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高一化學(xué)物質(zhì)的量課件
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫課件，課件根據(jù)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)的、反映某種教學(xué)策略和教學(xué)內(nèi)容。那么你有了解過(guò)課件嗎？下面是小編為大家收集的高一化學(xué)物質(zhì)的量課件，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)物質(zhì)的量課件 1
【教學(xué)目的要求】
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
【教學(xué)重點(diǎn)】
物質(zhì)的量及其單位
【教學(xué)過(guò)程】
【引入基本概念】 18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無(wú)法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無(wú)法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算�？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
【板書】
一、物質(zhì)的量
【類比】 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
【板書】
1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號(hào)：n。
【講述】 1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。
【板書】
二、摩爾
1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。
2、符號(hào)：mol。
【過(guò)渡】 1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)呢？
【講述】 每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02x1023個(gè)，也即1mol12C中所含C原子個(gè)數(shù)約為6.02x1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02x1023個(gè)。
【板 書】
3、1mol任何粒子的'粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02x1023個(gè)。
【舉 例】
【講 述】 應(yīng)注意的幾個(gè)問題
1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀
2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molH2、2molNa+。
3、6.02x1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
【計(jì) 算】 n=N/NA
0.1molH2中，含有 molH。
2molCH4中，含有 molC， molH。
3.01x1023個(gè)H2O中，含有 molH, molO。
0.1molNa作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是 個(gè)。
【過(guò) 渡】 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？
【復(fù) 習(xí)】 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12C原子質(zhì)量是：1.993x10-26kg，1個(gè)O原子質(zhì)量是：2.657x10-26。那么，O的相對(duì)原子質(zhì)量=12x2.657x10-26/1.993x10-26=16。
【講 述】 由此我們可以看出，1個(gè)C的質(zhì)量與1個(gè)O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g ,因此1molO質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
【板 書】
三、摩爾質(zhì)量
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號(hào)：M
3、單位：g/mol
4、計(jì)算公式：M=m/n
【舉 例】 課本上例題。
【小 結(jié)】 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
【作 業(yè)】 課本P48習(xí)題。
高一化學(xué)物質(zhì)的量課件 2
教學(xué)目標(biāo)：
①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。
②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學(xué)難點(diǎn)：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
教學(xué)方法：
分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
基礎(chǔ)知識(shí)精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
【注意】：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個(gè)專用名詞，而簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol�！拔镔|(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來(lái)表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？
答案：不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。
3.阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02x1023加載中...)。符號(hào)：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02x1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02x1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
【說(shuō)明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變。
【討論】：假設(shè)12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：
①氧氣的溶解度
②44克CO2的體積
③氣體摩爾體積
�、苣栙|(zhì)量
�、菹鄬�(duì)分子質(zhì)量
�、薨⒎拥铝_常數(shù)
�、呶镔|(zhì)的量
⑧氣體的密度
�、嵛镔|(zhì)的量濃度
�、赓|(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm；單位：L／mol。
�、贅�(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的'分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
�、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。
②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。
�、蹘в薪Y(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
④同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=pxVm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算。)
三、基本規(guī)律
1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：
1)摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。
2)阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【注意】：
①使用范圍：氣體；
�、谑褂脳l件：相同的溫度和壓強(qiáng)。
(2)重要推論：
�、偻瑴赝瑝合�，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
�、谕瑴赝菹�，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。
③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。
2.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：
①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。
�、谠谕瑴赝瑝合拢瑓⒓臃磻�(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“x”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (x)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (x)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA (x)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (x) (2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)
題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況
2.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“x”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9C)
題組三 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
3.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“x”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA (√)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (x)
(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (x)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (x)
(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)
題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷
4.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“x”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (x)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA (x)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA (x)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (x)
題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”
5.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“x”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA (x)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (x)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (x)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (x)
題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷
6.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“x”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (x)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (x)
(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (x)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (x)
(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (x)
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