高中化學關于電解質的練習題及參考答案

　　在各領域中，我們都離不開練習題，做習題可以檢查我們學習的效果。學習的目的就是要掌握由概念原理所構成的知識，那么你知道什么樣的習題才能有效幫助到我們嗎？以下是小編整理的高中化學關于電解質的練習題及參考答案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　1．下列關于電解質的說法正確的是( )

　　A．液態HCl不導電，所以HCl不是電解質

　　B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質

　　C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質

　　D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質

　　解析：選D。液態HCl不導電，但溶于水后能導電，所以HCl是電解質，A項錯誤；NH3溶于水形成的溶液能導電，是因為NH3與水生成的NH3H2O的電離，所以NH3H2O是電解質，又因液態NH3不導電，所以NH3是非電解質，B項錯誤；同理C項錯誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導電，SO2是非電解質。

　　2．下列敘述正確的是( )

　　A．固態氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

　　B．銅絲能導電，所以銅是電解質

　　C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

　　D．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質

　　解析：選C。氯化鈉雖然固態時不導電，但溶于水或熔融狀態下能導電，所以氯化鈉是電解質，A項錯誤；電解質、非電解質是對化合物的分類，銅絲屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；D項中只能說明H2CO3是電解質，經測定液態CO2不導電，所以CO2是非電解質。

　　3．關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是( )

　　A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

　　B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

　　C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽

　　D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是鹽

　　解析：選D。酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類，電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應該強調全部；C項說法不夠準確，因為有些鹽還能電離出H＋、OH－等。

　　4．下面關于電解質的敘述中正確的是( )

　　A．在水溶液中或熔融狀態下不導電的化合物叫非電解質

　　B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇

　　C．電解質在水中一定能導電，在水中能導電的化合物一定是電解質

　　D．純水的導電性很差，所以水不是電解質

　　解析：選B。A項錯誤，電解質是在溶于水或熔融狀態下能夠導電的化合物，“熔”和“溶”兩個條件中，只要滿足一個條件下導電的化合物，均為電解質。所以要是非電解質，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導電方可。B項正確，電解質和非電解質是對化合物從能否電離(或導電)角度進行的分類。C項錯誤，電解質在水中不一定能導電(可能是在熔融狀態下能導電)，在水中導電的化合物也不一定是電解質(比如可能是與水反應生成的某種物質電離而導電)。D項錯誤，導電性的強弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關，此項中水的導電性弱，只能說明水是電解質，但較弱。

　　5．NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－。下列對于NaHSO4的分類不正確的是( )

　　A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽

　　C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸

　　解析：選D。凡是電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H＋，但電離出的陽離子還有Na＋，故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。

　　6．電解質在人體內的作用是非常廣泛和十分重要的。當電解質的平衡被破壞時，人體就要出現一系列不適癥狀，甚至危及生命。為維持人體內電解質平衡，在大量出汗后應及時補充的離子是( )

　　A．Mg2＋B．Ca2＋

　　C．Na＋D．Fe3＋

　　解析：選C。大量出汗時隨水分大量排出的是Na＋，因而為維持體內的電解質平衡，應補充Na＋，一般措施是飲用淡食鹽水。

　　7．(2010年黃岡高一檢測)下列說法中正確的是( )

　　A．三氧化硫的水溶液能導電，但是三氧化硫是非電解質

　　B．用固態的溶質配成同為1mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導電性實驗，兩種溶液的導電性相同

　　C．在相同溫度下，強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

　　D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強

　　解析：選A。A項，SO3本身不發生電離，它跟H2O反應生成的H2SO4是電解質。B項，NH4NO3溶解吸熱，溶液溫度較低，NaOH溶解放熱，溶液溫度較高，溶液溫度不同，導電性也不同。溶液導電性強弱與離子濃度的大小有關，強電解質溶液里離子的物質的量濃度不一定大，弱電解質溶液里離子的物質的量濃度不一定小；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。故C、D項錯誤。

　　8．下列電離方程式中正確的是( )

