高中化學反應的快慢和限度的教案
預習目標：
1.理解化學反應速率的概念
2.知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響
3.初步了解如何調控化學反應的快慢及控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。
重點難點：化學反應速率及影響因素
學習方法：探究實驗方案設計、分析歸納、交流研討
自主學習：
1.人們通常用___________________________來描述化學反應的快慢。
2.化學反應速率通常用________________________________________________________來表示。
3.物質之間能否發生化學反應以及可能發生的化學反應的快慢是由_______________決定的，但是可以通過改變 等條件來控制化學反應速率。
合作探究：
1.化學反應有快有慢，我們可以通過觀察反應的一些現象來判斷反應的快慢。在日常生活和化學實驗過程中，觀察化學反應進行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。
2. 分組實驗：
(1)在其它條件不變的情況下，溫度對化學反應速率的影響
編號 實驗內容 實驗現象 實驗結論
1 鎂條與0.5mol/L鹽酸在室溫下反應
2 鎂條與0.5mol/L鹽酸在加熱條件下反應
(2) 在其他條件不變的情況下，濃度對化學反應速率的影響
編號 實驗內容 實驗現象 實驗結論
1 鐵片與0.5mol/L鹽酸反應
2 相同鐵片與3mol/L鹽酸反應
(3)在其它條件不變的情況下，催化劑對化學反應速率的影響
編號 實驗內容 實驗現象 實驗結論
1 取少量過氧化氫溶液放入試管
2 向過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳粉末
(4)在其他條件不變的情況下，固體表面積對化學反應速率的影響
編號 實驗內容 實驗現象 實驗結論
1 塊狀碳酸鈣與0.5mol/L鹽酸反應
2 粉末狀碳酸鈣與0.5mol/L鹽酸反應
總結：影響一個化學反應速率大小的外界因素有哪些？它們是如何影響的？
4.我們探究影響化學反應速率的外界條件因素有什么意義？對我們的生產生活有什么指導意義？
習題鞏固：
1.化學反應的快慢通常用“化學反應速率”這一物理量描述，下列對其理解正確的是( )
A.化學反應速率指反應物濃度的減少量
B.化學反應速率指生成物濃度的增加量
C.化學反應速率指反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
D.化學反應速率指單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
2.決定化學反應速率的內在因素是( )
A.反應物的濃度 B.反應溫度
C.使用催化劑 D.反應物的性質
3.當鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率增大的是( )
A.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
B.加熱
C.增大稀硫酸的濃度
D.不用鐵片，改用鐵粉
4.下列四種X溶液均能與一定量的`鹽酸反應，則其中反應最快的是( )
A.10℃時，20mL3mol/L的X溶液
B.20℃時，30mL2mol/L的X溶液
C.20℃時，20mL4mol/L的X溶液
D.10℃時，10mL2mol/L的X溶液
5.100mL6mol/L硫酸與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減小反應速率但又不影響產生氫氣的總量，則可向反應物中加入適量的( )
A.碳酸鈉 B.水 C.硫酸銨固體 D.燒堿溶液
6.下圖為鎂和鹽酸反應的時間—速率圖，請解釋反應速率先快再快后慢的原因：______________________________________________________________________。
V（速率）
T（時間）
8.分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表。
實 例 影響速率的因素 如何影響
夏天食物易變質
硫在氧氣中比在空氣中
燃燒劇烈
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應
比塊狀的碳酸鈣反應快
氯酸鉀與二氧化錳混合
共熱可快速產生氧氣
課堂小結：
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