化學與計算練習題

時間：2021-06-12 11:20:21 試題我要投稿

化學與計算練習題

　　化學與計算篇一：初三化學(有關化學式的計算)

化學與計算練習題

　　初三化學化學式的計算（2013.1.9）

　　1．下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是

　　A. CO2和Na2CO3B.CO和CO2 C.CO和H2CO3 D.CH4和CO2 2．下列物質(zhì)中硫元素化合價最低的是（）

　　A. SB. SO2 C. H2SO4 D. H2S

　　3．某化合物的化學式是H2ROn，已知該化合物中R的化合價為＋6價，則n的值是 A.1 B.2C.3 D.4

　　4．某金屬元素R沒有可變化合價，它的氧化物的化學式為RO，則它氯化物的化學式為

　　A.R2Cl B.RCl C.RCl2D.RCl3

　　5.某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.

　　6.有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學式為( )A.N2OB.NO2 C.N2O3 D.N2O5

　　7.已知A、B兩元素質(zhì)量比為7：3，相對原子質(zhì)量比為7：3，它們形成的化合物的化學式為_________。

　　8．（1）硬玉是翡翠的主要成分，硬玉的化學式為NaAl（SiO3）其中Si的化合價是_________． 2，（2）已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，請你寫出氮化鎂的化學式________． 9.某氣體單質(zhì)和氧氣的相對分子質(zhì)量比為7：8，該氣體可能是( )

　　A.CO B.CO2 C.Cl2D.N2 10.下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分數(shù)最小的是( )

　　A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeS 11.下列含碳的化合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)最小的是

　　A、CH4

　　B、C4H10

　　C、C2H4

　　12．下列含氧化合物中含氧量最高的是（） A．SO2 B．CuO C．SO3D．CuSO4

　　13．含碳元素質(zhì)量相同的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為（） A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7

　　14．要使CO2和CO中所含氧的質(zhì)量相同，則CO2和CO的質(zhì)量比為（） A．2：1B．1：2 C．11：7D．11：14 15．在質(zhì)量相等的CO和CO2中，含有氧原子個數(shù)比是（） A．1：2 B．2：1C．11：14D．14：11

　　16．要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同質(zhì)量的氧元素，則二氧化硫與三氧化硫的質(zhì)量之比應為（）

　　A．3：5B．3：2 C．4：5 D．6：5 17．相同質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧元素的質(zhì)量的比為（） A．5：6 B．4：5C．6：5 D．5：4

　　18．要使Fe3O4和Fe2O3中所含鐵元素質(zhì)量相等，則Fe3O4與Fe2O3質(zhì)量比為（） A．2：3B．4：5 C．29：30D．3：2

　　（） D、C3H6

　　19．當硝酸銨（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]所含氮元素的質(zhì)量相同時，它們的質(zhì)量比是（）

　　A．1：l B．2：3 C．4：3 D．8：3

　　20.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為( )

　　A.3.80g B.6.95gC.10.00g D.3.18g 21．下列關于二甲醚（C2H6O）的說法錯誤的是（） A．由碳、氫、氧三種元素組成B．相對分子質(zhì)量為46

　　C．一個二甲醚分子中含有9個原子 D．碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2：6：1 22．食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列關于醋酸的說法正確的是（）

　　A．醋酸的相對分子質(zhì)量為60g B．醋酸中CHO三種元素的質(zhì)量比為1：2：1 C．醋酸碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%D．1個醋酸分子由8個原子構(gòu)成 23．某品牌果汁的包裝盒上標明維生素C含量≥50mg/100mL．

　　（1）中學生每天需要約60mg維生素C．若完全從果汁補充，則需要該品牌果汁____mL．（2）已知：維生素C的相對分子質(zhì)量為176，維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比

　　為9：1：12．則維生素C的化學式為___________。

　　24．莽草酸是從烹調(diào)香料“八角”中提取的一種有機物，它是合成抗“甲型H1N1流感”藥物的基本原料之一，其化學式為C7H10O5．該物質(zhì)是由________種元素組成，構(gòu)成它的分子中各原子個數(shù)比為為：_________，它的質(zhì)量比為________________，它的相對分子質(zhì)量為：________．

