初三化學(xué)教案：質(zhì)量守恒定律

時間：2021-04-07 17:06:22 教案我要投稿

　　教學(xué)目標(biāo)

初三化學(xué)教案：質(zhì)量守恒定律

　　知識目標(biāo)：

　　1．識記：質(zhì)量守恒定律。

　　2．理解：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

　　能力目標(biāo)：

　　1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

　　2．了解研究化學(xué)問題的方法。

　　情感目標(biāo)：

　　1．形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　2．通過分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

　　教學(xué)方法

　　猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。

　　教學(xué)輔助工具

　　多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。

　　教學(xué)過程

　　一、提出問題

　　師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？

　　二、猜想與假設(shè)

　　生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：

　　一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

　　三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

　　1．制定計(jì)劃。

　　師：把學(xué)生分成三組：

　　一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

　　二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

　　三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

　　2．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。

　　3．收集證據(jù)。

　　生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。

　　四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

　　生：三個組的小結(jié)情況：

　　一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

　　二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。

　　三組：無色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

　　師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請一個學(xué)生敘述。

　　生：參加化學(xué)反應(yīng)的`各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。

　　生—生：（討論、歸納）

　　參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

　　師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒有變。

　　生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？

　　六、反思與評價(jià)

　　生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

　　實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

　　實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

　　師—生：（討論）

　　1．上面兩個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

　　2．對于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

　　3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

　　師：（歸納、總結(jié)）

　　再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

　　七、遷移與應(yīng)用

　　遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。

　　應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

　　板書設(shè)計(jì)

　　課題二質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　二、質(zhì)量守恒定律的解釋

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

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