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初三下冊化學第一章測試題及答案
在日復一日的學習、工作生活中，我們都不可避免地會接觸到試題，借助試題可以更好地考核參考者的知識才能。你知道什么樣的試題才算得上好試題嗎？下面是小編整理的初三下冊化學第一章測試題及答案，歡迎大家分享。
初三下冊化學第一章測試題及答案 1
相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Mg-24 Fe--56 Ag-108
第Ⅰ卷 （ 選擇題 共28分）
一、選擇題（共14小題，每小題2分，共28分）
1、下面是針對化石燃料的利用，屬于物理變化的是（ ）
A. 將煤進行干餾 B.將煤進行脫硫 C.將石油進行分餾 D.以天然氣為燃料燃燒
2、下列說法錯誤的是（ ）
A、 構成物質的粒子有分子、原子和離子 B、空氣中含量最多的氣體是氮氣
C、一種元素在同一化合物只顯示一種化合價
D、催化劑能改變化學反應的速率 ，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不會改變
3.下圖所示的實驗操作中，正確的是( )
A．用水吸收CO B．向試管中傾倒液體試劑 C．蒸發食鹽水 D．測定溶液的pH
4、下圖“○”“●”分別表示兩種不同的原子，其中能表示單質的是（ ）
5.下列幾幅圖是初中化學教材中有關水的實驗，有關描述錯誤的是（ ）
①電解水 ② 水的凈化 ③ 制取蒸餾水 ④探究燃燒條件
A.實驗①乙試管中能產生一種可燃性氣體
B.通過實驗②可將渾濁的水凈化為純凈物
C.實驗③中發生的變化時物理變化
D.實驗④中的水既能起到提供熱量的作用，也能隔絕空氣
6. 某初中化學實驗報告中有如下記錄，其中實驗數據合理的是（ ）。
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5 D.溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 ℃
7.2013年4月20日，四川省雅安市蘆山縣發生了7. 0級地震。地震導致災區部分水源嚴重污染，為保障當地群眾飲水安全，需要消毒殺菌。衛生防疫部門使用的消毒劑主要有:優氯凈(C3O3N3Cl2Na)、二氧化氯(ClO2)、“84消毒液”(有效成分為次氯酸鈉，化學式為NaClO)。下列有關說法正確的是( )
A.NaClO中含有NaCl，是一種鹽 B.NaClO屬于有機化合物
C. 優氯凈中含有11個原子 D.C3O3N3Cl2Na中碳、氮、氧的質量比是6:7:8
8.下列物質的用途利用了其物理性質的是 ( )
A. 生活中用鑲有金剛石的玻璃刀裁劃玻璃 B. 農業上常用熟石灰改良酸性土壤
C. 工業上常用一氧化碳作還原劑冶煉金屬 D. 化工生產中以煤為原料制取甲醇(CH3OH)
9. 下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實的是
A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑ B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + Ag
C．Fe +ZnSO4 ==FeSO4 + Zn D ．Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2 +Hg
10．下列選項的操作或反應所對應的曲線圖正確的是（ ）
A． ①將飽和石灰水升溫 B．②等體積、等質量分數的雙氧水溶液分解
C．③一定量的鋅粉與稀鹽酸反應
D．④相同質量分數的稀鹽酸滴入等體積不同質量分數的KOH溶液
11.下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B ．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
12．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識錯誤的是（ ）
物質 X Y Z Q
反應前質量（g） 20 2 1 37
反應后質量（g） 未測 32 1 12
A． 物質Z可能是該反應的催化劑 B． 反應后物質X的質量為15g
C． 反應中Y、Q的質量比為6：5 D． 物質Y一定是單質
13. 比較、類推是學習中常用的思維方法。現有以下類推結果中正確的是 ( )
A．酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
B．堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液
C．氧化物都含有有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應，所以所有的碳酸鹽都可以與稀鹽酸反應
14.除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法均正確的是( )
物質 雜質(少量) 加入試劑及用量 除雜操作方法
A KCl 溶液 CaCl2 適量的Na2C03溶液 過濾，除去濾渣
B NaOH Na2C03 過量的鹽酸 加熱蒸發
C Cu(NO3) AgNO3 過量的銅粉 過濾
D CO CO2 足量的氧化銅 加熱
第II卷（非選擇題 共 72 分）
二、填空及簡答題（共7小題共30分）
16．（3分）據《陜西日報》報道，我省水果出口拓展到63個國家和地區，種類已達13種。
⑴獼猴桃被稱為水果中的“維C之王”，維C的化學式為C6H9O6一個維C分子由 個原子構成。
⑵每到春季，果園里就會花香四溢，這說明了分子的特征： 。
⑶為了增加水果產量，常需要對果樹進行灌溉，某山泉水的pH在7.5～7.9之間，該泉水顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
17.（4分）右圖表示一瓶氯化鋅溶液，請用正確的化學用語填空：
（1）寫出溶質氯化鋅中金屬元素的元素符號 ；
（2）寫出氯化鋅溶液中大量存在的陰離子的符號 ；
（3）標出溶劑水中氫元素的化合價 ；
（4）寫出右圖標簽的橫線上氯化鋅的化學式 。
18.（3分）向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應后過濾。
(1)若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽離子是__________。
(2)若向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成 ，則濾液中的金屬陽離子是____________，濾出的固體物質是________________。
19.（4分）右圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
⑴ 200C時，A的飽和溶液中溶質的質量分數是 。
⑵ 20℃時，將25g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g。
⑶ 若將t10C三種物質的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是 。
⑷ 要從A物質中混有少量B物質得到A用 方法。
20.（7分）“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法。某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題。