　　25．目前，街面上有很多的露天燒烤，這種食品很不衛(wèi)生，燒焦的肉類中含有強烈的致癌物質(zhì)3，4-苯并芘，其化學式為C20H12，該物質(zhì)的一個分子里含有______ 個原子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為__________，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為______________．126g該物質(zhì)中含碳元素質(zhì)量_____g。

　　26．曾多次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件．亞硝酸鈉的化學式為NaNO2，試回答：（1）亞硝酸鈉中Na、N、O三種元素的質(zhì)量比為____________．（2）亞硝酸鈉中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為____________．（結(jié)果精確到0.1%）

　　27.尿素的化學式為CO(NH2)2,計算： ①尿素的相對分子質(zhì)量？

　　②尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　③多少克尿素中含氮元素28克？

　　④多少千克尿素與7.9千克碳酸氫銨（NH4HCO3）中含氮元素質(zhì)量相等

　　28．碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）．如圖所示：

　　超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明．請回答下列問題：（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為___________．（2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量 _______mg．

　　（3）中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg．假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為 _________g．

　　29．右圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：

　　（1）富馬酸亞鐵中含有______種元素，C、H、Fe、O原子個數(shù)比為______________．

　　（2）富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為________．（3）若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為____ mg（計算結(jié)果取整數(shù)）．

　　30.葡萄中含有豐富的白藜蘆醇(化學式為C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量；(2)白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比；(3)含碳元素質(zhì)量相等的白藜蘆醇與二氧化碳的質(zhì)量比.

　　31．如圖所示是某加碘食鹽包裝袋上的商標說明：（1）碘酸鉀中碘元素的化合價是碘酸鉀的相對分子質(zhì)量是碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)是（2）每袋該加碘鹽中含碘元素克，該加碘鹽中碘的質(zhì)量分數(shù)是，該加碘鹽中碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是。

　　（3）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是。

　　32.兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良。右圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：（1）葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質(zhì)量比為。

　　（2）每支口服液中鋅的質(zhì)量分數(shù)為（1g=1000mg）。

　　（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液支，才能滿足身體的需要。

　　33．某農(nóng)田里的農(nóng)作物需施含氮35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素[CO（NH2）2]，則需要尿素多少

　　kg ?

　　***牌口服液

　　主要成分：葡萄糖酸鋅化學式：C12H22O14Zn 含鋅：5.0mg/支

　　質(zhì) 量：10.0g/支生產(chǎn)日期：······

　　化學與計算篇二：化學綜合計算及答案

　　化學綜合計算及答案

　　1、某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請計算：（1）反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（1）4.4

　　（2）解：設試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑138 44 x 4.4 g

　　13844

　　4.4 g x

　　解得：x=13.8 g

　　13.8 g

　　試樣中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)??100 %?20 %

　　69 g

　　答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%。

　　2、高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50％。 (1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣? (2)實際反應生成的二氧化碳是多少克?⑴ 5.6g

　　⑵ 原碳酸鈣中的鈣元素質(zhì)量為10g×40%＝4g 剩余固體質(zhì)量為 4g÷50%＝8g 二氧化碳的質(zhì)量為10g－8g＝2g

　　3、為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下

　　實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖（見圖）．（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得

　　溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）

　　解：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；（2）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44

　　x y

　　3.52g x=8g y=8.88g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=8g∕10gx100%=80%

　　（3）反應后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：84.32g+10g-3.52g-（10g-8g）=88.8g 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：8.88g∕88.8g x100%=10% 故答案為：（1）84.32；（2）80%；

　　（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

　　將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19. 3g，放入80. 7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。試計算： (1)l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。 (2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量。

　　(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (l)l00g×7.3% =7. 3g(l分)

　　(2)設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH+HCI=NaCI+ H2O(l分) 40 36.5 58.5 X 7. 3g y

　　40x

　　?(1分）

　　36.57.3g

　　x=8g(l分)

　　36.57.3g

　　1分）

　　58.5y

　　y= 11. 7g(l分)

　　所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

　　11.7g?(19.3g?8g)

　　?100%?11.5%（ 1分）

　　100g?(19.3g?80.7g)

　　答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.5%。

　　4、某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。

　　為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100 g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

　　請計算（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）：

　　（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的標注是否真實。（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　【解】鹽酸完全反應時，生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g。

