撰寫化學實驗報告模板（精選18篇）

　　在當下社會，報告對我們來說并不陌生，我們在寫報告的時候要注意語言要準確、簡潔。你還在對寫報告感到一籌莫展嗎？下面是小編整理的撰寫化學實驗報告模板，歡迎閱讀與收藏。

　　撰寫化學實驗報告 1

　　化學是一門以實驗為基礎的學科。化學上的許多理論和定律都是從實驗中發現歸納出來的。同時，化學理論的應用、評價也有賴于實驗的探索和檢驗。雖然到了近代乃至現代，化學的飛速進步已經產生了各種新的研究方法，但是，實驗方法仍然是化學不可缺少的研究手段。新課程改革將科學探究作為突破口，科學探究不但是一種重要的學習方式，同時也是中學化學課程的重要內容，它對發展學生的科學素養具有不可替代的作用。而化學實驗是科學探究的重要形式。

　　用化學實驗的方法學習化學，既符合化學的學科特點也符合學生學習化學的認識特點，是化學教學實施素質教育的基本手段。新課程標準提倡學生獨立進行或合作開展化學實驗研究。通過化學實驗能激發學生的學習興趣，幫助學生通過使用探究形成化學概念、理解化學基礎理論、掌握化學知識和技能，培養學生的科學態度和價值觀，幫助學生發展思維能力和訓練實驗技能，從而達到全面提高學生的科學素養的目的。

　　一、對新課程標準下的中學化學實驗的認識

　　《普通高中化學課程標準》明確了高中化學課程的基本理念：立足于學生適應現代生活和未來發展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養，構建“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”相融合的高中化學課程目標體系。“知識與技能”即過去的“雙基”;“過程與方法”是讓學生掌握學習的方法，學會學習;“情感態度與價值觀”是人文關懷的體現。所以新的課程理念的核心是“讓學生在知識探索的過程中，在知識、學法、人文等方面得到發展。”其中第5條特別強調：“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力。”[1]高中化學課程由2個必修模塊和6個選修模塊組成，其中“化學實驗”是作為一個獨立的模塊有別于以往教材的處理，突出其重要的地位。

　　教育部20--年頒發的《基礎教育課程改革綱要》為化學課程改革指明了方向，根據新的教學理念及由此產生的新課程標準，對照新舊教材，我們不難發現新課程在實驗教學方面有以下幾個主要方面的轉變：

　　1、從只注重培養實驗操作能力向培養實驗思維能力和培養實驗操作能力并重轉變，改變以往為“教”設計實驗變為“學”設計實驗，使實驗更好地配合學生的主動學習，打破以往教師壟斷實驗方案的設計向教師幫助、指導學生參與實驗方案的設計的轉變，這就是所謂的化學實驗的探究化[2]。改變化學實驗“照方抓藥”式的現狀的關鍵，是加強化學實驗的探究化設計，這對于更好發揮化學實驗的功能，促進學生科學素養主動、全面的發展具有重要的意義。例如：必修1中“驗證鐵能否與水蒸氣反應”的探究實驗，教材一方面提供了實驗必要的儀器和藥品，讓學生來設計實驗方案;另一方面又提供了一個實驗方案，讓學生參考并嘗試利用該方案進行實驗，最后讓學生小結交流探究活動的收獲。這樣的實驗教學，在指導學生學習設計實驗的同時又鍛煉了學生進行實驗探究的動手能力。

　　另外，新課標不再硬性劃分演示實驗和學生實驗，而是給教師創造性和學生的主動性提供空間。教師通過實驗創設學習情景，為學生提供可觀察的化學現象和實驗操作，其活動指向是學生自主觀察、分析思考、交流討論、實驗研究，不是教師單純的表演或展示。從這一角度看，它和學生實驗一樣，都是學生的活動。在新課標中也提倡學生進行合作開展化學實驗研究實現從“單兵作戰”的自發研究向群眾性研究與組隊研究的“兩條腿走路”轉變。

　　2、從只重視理論到理論與實際相結合的轉變，更加重視化學實驗與生活、技術的聯系，注重用實驗探究的方法解決實際問題;使學生的課內學習轉變為課內和課外相結合的模式，更適應開放式學習的需要，這就是所謂的化學實驗的生活化[2]。