A.燃燒的條件 B. 鐵釘生銹的條件 C. 證明CO2與NaOH反應 D. 分子運動的現象
（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是 ，實驗中使用銅片，是利用了銅的 性（填一條物理性質）
（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和 直接接觸。寫一種除去鐵銹的方法 。
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質確實發生了反應，這一反應的化學方程式為 。
（4）實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的。燒杯②中是酚酞溶液，當燒杯①中液體由濃氨水換成濃鹽酸時②中溶液的顏色的變化是 其中鹽酸與NaOH的反應
屬于 反應（填基本反應類型）
21。（4分）分類歸納是化學學習的重要方法。下面是某同學對所學物質的分類歸納，請仔細分析并回答下列問題：
（1）寫出C組物質所屬的類別＿＿＿＿＿。
（2）在分類所列舉的物質中，有一種物質歸類錯誤，這種物質是＿＿＿＿＿＿＿。
（3）選擇分類物質中的一種，寫出一個有單質生成的分解反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（條件所需物質不受所列物質限制）。
22.（每空1分，化學方程式2分，共5分） 小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2與其它 物質間相互反應的關系如圖（圖中“——”表示相連的兩種物質能發生反應）。
(1) Ca(OH)2溶液能使紫色石蕊變 色。
（2）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是 。
(3)根據圖所示的物質間關系，寫出制取燒堿的化學方程 式： ；
（4）寫出氫氧化鈣的一個用途 。
三、實驗及探究題（3小題共 32 分）
23．（每空2分，共8分）下圖是某課外學習小組設計的氣體制備與性質驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳。請看圖回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）裝置B中濃硫酸的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）裝置D中玻璃管內的實驗現象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）該套裝置中有一個明顯的不足之處，應在裝置E后放置燃著的酒精燈處理尾氣。這樣做的原因是 。
24.（每空1分，方程式2分，共12分）實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：
（1）指出編號儀器的名稱：① 。
（2）以上（從A—E中選擇）裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正 。利用改正后的裝置繼續完成后面的實驗。
（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是 （填字母），反應原理用化學方程式表示為 ；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是 ；若使用C裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒 精燈，原因是 。
（4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現象是 。一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b， 將分液漏斗中的稀鹽酸滴入 廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是 ，反應原理用化學方程式表示為 ，欲收集該氣體，應選擇的裝置是 （填字母），驗滿的方法是 。
25．（每空2分，共12分）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【學生板演】該反應的化學方程式 。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑 問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 。
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。
實驗方案 測溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象 試紙變色，對比比色卡，pH<7 產生白色沉淀
實驗結論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請 大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤:
（1）實驗操作中的錯誤是＿＿＿＿＿＿。
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿．
四、分析與計算題(兩小題共10分)
26.將鐵粉和銅粉的混合物10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為109.8g。請計算：（1）根據質量守恒定律，計算反應后生成氫氣的質量 。
（2）計算混合物中含銅的質量。
27、 純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉。化學實驗小組同學稱取12g純堿樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g。
試計算：⑴產生二氧化碳氣體的質量是 g。
⑵所滴加鹽酸的溶質質量分數。
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數。
參考答案
21。（化學方程式2分，其余每空1分，共4分）
（1）堿 （2） NH4HCO3或碳酸氫銨
(3) 2H2O2 2H2O+O2↑或2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑（未配平或無條件或無“↑”符號扣1分，化學式錯誤扣2分）
22.（每空1分，化學方程式2分，共5分）
（1)藍 （2）CO2 （SO2 或 SO3 ） (3)Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4)改良酸性土壤（其他合理答案均可）
三、實驗及探究題（3小題共 32 分）
23．（每空2分，共8分）
（1） CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
（未配平或無“↑”符號扣1分，化學式錯誤扣2分）
（2）吸收CO2氣體中的水分；或干燥CO2氣體
（3）紅棕色固體變黑
（4）使剩余的CO全部燃燒，防止污染空氣；或CO有毒，防止污染空氣
24.（每空1分，方程式2分，共12分）
（1） 長頸漏斗 （2）A 導氣管應露出橡皮塞少許即可
（3）A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 在試管口放一團棉花 防止水倒吸進入試管，使試管炸裂
