化學反應

　　實驗過程：1，將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動玻璃杯

　　3，觀察玻璃杯內物質的變化情況，通過接觸感受杯子的溫度變化 4，取下硬紙片，小心扇動玻璃杯口處的空氣，聞一聞有什么氣味 實驗現象：將小蘇打加入玻璃杯中后，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子，這時，神奇的事情發生了，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲，并且，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些。

　　取下硬紙片，小心的扇動玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過來的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。 實驗收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產生的'二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應物醋酸具有揮發性，因此會有醋酸的味道，此外，反應產生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會產生醋味。

　　反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯。

化學實驗報告11

　　化學是一門以實驗為基礎的自然科學，實驗是化學科學的精髓，是學習和研究化學的重要手段。

　　無機化學實驗作為化學相關課程的第一門實驗課，不僅是學生鞏固所學的理論知識、培養創造思維和學習熱情的有效途徑，也是后續實驗課和未來工作的必備基礎，對高職院校培養滿足崗位需求的高級技術人才起到至關重要的作用。

　　一、改善實驗教學條件

　　目前，我校為無機化學實驗課程教學配備了充足的實驗儀器和設備，讓每位學生均親自進行實驗操作練習，掌握相關的實驗技能，為后續實驗課程和未來的工作打下堅實的基礎。

　　二、 重視實驗室安全教育

　　實驗安全知識教學是化學實驗課教學的首要任務。

　　通過一些實驗室發生的一些事故及其起因的視頻，讓學生深刻認識到實驗室安全關系到自己和同學的安危，使其對實驗室安全高度重視，養成良好的實驗習慣。

　　另外，制定并明確實驗室的規章制度，例如進實驗室前必須穿實驗服，必要時要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實驗室藥品帶出實驗室，每次離開實驗室之前必須把自己的實驗臺清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應的實驗記錄數據，不能隨意編寫和篡改，養成實事求是的科學態度，讓指導老師簽名后才能離開。

　　三、更新實驗內容

　　(1)注重學生實驗操作技能的培養。

　　高職實驗教學是學生理論聯系實際、模擬生產實踐的'一種方式，教師在備課時要針對學生實際情況，改進基本操作實驗，培養學生扎實的實驗操作基本功。

　　另外，對于基礎比較好的同學，可以增加開放性實驗或研究性實驗，讓學生自己設計實驗方案，教師對所設計的實驗方案進行實驗教學設計、做好教學準備，并在實驗過程進行指導以此來激發學生的創造力，對于個別動手能力較差的學生，可以對其進行專門的指導或課外輔導。

　　(2)注意聯系理論課。

　　在實驗課程設置上，要與理論課保持一致，例如，在學習了緩沖溶液后，可以開展緩沖溶液的配制及pH值的測定實驗，不僅讓學生學會pH計的使用方法，鍛煉學生的動手能力和實驗操作能力;而且還可以通過對緩沖溶液pH的理論計算和實驗測量加深其對緩沖溶液的緩沖原理及性質的理解，進一步鞏固所學的理論知識。

　　(3)體現綠色化學理念。

　　無機化學實驗教學要體現綠色化學理念，盡可能多設置一些微型實驗、串聯實驗和污水分析及污染治理實驗，少安排一些對環境有害的實驗，用無毒或低毒化學試劑替代有毒化學試劑，減少有毒物質的使用和排放。

　　在做實驗的過程中，要注意實驗廢液的分類回收處理和利用，以減少對環境的污染，同時培養學生的環保意識。

　　四、改革實驗教學方法

　　傳統的以教材為主的灌輸模式教學方法，不利于多元化人才的培養。

　　我們把理論知識與實踐相結合，變被動學習為主動探索，更多地開設探究性、綜合性實驗，讓學生在實驗過程中自主探索，真正掌握已學的理論，并從實驗中體會化學實驗研究的樂趣。

　　此外，我們根據生源類型及學生的基礎進行綜合分析，在教學過程中采用分組教學法，讓實驗技能較強的學生帶動較弱的學生，使學生實驗水平得到整體提高，并培養學生的團隊合作意識。

