高中化學離子反應測試題和答案

時間：2021-06-12 13:02:27 試題我要投稿

高中化學離子反應測試題和答案

　　第二節離子反應

高中化學離子反應測試題和答案

　　5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)

　　1.對電解質的敘述正確的是( )

　　A.溶于水能導電的物質 B.熔融態能導電的物質

　　C.在水中能生成離子的物質 D.在溶液中或熔融狀態下能離解為離子的化合物

　　思路解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，其實質是能電離。有些物質溶于水生成的化合物能導電，可是原物質不是電解質，如NH3、SO2等。單質既不是電解質也不是非電解質。

　　答案：D

　　2.純水導電能力極差，但加入了酸、堿、鹽后，其導電能力卻有了較大的提高，為什么？

　　思路解析：導電的前提是外電場及電場中有可自由移動的帶電粒子，純水的導電能力極差，說明其中沒有或很少可自由移動的帶電粒子。加入了酸、堿、鹽后導電能力提高了，可能是溶液中已經有了可以自由移動的帶電粒子。

　　答案：純水中加入了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動的帶電粒子。

　　3.氯化鈉固體和濃硫酸都不能導電，但銅卻能夠導電，它們之間有什么不同？

　　思路解析：導電的前提是要有可自由移動的帶電粒子，說明銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。

　　答案：銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。

　　4.電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個定義嗎？

　　思路解析：堿的定義可以由酸的定義進行類推：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進行類推，我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式，可以發現，鹽電離后都有金屬陽離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時產生金屬陽離子和酸根的化合物叫鹽。

　　答案：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時產生金屬陽離子（含銨根）和酸根的化合物叫鹽。

　　5.離子方程式與化學方程式相比有何不同？

　　思路解析：應用歸納法來討論此問題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸和硫酸的反應化學方程式與離子方程式進行對比分析可以得知：一個化學反應就有一個化學方程式，而以上四個反應卻只有一個離子方程式。

　　答案：一個化學方程式表示一個化學反應，而一個離子方程式卻可以表示一類化學反應。

　　10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

　　1.(2010全國高考理綜Ⅱ，8)下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

　　A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O==== +4 +2H2O

　　B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O

　　C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

　　D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

　　思路解析：Al(OH)3不溶于過量氨水，A正確寫法為：Al3++3NH3H2O====Al（OH）3↓+3 ;蘇打是Na2CO3,B正確寫法為：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正確寫法為：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正確。

　　答案：D

　　2.對溶液中的離子反應有下列說法，其中正確的是( )

　　①不可能是氧化還原反應 ②只能是復分解反應 ③有可能是置換反應 ④不可能有分子參加

　　A.①② B.只有③ C.②④ D.①④

　　思路解析：溶液中進行的離子反應在現階段我們掌握的范圍內，主要有兩種類型，一是復分解反應形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O；二是氧化還原反應，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置換反應）。CO2與NaOH溶液的反應也是離子反應，該反應就有CO2分子參加。顯然，①②④錯，B正確。

　　答案：B

　　3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數目顯著減少( )

　　A.碳酸根離子 B.鎂離子 C.硫酸根離子 D.碳酸氫根離子

　　思路解析：加入OH-后，顯著減少的離子是與OH-反應的離子。選項中的、與OH-不反應，而Mg2+、都能與OH-反應。

　　Mg+2OH-====Mg（OH）2↓

　　OH-+ ====H2O+

　　答案：BD

　　4.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經的功能，這時就需要補充鉀。一種醫用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是( )

　　A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH

　　思路解析：A項中硝酸鉀與硝酸銀不反應；B項中碳酸鉀與硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀，該沉淀溶于稀硝酸；C項中氯化鉀與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；D項中氫氧化鉀與硝酸銀反應不生成白色沉淀。

　　答案：C

　　5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

　　A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、、

　　C.Cu2+、K+、、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+

　　思路解析：溶液中離子必須相互不反應才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反應生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和、Ca2+和都能反應；D中H+和OH-能反應。

　　答案：C

　　6.下列離子方程式書寫正確的為( )

