一、前言

　　現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。

　　目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒(méi)有外加磁場(chǎng)的參與。

　　通過(guò)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場(chǎng)中，電極是用同種元素、同種化合物。

　　《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

　　二、實(shí)驗(yàn)方法和觀察結(jié)果

　　1、所用器材及材料

　�。ǎ保�：長(zhǎng)方形塑料容器一個(gè)。約長(zhǎng)100毫米、寬40毫米、高50毫米。

　�。ǎ玻�：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。

　�。ǎ常�：塑料瓶一個(gè)，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。

　　（４）：鐵片兩片。（對(duì)鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長(zhǎng)110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

　　2、電流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要讓指針能向左右移動(dòng)，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。

　　3、"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設(shè)計(jì)的，（也有隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫(huà)的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向，電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過(guò)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。

　　4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

　　5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

　　6、將磁體用棉線掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng)，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開(kāi)始運(yùn)動(dòng)，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）

　　7、通過(guò)步驟4、5、6我們得到這樣的共識(shí)，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

　　8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵�？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個(gè)長(zhǎng)方形的塑料容器中。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(zhǎng)方形容器中的液面高度為40毫米。

　　9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測(cè)量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒(méi)有電流的產(chǎn)生。

　　10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測(cè)量?jī)善�鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動(dòng)的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端），測(cè)量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生。可以用化學(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒(méi)有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒(méi)有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒(méi)有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動(dòng)方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

　　11、確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。

　　12、改變電流表指針移動(dòng)方向的實(shí)驗(yàn)，移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn)，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(kāi)（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。

　　如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大，電流表就沒(méi)有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。

　　改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒(méi)有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

　　下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。

　　三、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論

　　此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在。

　　通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬）。

　　通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正，洛侖茲力對(duì)磁性運(yùn)動(dòng)電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來(lái)說(shuō)，電極沒(méi)有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。

　　《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。

　　產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過(guò)程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫(kù)侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應(yīng)等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。

　　四、進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)的方向

　　1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，從目前實(shí)驗(yàn)來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強(qiáng)度大。

　　2、產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實(shí)驗(yàn)中，最大電流強(qiáng)度為200微安�？梢猿�過(guò)200微安，由于電流表有限，沒(méi)有讓實(shí)驗(yàn)電流超過(guò)200微安。

　　3、產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線圖A-T(電流-時(shí)間)，還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫(huà)出。

　　4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。

　　五、新學(xué)科

　　由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》在書(shū)本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說(shuō)是一門(mén)新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識(shí)之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。

　　我的觀點(diǎn)是，一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn)，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行。

　　參考文獻(xiàn)

　　注1、《蓄電池的使用和維護(hù)》一書(shū)中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。

　　1979年北京第2版，統(tǒng)一書(shū)號(hào)：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護(hù)》編寫(xiě)組，人民郵電出版社

　　作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5

　　班級(jí)： 姓名：座號(hào)

　　【實(shí)驗(yàn)名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

　　【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 1.實(shí)驗(yàn)步驟 對(duì)比實(shí)驗(yàn)1

　�。�1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對(duì)比實(shí)驗(yàn)2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

　　【問(wèn)題討論】

　　1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？

　　2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

　　班級(jí)： 姓名：座號(hào)

　　【實(shí)驗(yàn)名稱】探究影響反應(yīng)速率的因素 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

　　1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分；

　　2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑、濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】

　　4%的過(guò)氧化氫溶液、12%的過(guò)氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

　　【問(wèn)題討論】對(duì)比實(shí)驗(yàn)3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

　　班級(jí)： 姓名：座號(hào)

　　【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

　　1.通過(guò)對(duì)FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有一定的限度； 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹(shù)立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀念，并能作出合理的解釋。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 1.實(shí)驗(yàn)步驟

　�。�1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

　　現(xiàn)象： 。 （2）向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。

　　現(xiàn)象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象： 。 2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論

　　。 【問(wèn)題討論】

　　1.實(shí)驗(yàn)步驟（2）和實(shí)驗(yàn)步驟（3）即I2的檢驗(yàn)與Fe的檢驗(yàn)順序可否交換？為什么？

　　2.若本實(shí)驗(yàn)步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒？為什么？

　　3+

　　班級(jí)： 姓名：座號(hào)

　　【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

　　1.了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化；

　　2.知道化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)吸收熱量或放出熱量。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】

　　試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 實(shí)驗(yàn)1

　　步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。

　　現(xiàn)象：。 有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 實(shí)驗(yàn)2

　　步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應(yīng)。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 【問(wèn)題討論】