　　A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－

　　B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2

　　C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－

　　D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－

　　解析：選D。A項錯誤，原子團在寫電離方程式時一般不拆開；B項錯誤，其中數字2表示有2個OH－，應標在OH－的前面；C項錯誤，Al＋3中的“＋”號應放在3的后面。

　　9．僅能在水溶液中導電的電解質是( )

　　A．KOHB．C2H5OH

　　C．P2O5D．KHCO3

　　解析：選D。KHCO3受熱分解，無熔化狀態，P2O5屬于非電解質。

　　10．在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當n(Na＋)＝0.2mol，n(SO42－)＝xmol，n(K＋)＝ymol時，則x和y的關系是( )

　　A．y＝2(x＋0.1)B．x＝y/2

　　C．x＝0.1＋y/2D．y＝2x－0.1

　　解析：選C。溶液是電中性的，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。0.2mol×1＋ymol×1＝xmol×2，x＝0.1＋y/2。

　　11．有下列物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO45H2O晶體。請用序號填空：

　　(1)上述狀態下可導電的是________。

　　(2)屬于電解質的是________。

　　(3)屬于非電解質的是________。

　　(4)上述狀態下的電解質不能導電的是________。

　　解析：氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO45H2O晶體不能導電，但它們溶于水或熔融狀態下可以導電，屬于電解質；銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導電，但銅是單質；稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質，也不是非電解質；二氧化碳氣體和熔融狀態的蔗糖不能導電，蔗糖的水溶液也不能導電，所以蔗糖是非電解質，二氧化碳的水溶液雖然能導電，但由于在溶液中發生電離的是CO2與水反應生成的H2CO3，而CO2本身并沒有發生電離，故CO2是非電解質。

　　答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩

　　12．(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

　　①Ba(OH)2：____________________________________________；

　　②KHSO4：_____________________________________________；

　　③HNO3：_______________________________________________；

　　④Na2CO3：_____________________________________________；

　　(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。

　　答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

　　②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－

　　③HNO3===H＋＋NO3－

　　④Na2CO3===2Na＋＋CO32－

　　(2)③ ① ②④

　　13．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是________，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。

　　a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量

　　b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量

　　c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量

　　解析：a中，Ba(OH)2為強電解質，H2SO4為強電解質。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O為弱電解質，其導電性變化應如B圖；b中，醋酸和氨水都為弱電解質，CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4為強電解質，導電性變化如A圖；c中，鹽酸與NaOH均為強電解質，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl為強電解質，導電性變化如C圖。

　　答案：b a c

　　14．在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：

　　請問：

　　(1)哪個燒杯中液體加水燈泡會亮起來，為什么？

　　(2)哪兩個燒杯液體混合后導電能力會減弱？

　　答案：(1)應向C中加水。因為純H3PO4不電離而無法導電，當加水之后才可以電離出自由移動的陰、陽離子而導電。

　　(2)B和D

　　高中化學電解質的練習題及參考答案

　　1．下列物質中，屬于電解質的是( )

　　A．CO2 B．鹽酸

　　C．BaSO4 D．C2H5OH

　　解析： 判斷某物質是否是電解質的要點有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態下能電離出自由移動的離子。CO2和C2H5OH是非電解質，鹽酸是電解質溶液。

　　答案： C

　　2．下列物質中有自由移動的氯離子的是( )

　　A．氯化鈉晶體 B．熔化的氯化鉀

　　C．氯酸鉀 溶液 D．液態氯化氫

　　解析： 氯化氫只有在水中溶解時才能產生自由移動的離子，故液態氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產生自由移動的氯離子，產生的是氯酸根離子(ClO－3)。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動。當加熱氯化鉀時，熱能破壞了陰、陽離子的相互作用，使離子自由移動，即發生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯 化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動、KClO3雖能電離出自由移動的離子，但不是Cl－。只有熔化的氯化鉀能發生電離產生自由移動的氯離子。

　　答案： B

　　3．關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(雙選)( )

