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高中化學-高二化學教案氨 銨鹽
作為一名人民教師，常常要寫一份優秀的教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。那么你有了解過教案嗎？下面是小編為大家整理的高中化學-高二化學教案氨 銨鹽，歡迎閱讀與收藏。
知識目標：
使學生了解氨氣的物理性質及銨鹽的性質。
掌握氨的化學性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。
能力目標：
通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。
情感目標：
通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。
教材分析
本節在化學鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助于學生理解氨的物理性質和化學性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的化學性質，培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。
關于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導學習思考，再通過實驗進行總結，培養學生的思維能力和實驗能力。
本節教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。
本節教學重點：氨的化學性質，銨離子的檢驗。
教法建議
引導學生運用結構理論指導氨的性質的學習，對于本節的實驗，可根據實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式。這樣，既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。
一、氨
1．氨的物理性質
引導學生寫出氨分子的電子式，從其結構入手，指明在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納的物理性質。
2．氨的化學性質
（1）氨與水的反應。
教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。
對于氨水的不穩定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
為更好地區分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。
（2）氨與氯化氫的反應
教師組織學生閱讀該部分內容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質，啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應
此知識的引入建議從部分結構入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應，引出氨氣與氧氣的反應。
二、銨鹽
1．銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握、受熱分解情況。但應注意的受熱分解與升華的區別。
2．銨鹽與堿的反應
通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據、與反應的化學方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。
三、氨的實驗室制法
可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結。
一、教學目標
知識目標
1．使學生了解氨的物理性質和用途。
2．使學生掌握氨的化學性質及實驗室制法。
3．使學生了解銨鹽的性質。
4．使學生掌握銨離子的檢驗方法。
能力目標培養學生的思維能力，訓練學生的科學方法。
情感目標培養學生對自然科學的學習興趣以及科學態度。
二、教學重點氨的化學性質，鋁離子的檢驗。
三、實驗準備的球棍模型、一集氣瓶、一燒瓶、濃氨水、濃鹽酸、溶液、晶體、晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。
四、課時安排2課時
第一課時氨的性質和用途
第二課時氨的實驗室制法，銨鹽的性質
五、教學方法引導—探索法六、教學過程
第一課時
教師活動
學生活動
【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮，只能吸收兩種形式的化合態氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節我們就學習氨和銨鹽的一些知識。
【板書】第二節?氨銨鹽
一、氨
【引入】回研究物質的性質首先要從其結構入手。請用電子式及結構簡式表示氨分子。
【板書】1．氨的結構
【設問】氨分子極性如何？空間構型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
【思考、討論、書寫】
【觀察、思考、分析、回答】
化學鍵：共價鍵
空間構型：三角錐形
分子極性：極性分子
【展示】一瓶集滿NH 3的集氣瓶。
【演示實驗1－2】噴泉實驗，觀察現象。此實驗說明NH 3具有什么性質？
【設問】氨氣具有哪些物理性質？
【板書】2．氨的物理性質
【指導閱讀】課本相關內容。
【強調】氨極易溶于水，也易液化。氣態氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。
【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。
【觀察、思考、分析、回答】
1．燒瓶內形成噴泉現象，燒瓶內液體變紅。
2．NH 3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。
【思考、回答】
【理解、分析】
【設問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中NH 3發生了什么化學變化？
【板書】3．氨的化學性質
（1）氨與水的反應
【講解】NH 3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發生電離。例如0.1mol/L的氨水在25℃時，只有1.34%發生電離。
【板書】
【講述】氨水不穩定，受熱分解，寫出化學方程式。
【思考、回答】
氨溶于水后有堿性物質生成。
【思考、回答】
氨水有弱堿性。
【書寫】
【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？
【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現象？為什么？
【講解】用這種方法也可制取氨。
【討論、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。
【思考、分析、回答】
大量氨氣逸出。或在水中反應或溶解放出熱量。
【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？
【設問】能否把氨轉化為固體化肥？
【板書】（2）氨與氯化氫的反應
【演示實驗1－3】
【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發生的現象？并寫出化學方程式。
【思考、討論、回答】