　　實(shí)驗(yàn)1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對(duì)大小有什么關(guān)系？

　　班級(jí)： 姓名：座號(hào)

　　【實(shí)驗(yàn)名稱】探究銅鋅原電池 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康?】

　　1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】

　　鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)、燒杯。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6

　　一、實(shí)驗(yàn)題目：固態(tài)酒精的制取

　　二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實(shí)驗(yàn)原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個(gè)物理變化過(guò)程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（共2篇）]混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實(shí)驗(yàn)操作：1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2、在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲(chǔ)存性能較差。不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

　　2加料方式的影晌：

　　（1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。

　�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時(shí)，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。

　　（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。 3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：

　　可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(zhǎng)的時(shí)間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。

　　因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：

　　從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘?jiān)�量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)�少，燃燒熱值高�?/p>

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7

　　實(shí)驗(yàn)名稱：

　　排水集氣法。

　　實(shí)驗(yàn)原理：

　　氧氣的不易容于水。

　　儀器藥品：

　　高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　�、贆z————檢查裝置氣密性。

　　②裝————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊

　�、蹔A————用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

　�、茳c(diǎn)————點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。

　　⑤收————用排水法收集氧氣。

　�、奕　�———將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。

　　⑦滅————熄滅酒精燈。

　　實(shí)驗(yàn)名稱：

　　排空氣法。

　　實(shí)驗(yàn)原理：

　　氧氣密度比空氣大。

　　儀器藥品：

　　高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　　把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時(shí)候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8

　　分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式

　　1.實(shí)驗(yàn)題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

　　2.實(shí)驗(yàn)原理

　　3.實(shí)驗(yàn)用品 試劑 儀器

　　4.實(shí)驗(yàn)裝置圖

　　5.操作步驟

　　6. 注意事項(xiàng)

　　7.數(shù)據(jù)記錄與處理

　　8.結(jié)果討論

　　9.實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)

　　實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

　　學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

　　學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

　　實(shí)驗(yàn)原理:

　　h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計(jì)量點(diǎn)ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實(shí)驗(yàn)方法:

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

　　用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

　　二、h2c2o4含量測(cè)定

　　準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

　　實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

　　3、產(chǎn)物粗分:

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。

　　5、計(jì)算產(chǎn)率。

　　理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g

　　產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9

　　一、說(shuō)教材

　　1、教材的地位和作用

　　鈉的化合物屬元素化合物知識(shí)，是本章的重點(diǎn)。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識(shí)，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。

　　鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際指導(dǎo)應(yīng)用意義。

　　根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情，本節(jié)課共分為兩課時(shí)。

　　第一課時(shí)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)；

　　第二課時(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。

　　以下我所說(shuō)的是第一課時(shí)的內(nèi)容。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　�。�1）知識(shí)與技能

　　掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運(yùn)用。通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來(lái)培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

　　（2）過(guò)程與方法

　　Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。

　　通過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì)，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探究法。

　�。�3）情感態(tài)度價(jià)值觀方面

　　在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過(guò)親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀。

　　3、教學(xué)重、難點(diǎn)

　�。�1）教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

　�。�2）教學(xué)難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　1、知識(shí)儲(chǔ)備：

　　在初中階段，學(xué)生已學(xué)過(guò)燃燒的三要素，通過(guò)上節(jié)對(duì)金屬鈉的學(xué)習(xí)，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。

　　2、學(xué)生特點(diǎn)：

　　高一學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能均有限，雖對(duì)探究性實(shí)驗(yàn)感興趣，但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo)，讓學(xué)生都能動(dòng)起手來(lái)，把實(shí)驗(yàn)作為探究未知領(lǐng)域的手段。

　　三、說(shuō)教法

　　我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開(kāi)課堂，由舊知引入新知，認(rèn)知沖突或疑惑激發(fā)興趣。

　　1、本節(jié)采用：“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)分析的方法。

　　2、實(shí)驗(yàn)方面：演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗(yàn)。

　　3、多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。

　　宗旨：將課堂還給學(xué)生。

　　四、說(shuō)學(xué)法

　　1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗(yàn)證假設(shè)→得出結(jié)論。

　　2、引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法。

　　3、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。

　　五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　一共分為四個(gè)階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強(qiáng)化階段及課后鞏固階段。

　　【引入階段】

　　創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

　　依據(jù)情景設(shè)疑：“為什么能夠著火？”喚醒學(xué)生舊知識(shí)中關(guān)于燃燒三要素的認(rèn)識(shí)，并以此展開(kāi)后續(xù)教學(xué)。