（4）澄清的石灰水變渾濁 CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E 將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿
初三下冊化學第一章測試題及答案 2
一、單項選擇題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意)
1. 廚房中的物質放入足量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是( )
A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食鹽
2.下列有關溶液的說法中正確的是( )
A.均一、穩定的液體都是溶液
B.在其他條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小[來源
C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃
D.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去
3一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解.現將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時間.則下列說法錯誤的是( )
A.原食鹽水一定是飽和溶故 B.蘿卜塊質量一定減少 C.杯中的食鹽固體一定全部溶解 D.溶液的質量一定增加
4. 室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質的質量分數為40%)，另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是( )
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸鉀晶體
C.略降低溫度 D.室溫時，蒸發少量水
5.實驗室用密度為1.84 g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g 質量分數
為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸?( )
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
6.有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，應采取的方法是( )
A. 把溶液的量倒掉一半
B. 溶質的質量增大一倍
C. 將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合
D. 蒸發掉溶劑的質量是原溶液質量的一半
7.t ℃時，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關敘述正確的是( )
A.升高溫度上層清液變為不飽和溶液 B.t ℃時，熟石灰的溶解度為0.3 g
C.燒杯中溶液的質量小于50.15 g D.上層清液中溶質質量分數大于 0.3%
8.右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是( )
A.50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C
B. 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為 1:2
C.將C的飽和溶液變為不飽和溶液，采用降溫結晶方法
D.將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B>A=C
9.20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
未溶解固體的質量 /g 4.2 2 0 9.2
下列說法正確的是 ( )
A.所得四杯溶液都是飽和溶液 B.丁溶液的溶質質量分數
C.20 ℃時四種物質溶解度的關系為：丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
10.農業上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出。對此過程的描述，下列圖像正確的是( )
二、選擇填充題(本題包括5個小題，每小題3分，共15分。先在A、B、C中選擇一個正確選項，然后在D處再補充一個符合的答案。每小題的選擇2分，填充1分)
11.下列物質溶于足量水中能形成無色溶液的是( )
A. 硫酸亞鐵 B. 蔗糖 C. 面粉 D. ______________
12.如圖所示裝置，將X滴加到固體Y中，U形管中的液面變得右高左低，則
X 、Y對應的試劑組是( )
選項
試劑
A
B
C
D
X H2O H2O H2O
Y NaCl NH4NO3 NaOH
13 某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數改變，下列操作可行的是( )
A.加入硝酸鉀晶體 B.恒溫蒸發溶劑 C.降低溫度 D.____________
14.現配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是( )
A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留
C.將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽
D._______________________________________________
15.將100g70℃的硝酸鈉飽和溶液蒸發10g水后，溫度恢復至70℃，下列各量沒有發生變化的是( )
A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質的質量
C.溶液中溶劑的質量 D.___________________
三、填空與說明題(本大題包括5小題，共30分)
16.(6分)寫出下列溶液中溶質的化學式：
溶液名稱 澄清的石灰水 高錳酸鉀
溶液 生理鹽水 38°“四特”白酒 稀硫酸 碘酒
溶質的化學式
17.(7分)向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現象如圖一所示.
(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的________________(填序號);
(2)圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是_____________(填“甲”或“乙”);
(3)要使B燒杯中剩余的固體繼續溶解，可采用的方法是___________________________ ;
(4)圖二中A點的含義_______________________________________________________;
(5)t2℃時，將30g甲溶于50g水中，所得溶液的質量分數為________________________ ;
(6)由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是__________ (填序號).
A.甲、乙都是飽和溶液 B.所含溶劑質量：甲<乙
C.溶液質量：甲>乙 D.溶質質量分數：甲>乙.