　　A.石灰石與鹽酸反應： +2H+====H2O+CO2↑

　　B.醋酸與燒堿溶液反應：H++OH-====H2O

　　C.氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+====H2O

　　D.硫酸與氨水混合：H++NH3H2O==== +H2O

　　思路解析：A中石灰石難溶于水，應寫化學式；B中醋酸為弱酸，應寫化學式；C中氧化銅為氧化物，應寫化學式；D正確。

　　答案：D

　　7.能用離子方程式H++OH-====H2O表示的是( )

　　A.NaOH溶液和CO2反應 B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反應

　　C.NaOH溶液和鹽酸反應 D.氨水和稀H2SO4反應

　　思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必須用化學式表示。B的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。

　　答案：C

　　8.幾位同學在一起討論下列問題，你認為正確的是( )

　　A.參加反應的物質必須都是電解質

　　B.離子反應是指在水溶液中進行的反應

　　C.水溶液中有離子參加的反應就是離子反應

　　D.凡沒有氣體、沉淀或水生成的反應都不是離子反應

　　思路解析：離子反應首先是化學反應。與一般化學反應不同，參與離子反應的物質至少有一種反應物（包括水）屬于電解質，并且要在水溶液中進行。也就是說，參加離子反應的物質并不都是電解質，在溶液中進行的化學反應并不都是離子反應。生成氣體、沉淀或水只是復分解反應這一特殊的離子反應的表現，也是這類離子反應發生的條件。

　　答案：C

　　9.重金屬離子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，所含陽離子主要是Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是( )

　　A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和

　　思路解析：若使Ba2+的濃度明顯降低，乙廢液中必須含有；由于兩種溶液都含重金屬離子，只有A符合題意。為將兩種溶液混合，因Ba2+與可以生成沉淀，而在堿性溶液中Cu2+也可除去，由此可證明結論正確。

　　答案：A

　　快樂時光

　　最容易的考題

　　某國空軍院校的一次考試中，試卷上出了一道這樣的考題：

　　“請寫出我國空軍部隊任何一年的空軍人數和飛機數。”

　　一位考生在試卷上飛快地寫道——“1898年空軍人數和飛機數皆為0。”

　　面對這樣的答題，批卷老師猶豫了好一會，最后還是無可奈何地揮筆打了勾，因為世界上第一架飛機問世上天還是1903年的事哩。

　　30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)

　　1.在下列化合物中，只有在溶液狀態下才能導電的電解質是（）

　　A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl

　　思路解析：在溶液中或熔化狀態下能導電的化合物都是電解質，但像硫酸這樣的酸卻只能在溶液中導電。

　　答案：C

　　2.下列物質中，導電性能最差的是（）

　　A.固體KCl B.石墨 C.稀鹽酸 D.熔融NaOH

　　思路解析：導電的前提是有可自由移動的帶電粒子，固體氯化鉀雖然含有離子，但它們在固體中不能自由移動。

　　答案：A

　　3.一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（）

　　A.一定溶有 B.一定溶有

　　C.一定溶有Ag+ D.可能有也可能有Ag+

　　思路解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是或是Ag+。

　　答案：D

　　4.只能表示一個化學反應的離子方程式是（）

　　ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu（OH）2↓

　　B. +2H+====CO2↑+H2O

　　C.Cu2++Zn====Zn2++Cu

　　D.H++OH-====H2O

　　思路解析：離子方程式一般都能表示一類化學反應，但也有一些特殊的離子方程式只能表示一個化學反應，其特征是將化學方程式改寫為離子方程式的過程中，沒有一種離子是可以刪除的，其原因是所有的離子都參加了離子反應。

　　答案：A

　　5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）

　　A.H+、、、 B.Cu2+、Cl-、、

　　C.Mg2+、H+、、Cl- D.Mg2+、OH-、、H+

　　思路解析：A項中的、都可以與H+反應；B項中Cu2+與能產生沉淀；D項中Mg2+與OH-、OH-和與H+都能反應。

　　答案：C

　　6.下列物質中，既不屬于電解質也不屬于非電解質的是（）

　　A.水 B.酒精 C.鹽酸 D.蔗糖

　　思路解析：電解質和非電解質都必須是化合物，但鹽酸是混合物，所以它既不是電解質也不是非電解質。

　　答案：C

　　7.下列離子方程式中正確的是（）

　　A. +H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn

　　C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+

　　思路解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒；離子方程式也必須符合反應事實。A項電荷和原子都不守恒；B項不符合反應事實，因為銅不能將鋅置換出來；D項中的硝酸銀應寫離子。

