初中化學(xué)第二冊(cè)教案鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　杭州市九堡中學(xué)集體備課專用備課紙

　　備課組

　　初三化學(xué)

　　備課時(shí)間

　　10月27日

　　備課地點(diǎn)

　　接待室

　　參加教師

　　金水鳳、王紅軍、趙坤

　　缺席教師

　　無(wú)

　　備課內(nèi)容

　　《自然科學(xué)》第六冊(cè)第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

　　備課過(guò)程

　　學(xué)生基本知識(shí)情況分析

　　1、 學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)第五冊(cè)、第六冊(cè)前面的幾節(jié)后，對(duì)金屬的活動(dòng)性有了初步的了解，對(duì)酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對(duì)本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。

　　2、 學(xué)生的生活常識(shí)，對(duì)課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

　　3、 鹽與金屬反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問(wèn)題。

　　4、 鐵元素的變價(jià)問(wèn)題，對(duì)于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。

　　5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

　　本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標(biāo)達(dá)成度等）

　　一、基本內(nèi)容

　　鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。

　　二、教學(xué)要求

　　1、 重點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、 難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛(ài)國(guó)主義和辯證觀的情感體驗(yàn)與升華；對(duì)學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法。

　　3、 目標(biāo)：

　　1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來(lái)判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

　　2）了解常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

　　3）會(huì)用金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

　　4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　5）通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。

　　6）通過(guò)鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的分析，使學(xué)生樹(shù)立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)；使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的普遍性。

　　重點(diǎn)課時(shí)的設(shè)計(jì)思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)

　　§ 鹽的性質(zhì)

　　教學(xué)目的

　　知識(shí)：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

　　用途；可用鹽溶液來(lái)制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

　　能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和化學(xué)計(jì)算的能力。

　　思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性與個(gè)性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實(shí)解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度.

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[提問(wèn)一] 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進(jìn)行分類：

　　①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

　　[提問(wèn)二]酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

　　[提問(wèn)三]堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

　　[提問(wèn)四]鹽的含義。

　　[講解] 酸中的H+ 決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。[提問(wèn)] 根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

　　（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)

　　（一）鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。

　　[練習(xí)] 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[討論] 這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

　　（二）鹽（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。

　　[練習(xí)] 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

　　[討論] 這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)] 鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽

　　[提問(wèn)]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？演示[實(shí)驗(yàn)1—8] ：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液

　　[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無(wú)變化。③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。[板書(shū)] Fe+ CuSO4 ==FeSO4 + Cu

　　Cu +ZnSO==(不反應(yīng))

　　Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag[討論] 金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？[小結(jié)] 由上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活 動(dòng)性有直接關(guān)系。在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)（不以H為界限）。注意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。[提問(wèn)] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)嗎？

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。[觀察] 未見(jiàn)有紅色銅出現(xiàn)。[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

　　[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+ 結(jié)合生成新的酸。從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

　　從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬那么，一種鹽溶液的陰陽(yáng)離子能與另一種鹽溶液中的陰陽(yáng)離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？

　　[演示] 實(shí)驗(yàn)1、AgNO3 + NaCl—實(shí)驗(yàn)2、BaCl2 + Na2SO4 —[觀察] 實(shí)驗(yàn)1、2都有沉淀生成。（獨(dú)立寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論] 此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

　　以上所學(xué)過(guò)的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過(guò)的.中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

　　從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：

　　二、復(fù)分解反應(yīng)：

　　發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　1、 學(xué)性質(zhì)（1）、金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)。（不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬

　　（2）鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 新鹽 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

　　（3）鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl

　　(4)鹽（可溶）+ 鹽（可溶） 兩種新鹽AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl

　　二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時(shí)滿足以下條件）（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

　　[反饋練習(xí)]下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由：1、Cu + ZnSO4 — 2、 AgCl + Hg—3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[課內(nèi)練習(xí)]書(shū)P16、P17附：[課外練習(xí)]：

　　1、 下列物質(zhì)間能反應(yīng)的寫出方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：

　　（1）硝酸鈣與碳酸 （2）氫氧化鐵與硫酸銅

　　（3）銅與硝酸汞 （4）氫氧化鉀與氯化鋇

　　（5）鐵與氯化鋅 （6）氯化鈉與硝酸銀

　　2、X、Y、Z三種金屬，X與酸不反應(yīng)，但Y與酸能反應(yīng)，X能將Z從它的鹽溶液中置換出來(lái)，則三者的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