氨水作為化肥的.不足是：液態，易揮發，弱堿性。
【回憶、思考】
【觀察、回答、書寫】
大量白煙生成。
【講解】利用這個反應，就可以使氨轉化為固體的銨鹽（銨態氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發酸反應時，還因氣相反應，直接產生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發煙現象，可用來檢驗氨的存在。
【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的化學方程式。氨與酸反應實質是什么？
【領會】
【分析、討論、回答】
【設問】前面氨的性質所涉及的都為非氧化還原反應。在NH 3中，氮元素顯現其最低化合價－3價，那么在一定條件下，NH 3還能表現什么性質？
【板書】（3）氨與氧氣的反應
【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與等具有氧化性的物質發生反應。
氨和在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發生氧化，生成物為NO和H 2 O，它是工業制硝酸的方法。請書寫化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
【思考、討論、回答】
－3價的氮元素價態還可升高，所以氨應具有還原性。
【領會、書寫、評價】
【小結】氨的分子結構和性質。
【回憶、領會】
【指導閱讀】閱讀課本相關內容，總結氨的用途。
【板書】
4．氮的用途
【閱讀、歸納】
（1）重要的化工原料
（2）作致冷劑
（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）
（4）制硝酸
1．氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區別？為什么？
2．氨水在貯運中應使用什么容器？
3．請用兩種方法檢驗氨氣。
【作業】
課本一、二3、三1、2、四1
第二課時
教師活動
學生活動
【引言】工業上是用N 2和H 2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。
【板書】5．氨的實驗室制法
（1）原理
【設問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？
【追問】實驗室制氮氣應選擇什么裝置？收集方法？為什么？
【書寫】
【思考、討論、回答、評價】
【思考、回答】
因為此反應為固體與固體反應需加熱，可選用制氧氣的裝置。
因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。
【引導】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？
【分析、討論、回答】
在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應略向下傾斜。
【強調】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。
【板書】（2）裝置
（3）制取
（4）駐滿
（5）尾氣處理
【設問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？
【過渡】氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。
【板書】二、銨鹽
【板書】1．銨鹽是離子化合物
2．易溶于水
【指導實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。
在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。
在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生大量白煙則滿。
在驗滿后，應立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。
請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。
【分析、回答】
可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應。
【傾聽、領悟】
一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫化學方程式。
現象：試管內壁附有白色固體
【板書】3．受熱分解
【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似于“升華”現象，但不同于I 2的升華。NH 4 HCO 3加熱則完全氣化，也出現類似“升華”的現象，請用化學方程式表示。
【講解】銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。
【設問】銨鹽這類氮肥都是銨態氮肥，在貯存和施用時應注意的事項是什么？
【強調】銨鹽的不穩定性。
【思考、書寫】
【理解】
【思考、回答】
應密封保存在陰冷處。在施肥時，應埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。
【指導實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應。
【講解】這個性質是銨鹽共同的性質。其反應實質是什么？
【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質可檢驗化合物中是否含有。
二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應），敘述實驗現象，其余學生觀察、書寫化學方程式。
現象：有刺激性氣味氣體產生，并使濕潤的紅色石蕊試紙變藍—有產生。
【思考、回答、書寫】
【板書】三、銨離子的檢驗
【設問】有些地區的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質，為什么？
【歸納】
（濕潤紅色石蕊試紙變紅）
【思考、分析、回答】
不行。氨氣逸出，肥效降低。
【小結】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質及檢驗。
【課堂練習投影】
1．寫出下列物質轉變的化學方程式，是氧化還原反應的請標出電子轉移的方向和數目：
2．用加熱方法可分離的一組是（???）
A．氯化銨和消石灰?? B．碳銨和過氧化鈉? C．碘和食鹽? D．氯化銨和氯化鋇
3．只用一種試劑可鑒別、 、和四種溶液，這種試劑是（???）
A．B．C．D．
4．若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？
【作業】課本二、三3、4
七、板書設計
第二節氨?銨鹽
一、氨
1．氨的結構
化學鍵：共價鍵
空間構型：三角錐形
分子極性：極性分子
2．氨的物理性質
通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水
3．氨的化學性質
（1）氨與水的反應
（2）氨與酸的反應
（3）氨與氧氣的反應
4．氨的用途（1）重要的化工原料（2）作制冷劑（3）制化肥（4）制硝酸
5．氨的實驗室制法（1）原理（2）裝置（3）制取（4）檢滿（5）尾氣處理（環保）
二、銨鹽
1．銨鹽是離子化合物
2．易溶于水
3．受熱分解
三、銨離子檢驗
濕潤紅色石蕊試紙變紅
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