　　答案：C

　　8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

　　A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、、

　　C.Cu2+、K+、、 D.Na+、、OH-、Ca2+

　　思路解析：離子能否大量共存是考查離子反應的`常見題型。主要考查角度有：一看能否反應產生難溶物，二看能否反應產生揮發性物質，三看能否生成弱電解質。本題A中Mg2+和OH-能起反應生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和、Ca2+和都能起反應；C中的離子相互不起反應，可以大量共存；D中的和OH-、Ca2+和OH-都能起反應。要理解和掌握的特性。既能與H+反應，又能與OH-反應， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。

　　答案：C

　　9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（）

　　A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.K+、、、OH-

　　C.H+、、Al3+、 D.H+、Cl-、CH3COO-、

　　思路解析：A中Ba2+和會生成沉淀，不能共存；C中的四種離子能共存，但加入氨水后Al3+會產生Al(OH)3沉淀；D中的H+和CH3COO-會形成難電離的物質CH3COOH，也不能共存。

　　答案：B

　　10.下列離子方程式中不正確的是（）

　　A.亞硫酸鋇與鹽酸反應：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O

　　B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====

　　C.澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-====H2O

　　D.亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應： +OH-==== +H2O

　　思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，應生成。正確的寫法為：CO2+2OH-==== +H2O。A、C、D是正確的。

　　答案：B

　　11.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl-、中的某一種。

　　①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

　　②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

　　A_________________、B_________________、C_________________、D________________。

　　思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2+不能與、組合；Ag+只能與組合；Cu2+不能與組合。

　　由①可知，C為銅鹽。

　　由②可知，B鹽為AgNO3，D鹽含，而與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能為Na2CO3。余陽離子為Ba2+，故A含之；余陰離子為、Cl-，而Ba2+與不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C為CuSO4。

　　答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3

　　12.A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：①A與B或C混合都產生沉淀；②C與B或D混合也產生沉淀；③D與B混合產生無色氣體。完成下列問題：

　　（1）寫出D與B反應的離子方程式：_____________________________________________。

　　（2）這四種溶液分別是A：______________、B：_______________、C：______________、

　　D：__________________。

　　思路解析：該題中最有特征的現象是D與B混合產生無色氣體，說明D與B由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應產生沉淀的只能是碳酸鈉，故B是碳酸鈉，D是鹽酸，C是硝酸鹽，A是氯化鈣。

　　答案：（1）2H++ ====H2O+CO2↑

　　（2）氯化鈣碳酸鈉硝酸銀鹽酸

　　13.下列物質中能導電的是_____________________，屬于電解質的是__________________，屬于非電解質的是____________________。

　　①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石

　　思路解析：根據電解質、非電解質的概念可以完成以上問題。而導電的物質則是看其中是否有可自由移動的帶電粒子。

　　答案：①③⑤ ④ ②⑥

　　14.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、。現進行如下實驗：

　　（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。

　　（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。

　　（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

　　根據上述實驗推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒有________________離子，不能肯定存在______________離子。

　　思路解析：由題干“無色溶液”排除Cu2+（藍色）的存在；由實驗①知有OH-的存在，無Mg2+；由實驗②知無；由實驗③知有Cl-的存在。整個實驗過程中的存在，不影響整個實驗的過程，故不能確定是有還是無（可通過其他的實驗證明存在與否）。

　　答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、

　　15.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學環保小組對河水監測時發現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產生氣泡，河水仍清。

　　請完成下列各題：

　　（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

　　甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。（填化學式）

　　（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

　　（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。

　　思路解析：甲處河水呈乳白色說明含有Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色，說明乙處含有FeCl3；甲處的Ca（OH）2隨河水流下與FeCl3反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；丙處河水由渾變清說明此處有鹽酸使上游流下來的沉淀溶解；丁處有氣泡說明此處有Na2CO3，與上游流下來的鹽酸反應產生二氧化碳。

　　答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl Na2CO3

　　（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

　　（3）河水中的酸堿性及有害化學藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長，因而此河中魚蝦幾乎絕跡

【高中化學離子反應測試題和答案】相關文章：

高中化學正確對待保健食品測試題和答案07-03