　　五、改革考核評價體系

　　在考核評價方面，我們采用了多元化考核方式，按平時成績、半期操作考試、期末綜合能力測試三大部分以2：3：5進行累加計算。

　　平時成績包括預習、操作、實驗報告等;半期操作考試和期末綜合能力測試主要考核操作的規范程度和熟練程度以及分析結果的準確性。

　　通過改革評價體系，讓學生將學習重點由理論學習轉移到實踐學習上來，提高學生學習實驗技能的主動性。

化學實驗報告12

　　【實驗名稱】

　　鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　【實驗目的】

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。

　　【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】

　　1、實驗步驟

　　對比實驗1

　　（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：xxxx。 有關化學反應方程式：xxxx。

　　（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：xxxx。 然后加熱試管，現象：xxxx。 有關反應的'化學方程式：xxxx。

　　對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：xxxx。 有關反應的化學方程式xxxx。

　　2、實驗結論：

　　【問題討論】

　　1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？

　　2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？

化學實驗報告13

　　【實驗名稱】

　　探究影響反應速率的因素

　　【實驗目的】

　　1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；

　　2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。

　　【實驗儀器和試劑】

　　4%的.過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。

　　【實驗過程】

　　【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

化學實驗報告14

　　一、 實驗目的

　　內容宋體小四號 行距：固定值20磅(下同)

　　二、 實驗原理

　　原理簡明扼要(必須的計算公式和原理圖不能少)

　　三、 實驗儀器、試劑

　　儀器：

　　試劑：

　　四、 實驗步驟

　　步驟簡明扼要(包括操作關鍵)

　　五、 實驗記錄與處理

　　實驗記錄盡可能用表格形式

　　六、 結果與討論

化學實驗報告15

　　一、教學目標

　　（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。

　　（二）掌握鹵素的歧化反應

　　（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性

　　（四）了解氯化氫HCl氣體的實驗室制備方法

　　（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法

　　二、教學的方法及教學手段

　　講解法，學生實驗法，巡回指導法

　　三、教學重點

　　1、區別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。

　　2、鹵素的歧化反應

　　3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性

　　四、教學難點

　　區別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性；鹵素的歧化反應；次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性

　　五、實驗原理

　　鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價電子構型ns2np5，因此元素的氧化數通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質在化學性質上表現為強氧化性，其氧化性順序為：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。

　　鹵素單質溶于水，在水中存在下列平衡：

　　X2 + H2O === HX + HXO

　　這就是鹵素單質的歧化反應。鹵素的歧化反應易在堿性溶液中進行，且反應產物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。

　　鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數的升高，

　　其熱穩定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質中表現出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。

　　HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。

　　六、儀器與藥品

　　試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）

　　KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。

　　七、實驗內容

　　（一）鹵素單質的氧化性

　　① 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；

　　② 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；

　　③ 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式包括：

　　3、鹵素單質的`氧化性順序：__________________________________ 。

　　（二）Cl-、Br-、I-的還原性

　　① 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。

　　② 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要

　　沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。

　　③ 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式包括：

　　3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。

　　（三）溴、碘的歧化反應

　　① 溴的歧化反應取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式包括：

　　3、說明

　　② 碘的歧化反應 取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式包括：

　　3、說明

　　(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性

　　（1） 次氯酸鈉的氧化性

　　取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。

　　觀察各試管中發生的現象，寫出反應方程式。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式：

　　3、說明

　　（2）KClO3的氧化性

　　① 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式：

　　3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現象變化；繼續加入KClO3晶體，觀察現象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式：

　　3、說明

　　(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質

　　① HCl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風櫥中進行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。

　　② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現象發生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。

　　③ HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現象發生？寫出反應方程式。

　　④ 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應現象并加以解釋。

　　結 論：

　　1、反應現象：

　　2、反應方程式：

　　3、說明

【化學實驗報告】相關文章：

化學實驗報告07-15

化學實驗報告08-20

化學實驗報告07-13

化學實驗報告【薦】11-06

【推薦】化學實驗報告11-06

【薦】化學實驗報告11-06

【熱】化學實驗報告11-06

化學實驗報告【推薦】11-10

化學實驗報告【精】11-10

化學實驗報告【熱】11-10