　　情景化設(shè)疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？

　　對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點(diǎn)固體物質(zhì)，再吹，通過(guò)現(xiàn)象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì)：過(guò)氧化鈉及其物理性質(zhì)。

　　【探究階段】

　　新疑問(wèn)：有了過(guò)氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？

　　引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。

　　新疑問(wèn)：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰(shuí)的作用呢？

　　學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應(yīng)是CO2、H2O與Na2O2作用生火。

　　過(guò)渡：但是，CO2、H2O不是常見(jiàn)的滅火材料嗎？又如何去生火呢？

　　實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑1：

　　探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)一：

　　向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

　　結(jié)論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3；通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。

　　過(guò)渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對(duì)水的探討。

　　實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑2：

　　探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)二：

　　滴水生火

　　結(jié)論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH；通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。

　　過(guò)渡：是否真是這樣呢？

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：

　　探究Na2O2與H2O的反應(yīng)

　　學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，師生互動(dòng)討論出方案后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想。同時(shí)，以實(shí)驗(yàn)報(bào)告引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)��?shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合。

　　本節(jié)課中，我是一步一個(gè)臺(tái)階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，從而達(dá)到攻克難點(diǎn)。

　　【總結(jié)歸納】

　　學(xué)生自主總結(jié)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的整理。

　　以一首小詩(shī)來(lái)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。

　　小詩(shī)

　　過(guò)氧化鈉色淡黃，與水反應(yīng)可生氧；

　　強(qiáng)氧化性能漂白，酚酞先紅后退場(chǎng)；

　　二氧化碳也反應(yīng)，密封保存記心上；

　　防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚(yáng)！

　　【練習(xí)強(qiáng)化】

　　設(shè)置了不同難度的習(xí)題，以基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。

　　1、向滴有酚酞的水中加入少量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）

　　A、溶液仍為無(wú)色

　　B、溶液最終為紅色

　　C、有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色

　　D、有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無(wú)色

　　2、用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，求出被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)之比。

　　【課后鞏固】

　　1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩

　　2、設(shè)置課后習(xí)題鞏固知識(shí)。

　　課本：P31頁(yè)一、填空題：1二、選擇題：1、2

　　設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生已經(jīng)見(jiàn)證過(guò)神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對(duì)Na2O2有著濃厚的興趣，順勢(shì)指導(dǎo)學(xué)生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰(shuí)的Na2O2更精彩”。

　　在這里，將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10

　　實(shí)驗(yàn)名稱:排水集氣法

　　實(shí)驗(yàn)原理：氧氣的不易容于水

　　儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽

　　實(shí)驗(yàn)步驟:①檢----檢查裝置氣密性。

　　②裝----裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊

　�、蹔A----用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

　　④點(diǎn)----點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。

　�、菔�----用排水法收集氧氣。

　�、奕�----將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。

　　⑦滅----熄滅酒精燈。

　　物理實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·生物實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式 ·實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板

　　實(shí)驗(yàn)名稱：排空氣法

　　實(shí)驗(yàn)原理：氧氣密度比空氣大

　　儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管

　　實(shí)驗(yàn)步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時(shí)候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11

　　(1):實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，專門(mén)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)達(dá)到的要求和任務(wù)來(lái)實(shí)現(xiàn)。(例如，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應(yīng))

　　(2):實(shí)驗(yàn)原理，該實(shí)驗(yàn)是對(duì)寫(xiě)的操作是什么通常是實(shí)驗(yàn)室書(shū)世外桃源基礎(chǔ)上做在那里，你總結(jié)就行了。(您可以使用上述反應(yīng)式)

　　(3):實(shí)驗(yàn)用品，包括在實(shí)驗(yàn)中，液體和固體藥品使用的設(shè)備。(如酒精燈，濾紙，以及玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這應(yīng)該是在右側(cè)。)

　　(4):實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)書(shū)籍有(即上面的話，氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍(lán)色沉淀，再加熱藍(lán)色沉淀，觀察的現(xiàn)象

　　(5)的反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

　　(6):分析與討論

　　實(shí)驗(yàn)題目：溴乙烷的合成

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>：

　　1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

　　實(shí)驗(yàn)原理：

　　主要的副反應(yīng)：

　　反應(yīng)裝置示意圖：

　　(注：在此畫(huà)上合成的裝置圖)

　　實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄：

　　實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄

　　1.加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2.裝配裝置，反應(yīng)：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。

　　加熱開(kāi)始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3.產(chǎn)物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4.溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5.計(jì)算產(chǎn)率。

　　理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

　　產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%

　　結(jié)果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12