高中氧化劑和還原劑的化學(xué)教案
第三節(jié) 氧化劑和還原劑
[教學(xué)設(shè)計(jì)說明]
通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價(jià)變化）；
第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).
因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是：
（1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價(jià)知識(shí)，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對(duì)初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個(gè)及時(shí)的補(bǔ)充和提高；
（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識(shí)“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無數(shù)變化)與簡(jiǎn)單性（只二大類反應(yīng)）、個(gè)性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對(duì)立統(tǒng)一。
[教學(xué)目標(biāo)]
● 知識(shí)目標(biāo)：
（1）通過對(duì)多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。
（2）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。
（3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。
● 能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。
2.培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)來探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的.證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。
3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺(tái)自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。
● 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。
[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]
（1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會(huì)用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。
(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對(duì)立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。
(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達(dá)到良好的效果。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:
[教學(xué)過程]
教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
課題引入
[投影與實(shí)物]
1.旺旺雪餅----干燥劑
(主要成分:生石灰)
2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示
(主要成分---還原鐵粉)
3.脫氧劑介紹:幻燈片
防止氧氣氧化
學(xué)生知道干燥劑
但不知道脫氧劑
比較新穎,興趣大.
概念形成
(由點(diǎn)及面能力)
1. 最常見的氧化劑是誰?
2. 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。
3. 氧化劑概念: (板書) 學(xué)生能答出:氧氣
學(xué)生上板書寫化學(xué)方程式
討論: 化合價(jià)均降低
知識(shí)引伸
知識(shí)遷移
(對(duì)立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?
化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:
H2 + CuO = Cu + H2O
2. 什么叫還原劑?
常見的還原劑有哪些?
學(xué)生討論并筆記
判斷氧化劑
學(xué)生回答
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成
(對(duì)立統(tǒng)一能力)
[重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗(yàn)演示：
銅 → 氧化銅 → 銅
2. 概念聯(lián)系:
氧化劑——被還原——發(fā)生
還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物
還原劑——被氧化——發(fā)生
氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：
化合價(jià)降低
氧化劑 + 還原劑 =
深化理解
氧化劑和還原劑概念
思考并討論:
氧化劑為何是被還原?
(是被還原劑還原)
還原劑為何是被氧化?
(是被氧化劑氧化)
學(xué)生筆記:
還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
化合價(jià)升高
活動(dòng)探究:
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
1. 反應(yīng)特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數(shù)和氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)相等
2. 為什么化合價(jià)會(huì)有升有降？
怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)?
3. 實(shí)驗(yàn)演示:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)
4. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記
學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高.
學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.
學(xué)生討論與總結(jié):
實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移
1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略
H2 + CuO = Cu + H2O
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
學(xué)生練習(xí)
活動(dòng)表演
與課堂總結(jié)
(激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，
提高語言表達(dá)能力)
1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：
各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點(diǎn)
（學(xué)生甲）:氧化劑
（學(xué)生乙）還原劑
（學(xué)生丙）還原產(chǎn)物
（學(xué)生丁）氧化產(chǎn)物
（學(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)
2. 組織學(xué)生上臺(tái)表演
并補(bǔ)充說明
3. 投影與總結(jié)表揚(yáng)
學(xué)生小組討論
推薦小組代表上臺(tái)表演:
（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價(jià)降低（因?yàn)槲业秒娮樱視?huì)被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；
（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高（因?yàn)槲沂щ娮樱視?huì)被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；
（丁）我是還原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；
（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。
（丙）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。
[課后反思]
1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮.
2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說:“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價(jià)升高,因?yàn)槲沂щ娮?我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當(dāng)時(shí)我也很吃驚,評(píng)價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.
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