高中化學(xué)《質(zhì)子和中子》的練習(xí)題

　　一、選擇題（每小題只有一個答案是正確的，每小題3分，共20小題，合計60分）

　　1、元素原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系是 （ ）

　　A、 大于 B、 小于 C、 等于 D、 不能確定

　　2、某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是 （ ）

　　A、 13Al B、13 Al C、13 C D、 13 C

　　3、20、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（ ）

　　A、核外電子數(shù) B、最外層電子數(shù)

　　C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D、核內(nèi)中子數(shù)

　　4、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 （ ）

　　A、元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

　　B、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

　　C、元素的原子半徑呈周期性變化

　　D、元素的化合價呈周期性變化

　　5、根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 （ ）

　　A、氧 B、氟 C、碳 D、 氮

　　6、下列各組粒子中屬于同位素的是 （ ）

　　A、16O和18O B、H2O和D2O

　　C、H2和D2 D、24Mg和24Na

　　7、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X m+ 和Y n－ 的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中正確的是 （ ）

　　A、 a = b + m + n B、 a = b – m + n

　　C、 a = b + m - n D、 a = b – m - n

　　8、下列遞變情況中，正確的是 （ ）

　　A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

　　B、Si、P、S元素的最高正價依次降低

　　C、C、N、O的原子半徑依次減小

　　D、Li、Na、K的失電子能力依次減弱

　　9、下列敘述中錯誤的是 （ ）

　　A、原子半徑：Cl>S>O B、還原性：Na>Mg>Al

　　C、穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

　　10、 A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為 （ ）

　　A、n＋8 B、n＋18 C、n＋20 D、n＋32

　　11、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 （ ）

　　A、制農(nóng)藥的元素 B、制催化劑的元素

　　C、做半導(dǎo)體的元素 D、制耐高溫合金材料的元素

　　12、下列說法正確的是 （ ）

　　A、離子化合物中只能含有離子鍵

　　B、共價化合物中可能含有離子鍵

　　C、化學(xué)鍵存在于分子之間

　　D、化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

　　13、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）

　　A、砹是有色固體 B、砹易溶于有機溶劑

　　C、砹化氫很穩(wěn)定 D、砹化銀不溶于水

　　14．下列說法正確的是 （ ）

　　A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

　　B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)

　　C、釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

　　D、是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小

　　15、下列物質(zhì)的變化過程中存在共價鍵被破壞的是 （ ）

　　A、I2升華 B、NaCl被融化成液態(tài)

　　C、水被蒸發(fā) D、HCl溶于水

　　16、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）

　　A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)

　　C、反應(yīng)是否使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)

　　17、當(dāng)鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是（ ）

　　A、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 B、加熱

　　C、增大稀硫酸的濃度 D、不用鐵片，改用鐵粉

　　18、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 （ ）

　　A、銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　　B、銅片質(zhì)量逐漸減少

　　C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

　　D、氫離子在銅片表面被還原

　　19、可逆反應(yīng)： M + N Q達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是( )

　　A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

　　B、M、N全部轉(zhuǎn)變成Q

　　C、反應(yīng)混合物中各成分的含量不再變化

　　D、反應(yīng)已經(jīng)停止

　　20、有A、B、C、D四塊金屬片進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）

　　A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、B>D>C>A

　　二、填空題（共40分）

　　21、（7分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，原子半徑最小的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

　　22、（7分）有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。

　　試寫出：（1）元素名稱X 、Y 、Z ；

　　（2）X、Y、Z的原子半徑由小到大的順序 ；

　　（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式 ，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式 。

　　23、（4分）對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子存在于 中，達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是( )

　　A.正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進行

　　B.反應(yīng)物和生成物的濃度相等

　　C.反應(yīng)混合物中各成分的含量不再變化

　　D.單位時間內(nèi)消耗和生成SO3的物質(zhì)的量相同

　　24、（8分）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水。現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固體混合物，攪拌使之反應(yīng)。

　　(1)A瓶中氣體顏色 ，理由是 。

　　(2)B瓶中氣體顏色 ，理由是 。

　　25、（14分）下圖為實驗室制取氯氣的裝置圖，請根據(jù)該圖回答下列問題。

　　（1）寫出下列儀器的名稱：A 、B ；反應(yīng)前在A、B中放入的物質(zhì)分別是 、 。二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　（2）甲裝置中盛放的物質(zhì)是 ，其作用是 。

　　（3）乙裝置中盛放的物質(zhì)是 ，其作用是 。

　　（4）已知丁中盛放的是 溶液，則其作用是 ，

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