　　設：純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3 + 2HCl

　　2NaCl + H2O + CO2↑

　　106 73 11744

　　xyz 4.4 g

　　x = 10.6 gy = 7.3 g z = 11.7 g

　　（1）純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?10.6 g?100%?94.6% 標注不真實。

　　11.2 g

　　（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?7.3 g?100%?7.3%

　　100 g

　　（3）氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?11.7 g?(11.2 g?10.6 g)?100%?11.5%

　　106.8 g

　　5、某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：至質(zhì)量不再減+

　　（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

　　(1)1.0， 1.6 （2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

　　2H2O22H2O+O2↑ 6832

　　x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g

　　x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略

　　6、醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請回答下列問題；

　　（1）二氧化錳在反應中的作用是，生成的氧氣為g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（1）催化作用；0.96

　　（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x MnO2

　　2H2O2 ===== 2H2O + O2↑68 32x0.96g 68 32 ＝

　　x 0.96g

　　x = 2.04g

　　2.04g

　　該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝68g×100％＝3％

　　答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3％

　　7、小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，

　　（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；（2）所得溶液中NaCl的'質(zhì)量分數(shù)。

　　解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==9＋75.4－80==4.4 g 設NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則： NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ 8458.544 X Y 4.4g 84：44== X：4.4g

　　X==84×4.4÷44

　　==8.4 g

　　樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)==8.4÷9×100%==93.3% 58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44

　　==5.85g 樣品中NaCl的質(zhì)量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl的總質(zhì)量==0.6g＋5.85g g==6.45g NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)==6.45g÷80×100%==8.1%

　　8、用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質(zhì)）。某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。解：設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI 106 197 x 19.7g106x

　　19719.7g x= 10.6 g

　　則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

　　10.6g

　　12g×100%≈88.3%

　　答：略

　　9、某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計算：（1）完全反應后生成CO2的質(zhì)量；

　　（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）解：(1) 11g+50g—56.6g==4.4g

　　（2）設：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 10644 x 4.4g 106x

　　444.4g106?4.4g

　　44x== 10.6 g

　　則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

　　10.62g

　　11g×100%≈96.4 %

　　答：略

　　10、將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 ）。

　　（1）計算A點處生成NaNO3的質(zhì)量？

　　（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點后一位）（1）解：設A點處生成NaNO3的質(zhì)量為x AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 58.5852.34gx

　　58.585

　　2.34g

　　= x = 3.4g

　　（2）設A點處反應AgNO3的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 170 58.5143.5y 2.34g z

　　17058.5

　　= y = 6.8g 2.34gy

　　58.5

　　= 143.5

　　z = 5.74g

　　2.34g z

　　m(B點溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g B點溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =6.8 g× 100% = 2.3% 300g

　　答：A點處生成NaNO3的質(zhì)量為3.4g，B點溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.3%。

　　11、稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：生成CO2的質(zhì)量為： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g 設石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g

　　100x

　　444.4gx=10g

　　石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

　　12.5g?10g12.5g×100%=20%

　　答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％。 12、某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。

　　（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

　　（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的（只填字母標號，不計算，可多選）。 A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；B．反應所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； C．反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；D．反應生成水的質(zhì)量。解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g－163.7 g = 8.8 g （2）設：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 106 44 x 8.8g 106x

　　448.8g

　　化學與計算篇三：初中化學計算題專題及答案

　　中考化學試題匯編——化學計算題及答案

　　1.（2011．濟寧市）(2分)茶是我國的特產(chǎn)，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學成分

　　主要是茶堿(C8H10N4O2·H2O)，還有鞣酸及芳香油等。

　　閱讀以上信息后回答：

　　①茶堿(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的個數(shù)最多；

　　②茶堿(C8H10N4O2·H2O)中________元素的質(zhì)量分數(shù)最大。

　　(1) 氫 (2)碳

　　2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強的有機酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請回答：

　　（1）苯甲酸含有種元素。

　　（2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比是。

　　（3）苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留到0.1%）。

　　（1）3（2）42:3:16（3）26.2﹪

　　3.（2011.煙臺市）(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：

　　(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是。

　　(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na=。

　　(3)若某病人每天食用5．85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

　　(1)156 (2)48:5:80:23

　　(3)5.85g NaCl中鈉元素的質(zhì)量為5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g