　　A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

　　B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

　　C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

　　D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是鹽

　　E．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸

　　F．非金屬元素不可能形成鹽

　　解析： A、B說法與定義不符，E中NaHSO4電離的 陽離子除H＋外還有Na＋，因此不屬于酸，NaHSO4應屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如銨鹽。故正確答案為CD。

　　答案： CD

　　4．下列電離方程式錯誤的是( )

　　A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

　　B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

　　C．CH3COOH鳩馛H3COO－＋H＋

　　D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4

　　解析： A項HCO－3不能拆開寫；B項正確，NaHSO4是強酸酸式鹽，可完全電離；C項CH3COOH是弱酸，部分電離，用可逆號，正確；D項是強酸強堿鹽，溶于水完全電離，正確。

　　答案： A

　　5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能導電的電解質是(雙選)( )

　　A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)

　　C．H2SO4 D．NH4HCO3

　　解析： 酒精屬于非電解質，B項不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質，NaCl溶于水或熔融狀態下均能導電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導電，但H2SO4在液態時難導電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態，故C、D符合題意。

　　答案： CD

　　6．已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質并寫出其電離方程式：

　　(1)H＋、Cl－

　　________________________________________________________________________。

　　(2)Fe3＋、SO2－4

　　________________________________________________________________________。

　　(3)Na＋、HCO－3

　　________________________________________________________________________。

　　(4)NH＋4、NO－3

　　________________________________________________________________________。

　　答案： (1)溶質是HCl，電離方程式為：HCl===H＋＋Cl－

　　(2)溶質是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2 (SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4

　　(3)溶質是碳酸氫鈉，電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO－3

　　(4)溶質是硝酸銨，電離方程式為： NH4NO3===NH＋4＋NO－3

　　7．回答下列問題：

　　(1)金屬導電是因為存在

　　________________________________________________________________________；

　　(2)電解質溶液導電，是因為存在

　　________________________________________________________________________；

　　(3)液態氯化氫不導電，是因為

　　________________________________________________________________________；

　　(4)氯化氫水溶液能導電，是因為

　　________________________________________________________________________；

　　(5)氯化鈉晶體不導電，是因為_

　　_______________________________________________________________________；

　　(6)熔融的氯化鈉能導電是因為

　　__________________________________________________________ _____________。

　　答案： (1)自由移動的電子 (2)自由移動的離子 (3)只有氯化氫分子，無離子存在 (4)氯化氫在水分子作用下發生電離，產生了自由移動的H＋、Cl－ (5)氯化鈉晶體中的Na＋、Cl－不能自由移動 (6)熔化狀態下由于熱能作用 ，氯化鈉發 生電離，產生了自由移動的Na＋、Cl－

　　B組——拔高訓練

　　8．下列敘述正確的是( )

　　A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－

　　B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸

　　C．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電

　　D．導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多

　　解析： 電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質要 導電的前提是電解質在水溶液中或熔融狀態下電離出自由移動的離子，故A項錯誤；酸的定義中強調電離出的陽離子全部為H＋， 如NaHSO4也能電離出H＋，但NaHSO4屬于鹽 類，故B項錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H＋和Cl－，所以能導電，但液態HCl 是由分子組成的，無離子，不能導電，故C項正確；溶液的導電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數目決定，故D項錯誤。

　　答案： C

　　9．硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。

　　(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是

　　________________________________________________________________________。

　　(2)硫酸氫鈉在熔融狀態下電離的方程式是

　　________________________________________________________________________。

　　(3)下列說法中，正確的是(多選)( )

　　A．硫酸氫鈉屬于酸

　　B．硫酸氫鈉屬于鹽

　　C．硫酸氫鈉屬于電解質

　　D．硫酸氫鈉溶液跟鋅單質反應生成氫氣

　　解析： 硫酸氫鈉的化學式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na＋、H＋和SO2－4。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na＋和HSO－4。由硫酸氫鈉在水中的電離結果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H＋，能跟鋅單質反應生成氫氣。

　　答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 (2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4 (3)BCD

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