　　新課標“注重從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中學化學”，幫助學生“從科學、技術和社會相互聯系的視角認識化學”，從歷史和現實的結合上了解化學。此外，新課標還列出若干可供選擇的學習情景素材，這有助于教師落實“貼近生活，聯系實際”的教學要求，加深學生對“科學——技術——社會”觀念的理解，增強學生的社會責任感，啟發教師不斷地從社會生活和新的科技發展中吸取新鮮的信息，學生在體驗中逐步認識化學在促進社會可持續發展中的重要作用。通過化學實驗來解釋和解決日常生活和社會實際問題，對于拓展化學實驗的功能，提高學生的科學素養，具有十分重要的意義和價值。化學實驗的內容選取于日常生活和社會生活中的許多化學現象，實驗藥品取用于學生身邊常見的化學物質，這樣可使學生有一種親切感，感到化學并不神秘，就在我們身邊，有利于調動學生學習的積極性和激發他們對實驗探究的興趣。在新課程的教材中就有很多這樣的`實驗素材。諸如必修2中“用生活中的材料制作簡易電池”實驗;選修1中“鮮果中維生素C的還原性”實驗;選修2中“用淀粉自制吸水材料，并進行模擬保水試驗”;選修4中“溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響”實驗;選修5中“自制肥皂與肥皂的洗滌作用”實驗;選修6中“用氧化還原滴定法或電化學分析法測定污水中化學耗氧量”實驗等等。

　　3、從只應用近代實驗方法向適當應用現代實驗方法和儀器，重視中學實驗向現代化轉變，這就是所謂的化學實驗的現代化[2]。

　　化學實驗的現代化科學手段的發明與使用，是和人類對物質的組成和結構的探索分不開的。鑒定物質的化學成分需要定性分析，測定物質的各組分的含量需要定量分析，確定物質的結構需要結構分析。高中化學新課程在化學分析方法的定量化和實驗手段的現代化方面，跟以往的化學課程相比有了很大的改進。在高中化學新課程中引入了現代儀器分析的四大類儀器或方法(光譜類、色譜類、質譜類、電化學類)。例如：選修5中，“用質譜法測定相對分子質量”，“用紅外光譜、核磁共振氫譜等方法鑒定分子結構”;選修6中“用化學方法或紅外光譜法檢驗鹵代烷中的鹵素”實驗，“用中和滴定法或氣相色譜法測定醋酸中醋酸的含量”實驗等。值得注意的是，對于這些現代實驗分析儀器和方法的學習并不是要求學生都要掌握它們的具體的原理和應用技術，不同的實驗技術所要求的程度是有區別的。有的只是屬于介紹性質，只要求學生掌握其最基本的原理，達到拓展科學視野的目的就可以了。

　　4、重視綠色化學思想與可持續發展觀念在實驗中的體現，這就是所謂的化學實驗的綠色化[2]。高中化學新課程在設計上十分注重“體現綠色化學思想”。例如：選修6(實驗化學課程模塊)中，將“形成綠色化學的觀念”作為一項重要目標;將“樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識”單獨作為一條“內容標準”;將“查閱資料：符合‘綠色化學’思想的化工產品的生產”作為“活動與探究建議”中的一項學習活動。

　　二、開展化學實驗教學要注意的問題

　　在新課程標準下，化學實驗教學有了更為突出的作用和意義。因此，抓好實驗教學是化學教學中十分重要的教學內容。那么，在開展化學實驗教學過程中要注意哪些問題呢?筆者認為可以從以下幾個方面去考慮：

　　(一)、加強思想認識，重視實驗教育功能的發揮

　　激發學習興趣、體驗科學探究、訓練可行方法、學習化學知識、學會團結協作是化學實驗的主要教育功能。對此教師首先要有深刻的思想認識，同時要通過具體的教學實踐發揮好這些化學實驗教育功能。

　　具體而言，教師在實驗內容的設計和選擇上，需要注意從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發，以激發學生學習化學興趣，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類所面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力。通過化學實驗教學，可以讓學生學習化學知識，在學習過程中，會得到大量的感性認識，將感性認識轉化為理性認識，并運用已有知識和相關資料解決問題。同時，學會團結協作是當前社會分工日益完善、細致所導致的對人才自身素質的要求，在實驗內容的選擇中要重視選擇一些需要通過小組協作方式才能完成的試驗探索，讓學生在實驗探索的過程中根據要求，進行分工協作，共同完成實驗，在實驗探究中學會合作與分享。

　　新課程在必修1的第一章《從實驗學化學》里就已經明確了“化學是一門以實驗為基礎的自然科學”并強調了掌握好實驗方法的重要意義。我們可以利用好第一節《化學實驗基本方法》的教材，先對學生進行化學學科特點和化學學習方法的教育，這包括了實驗安全教育和實驗規范教育。實驗安全教育可以通過學生分組進行思考與交流再由學生小結，使學生認識到化學實驗的操作應該規范，應該仔細檢查安全措施，確保實驗的安全和成功。然后，利用小組合作做實驗可以兩人一組，有大致的分工，職責基本明確，緊密配合的形式完成“粗鹽的提純”實驗。學生完成實驗后要做好總結和相互評價，老師最后結合自己觀察的情況點評學生們的表現，表揚一些組或個人。通過這樣的實驗教學，既培養了學生的實驗安全意識，又樹立了學生的團結協作意識。