　　A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Y、Z、X

　　3、證明一種無(wú)色溶液是硫酸，下列方法可行的是

　　A、氯化鋇溶液、稀硝酸 B、硝酸銀、稀硝酸、銅

　　C、石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液

　　D、紫色石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液

　　4、 用化學(xué)方程式回答或解釋：

　　鹽與堿作用制取氫氧化鉀 ；

　　證明敞口放置的燒堿已變質(zhì) 。

　　5、 下列幾組物質(zhì)間的復(fù)分解反應(yīng)可以進(jìn)行的是：

　　A、氯化銀和硫酸 B、氫氧化鉀和氯化鐵

　　C、硫酸銅和氯化鐵 D、碳酸鈣和氫氧化鈉

　　6、 由銅、空氣、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取氫氧化銅，寫出有關(guān)的方程式：

　　； ；

　　。

　　7、 用化學(xué)方程式表示除去下列雜質(zhì)的最佳方法：（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）

　　（1）硫酸亞鐵（硫酸銅 ）

　　（2）氯化鈉（硫酸納）

　　（3）氫氧化鈉（碳酸鈉）

　　（4）銅（鋅） 。

　　8、 能將鋅、鐵、銅三種物質(zhì)的活動(dòng)性順序鑒別出來(lái)的一組物質(zhì)是：

　　A、銅、鐵、硫酸鋅 B、硫酸、鐵、銅

　　C、氯化銅、硫酸鋅、鐵 D、鋅、鐵、硫酸銅

　　9、有一種溶液中含有氯化鉀、硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂四種溶質(zhì)，向溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體中滴入稀鹽酸冒出氣泡。則濾渣中一定含有的金屬為 。濾液中一定含有的溶質(zhì)為 。

　　10、下列方法中，肯定得不到鹽溶液的是：

　　a金屬溶于酸、b碳酸鹽溶于水、c氧化物溶于堿溶液、d氫氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸

　　A、a、b B、d、e C、c、d、e D、c、d、e、f

　　學(xué)科背景知識(shí)和補(bǔ)充材料(不夠可另附紙)

　　1、 通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)學(xué)生知道工業(yè)上可用鹽與酸反應(yīng)可制得酸；可用堿與鹽反應(yīng)來(lái)制得堿；可用鹽與金屬反應(yīng)來(lái)制得金屬等。

　　2、 我國(guó)勞動(dòng)人民自西漢時(shí)期就發(fā)現(xiàn)的關(guān)于濕法冶金的材料，以便加深理解，增強(qiáng)愛(ài)國(guó)主義教育：

　　我國(guó)勞動(dòng)人民很早就認(rèn)識(shí)了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發(fā)明了水法煉銅。它成為濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，在世界化學(xué)史上占有光輝的一頁(yè)。

　　水法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

　　在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅”，晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。南北朝時(shí)更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到不僅硫酸銅，其他可溶性銅鹽也能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)。南北朝的陶弘景說(shuō)：“雞屎礬投苦灑（醋）中涂鐵，皆作銅色”，即不純的堿式硫酸銅或堿式碳酸銅不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可與鐵起置換反應(yīng)。顯然認(rèn)識(shí)的范圍擴(kuò)大了。到唐末五代間，水法煉銅的原理應(yīng)用到生產(chǎn)中去，至宋代更有發(fā)展，成為大量生產(chǎn)銅的重要方法之一。

　　3、 介紹我國(guó)用碳酸鈣、水、純堿為原料來(lái)制燒堿等資料。

　　作業(yè)形式和內(nèi)容

　　1、 完成作業(yè)本、同步中的相應(yīng)配套練習(xí)。

　　2、 結(jié)合、模仿課本中關(guān)于鹽與酸反應(yīng)的條件研究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可以自己進(jìn)行相應(yīng)的探究研究。如：用醋酸來(lái)除水垢等實(shí)驗(yàn)。

　　重點(diǎn)課時(shí)試教后的反思(不夠可另附紙)

　　1、 學(xué)生對(duì)工業(yè)上制堿、制酸、制金屬生產(chǎn)缺乏常識(shí)性了解，但有比較高的興趣，能根據(jù)書(shū)上的提出一些針對(duì)性的問(wèn)題。

　　2、 教學(xué)中學(xué)生經(jīng)常把物質(zhì)之間能反應(yīng)的和不能反應(yīng)的混淆在一起，特別是鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)、鹽與金屬反應(yīng)不清楚哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)要條件的，哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)不要條件的，有些物質(zhì)之間的反應(yīng)反應(yīng)物要條件的，有些生成物要條件的，學(xué)生不太清楚，在后面的習(xí)題中要加強(qiáng)這些知識(shí)點(diǎn)方面的訓(xùn)練，便于提高學(xué)生的解題能力和判斷能力。

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