　　5.85g C4H5O5Na中鈉元素的質(zhì)量為5.85g×(23/156)×100%一0.86g

　　5.85g NaCl比等質(zhì)量的C4H5O5Na多的鈉元素的質(zhì)量為2.3g一0.86g=1.4g

　　答：該病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽比食用相同質(zhì)量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。

　　4.（2011.泰安市）（4分）無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。

　　⑴ KNO3屬于（填“鉀肥”、“氮肥”或“復合肥料”）； ⑵ KNO3的相對分子質(zhì)量為；

　　⑶ KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為；

　　⑷ 要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為 kg。

　　（1）復合肥料（2）101（3）39：14：48 （4）9

　　5.（2011.天津市）（4）鋁土礦的主要成分是Al2O3，請按要求進行計算：

　　（1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為。

　　（2）Al2O3 中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為。

　　（3）求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程。（計算結(jié)果保留至0.1%）

　　（1）2:3（2）9:8 （3） 52.9%

　　6．（2011．肇慶市）（5分）媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C10H10O4。求：

　　（1）DMP的相對分子質(zhì)量為_______；

　　（2）DMP分子中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為____________；

　　（3）DMP分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.01）________。

　　24．（5分）（1）194（1分）（2）60:5:32（2分）（3）33%（2分）

　　7.（2011.百色市）（3分）某些廠家為延長食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑。回答下列問題：

　　（1）苯甲酸是由種元素組成；

　　（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為；

　　（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為。

　　（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）

　　8.（2011.雞西市）右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：

　　(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于元素（填“常量”

　　或“微量”）；

　　(2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為；

　　(3)已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為 mg。

　　（1）微量（2）24:1 （3）66

　　9.（2011.聊城市）（4分）作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無土栽培營養(yǎng)液含有7%的KNO3 。請回答下列問題：

　　（1）KNO3 屬于（選填“復合肥料”、“鉀肥”或“磷肥”）

　　（2）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量KNO3kg。

　　（1）復合肥料（2）10.5g

　　10.（2011．襄陽市）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 _________kg，水的質(zhì)量是___________kg。 32；168

　　11.（2011．泉州市）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖 g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的葡萄糖溶液g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%的溶液。4 20

　　12.（2011．瀘州市）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉 g。

　　25100

　　13.（2011．巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。

　　（1）反應的化學方程式為2N2H4＋N2O44H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。

　　（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。

　　（1）N2

　　（2）解：設需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x

　　2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O

　　64 92

　　9.6kg x

　　64/92=9.6g/x

　　X=13.8kg

　　答：需要助燃物N2O4 的質(zhì)量為13.8kg

　　14.（2011．泉州市）計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應制備：

　　若要得到112Kg的硅，則需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量是多少千克

　　解：需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量為X

　　170 28

　　X 112Kg

　　170:28 ＝ X：112KgX ＝ 680 Kg

　　答：需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量為680 Kg

　　15.（2011．南通市）(6分)造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。

　　(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為______(用最簡整數(shù)比表示)。

　　(2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。

　　①檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。

　　②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l．6％，現(xiàn)有廢硫酸9．8 t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20％)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計算過程寫在答題卡上)

　　（1）環(huán)境 36:5:30（2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較。

　　（2）.解（1）硫酸的質(zhì)量為：9．8 t ×2O％ =1.96 t

　　（2）可以處理的廢水質(zhì)量為x

　　H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O

　　98 80

　　1.96 tx×1.6％ 142

　　98／80 =1.96 t／x×1.6％x= 100 t

　　答：略

　　16．（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的

　　質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：

　　（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應生成氧氣的質(zhì)量為g。

　　（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

　　(1)1.0， 1.6

　　（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

　　2H2O22H2O+O2↑

　　至質(zhì)量不再減輕 + 6832

　　x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g

　　x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%

　　（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略

　　17.（2011.徐州市）(7分)醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請回答下列問題；

　　（1）二氧化錳在反應中的作用是，生成的氧氣為g。

　　（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

　　（1）催化作用；0.96

　　（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x

　　MnO2 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑

　　68 32

　　x 0.96g

　　68 32 ＝

　　0.96g x

　　x = 2.04g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝2.04g×100％＝3％68g

　　答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3％

　　18．（2011．大連市）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50％。