18.(5分)按要求完成下列小題：
(1)上圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線：
①A、B兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而 ，其中溶解度受溫度影響較大的是 ;
②已知t℃時，A物質的溶解度為wg。則t℃時，A物質飽和溶液中溶質質量分數可以表示為 %;
③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時，氮氣的溶解度為0.024，其含義是 ___________________________________________________________________________.
19.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
(1)依據上表數據，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 (填A或B)。
(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰。
其中措施正確的是 。
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為 。
(4)現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時溶液中溶質的質量分數 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是 。
20. (6分)右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合該圖回答問題：
(1) ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質是 (填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是 。
(4)t2 ℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，甲溶液的溶質質量分數 (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶質質量分數。
(5)小明同學用甲物質進行以下實驗：
①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是 。
②向B對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 。
四、實驗題(本題包括3個小題，共25分)
21.(6分)燒杯中盛有一定質量、溫度為80℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M的質量。測定結果記錄如下表。
溶液的溫度/℃ 75 65 50 35 20
析出固體M的質量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題。
(1)65℃時，該溶液是否為飽和溶液?______(填“是”、“否”或“無法判斷”);
(2)將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有______(填序號)。 ①升溫 ②降溫 ③加溶質M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發水 ⑦與40℃時M的飽和溶液混合
(3)20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質質量分數為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平(帶 砝碼盒)、燒杯、____ ________。
22.(5分)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的溶解度曲線如圖一與圖二所示。請回答：
圖一 圖二 圖三
(1)由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為 g;50℃時氯化鈉的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸鉀的溶解度;
(2)欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是 __________________________________ ____ ;
(3)如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結合圖二分析其原因是 。
23.(14分)實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。
(1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質質量分數為 %(計算結果保留整數)。
(2)計算。配制40 g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL(水的密度近似看做1 g/mL)。
(3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調節平衡后， (填字母)。
A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡
(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 (填字母)。
(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。
(6)稀釋。20 ℃時，將20 mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數據： g/mL。
硝酸鉀溶液的密度(單位g/mL)
溫度/℃
質量分數/% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
五、計算題(本題包括1個小題，共10分)
24.某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品(含有雜質，雜質不溶于水，也不與酸反應)進行分析，甲、乙、丙三組同學分別進行實驗，實驗數據記錄如下：
組別
藥品 甲 乙 丙
燒杯 + 稀硫酸/g 152.5 152.5 252.5
粗鋅樣品/g 20 15 15
燒杯及剩余物/g 172.1 167.1 267.1
請你認真分析數據，幫助他們回答下列問題(每組反應均充分)：
⑴ 組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應;
⑵ 計算粗鋅樣品中鋅的質量分數;
⑶ 計算原硫酸溶液中溶質的質量分數;
⑷ 計算恰好完全反應的那組實驗所得溶液中溶質的質量分數(燒杯質量為52.5g，計算結果精確到0.1%)
一、單項選擇題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意) 1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B
二、選擇填充題(本題包括5個小題，每小題3分，共15分。先在A、B、C中選擇一個正確選項，然后在D處再補充一個符合的答案。每小題的選擇2分，填充1分)
11 B氯化鈉等12 C HCl CaCO3 13.C 加水14 C為加快固體溶解，用玻璃棒攪拌(合理即可) 15 A 溶液中溶質的質量分數
三、填空與簡答題(本題包括5個小題，共30分)
16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2
17.① B; ②甲;③升溫(加水);④t1℃時甲和乙的溶解度相等; ⑤33.3%; ⑥BD.
18. ① 升高 A ②100w/(100+w) ③在壓強為101kPa和溫度為0℃時，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮氣。(2分)
19.(1)A (2)D (3)9.1 g (漏寫單位不得分)(4)< (5)降溫結晶，過濾 (2分)
20. ⑴t1 ⑵乙 ⑶降溫結晶(合理均可)⑷大于
⑸ ①B ②甲物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質的溶解度增大。
四、實驗題(本題包括3個小題，共25分)
21(每空2分)(1)無法判斷(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒
22(5分)(1)36 (2)< (3)蒸發結晶 (4)氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結晶析出(2分)
23(每空2分)(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063
五、計算題(本題包括1個小題，共10分)
24(1)乙
解：H2為 167.5-167.1=0.4g
設有XgZn與YgH2SO4反應,生成zgZnSO4得.
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g
解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g
(2) 13g/15g×100%=86.7%
(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%
(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%
答：略
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