　　(二)、提高動手能力，關注學生實驗技能的培養

　　進行化學實驗的基礎是實驗者必須對化學實驗基本方法和技能有一定的了解。新課程標準的課程目標中將“獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗”列作“知識與技能”目標之一。在新課程里增加了大量的學生實驗探究的內容，在實驗探究中的每一個實驗，必須由學生親自動手做實驗才能完成，因此，提高學生的實驗動手能力是完成好化學實驗教學的基礎。同時，要十分重視學生解決問題的能力培養，特別是觀察、實驗、假說、推理、收集資料、分析資料、處理數據等。要重視通過實驗發展學生思維的敏捷性、靈活性、深刻性、獨創性和批判性等良好的品質，培養學生的實踐精神和創新能力。

　　值得注意的是，教材編寫時由于考慮到各種條件的限制，往往是演示實驗多，學生實驗少，如果教師教學是按照“教師演示實驗→學生觀察實驗→教師引導學生得出結論→例題→課堂訓練→課后鞏固練習”，其效果是學生會應試而沒有得到發展。因此，教師要創造條件，根據實際情況，靈活處理教材，盡可能做到演示實驗學生化，讓每個學生都有動手的機會。其學生操作流程是：根據要解決的問題→設計實驗原理→選實驗器材→動手實驗→記錄現象及數據→處理數據得出結論。

　　例如：在必修1的第一章第一節《化學實驗基本方法》中，教材并沒有硬性區分演示實驗和學生實驗，為了更好的提高學生的實驗能力，提倡教師多采用邊講邊實驗的教學方式。這樣有利于學生掌握實驗技能，培養觀察、思維、獨立操作等能力，容易獲得成功感。建議實驗1“粗鹽的提純”、實驗2“硫酸根離子的檢驗”作為邊講邊進行學生實驗，實驗3“實驗室制取蒸餾水”作為演示實驗，實驗4“萃取和分液”即需在老師的指導或示范下學生完成實驗。

　　(三)、培養問題意識，提高學生問題解決的能力

　　增強培養學生的問題意識，將問題轉化為課題的能力是提高學生設計問題、解決問題能力的前提。問題意識是指學生在認識活動中意識到的一些懷疑、焦慮、探究的心理狀態，這種心理狀態驅使學生積極思維，不斷提出和解決問題。心理學研究表明，意識到問題的存在是思維的起點，沒有問題的思維是膚淺的思維、被動的思維。在化學實驗教學中，能用于實驗探究的問題可能來自自然現象、社會生活和生產實踐，也可能來自學習的過程中，還有可能來自教師精心設計的問題情境，無論是什么情況，始終要讓學生產生發現問題和解決問題的渴求和欲望。對于教材中某些驗證性的實驗如果改為探究性的實驗，可將學生帶入科學探究的情境中，從而不斷增強他們發現問題和解決問題意識和能力。

　　例如，對于必修1中的“Fe(OH)2的制備和性質”探究實驗，教師先講清楚Fe(OH)2的顏色、狀態及溶解性，然后演示新制的FeSO4與NaOH溶液反應，結果學生未能觀察到白色絮狀沉淀，而看到的卻是灰綠色沉淀。這一現象會立即引起了學生的注意，教師要及時引導學生提出問題：①為什么要用新制的FeSO4溶液?②為何將滴管插入試管里溶液的底部，慢慢擠出NaOH溶液?③久置的NaOH溶液中溶解了什么物質?當學生通過分析認識到FeSO4、Fe(OH)2易被空氣中的氧氣所氧化時，換一瓶已煮沸過的NaOH溶液，以除去溶解的氧氣，再進行實驗，先得到了白色沉淀，但過一會兒就轉變成灰綠色，然后逐漸變為紅褐色，這一現象又引起了學生的疑問。教師進一步引導討論：采取什么方法能使生成的Fe(OH)2氧化速率減慢?經過一系列的思考、討論、比較，最后選用在新制FeSO4液面上，滴加幾滴苯作保護層，將滴管伸入試管底部;滴加煮沸過的NaOH溶液終于得到了白色Fe(OH)2沉淀，并保持了較長的時間。通過類似的實驗教學，最終會使學生發現問題和解決問題變成一種習慣，成為一種需要。

　　三、開展化學實驗教學的點滴經驗

　　實驗是培養學生解決問題能力的重要途徑。實驗教學中的問題發現和形成、實驗設計、操作、觀察、思維、表達和交流等科學實踐活動，可以有效地培養學生的實驗意識、課題發現能力、實驗設計能力、實驗觀察能力和實驗操作能力，可以有效地培養學生的思維習慣和思維能力，這是其他活動形式難以代替的。

　　新教材為學生創造了許多動手的機會，怎樣才能調動好學生的積極性?我在擔任新課程高一化學的教學過程中，嘗試通過不同的教學活動提高學生的實驗能力，積累了一點經驗與大家分享。我借助于學生手頭上的一本教輔書《化學活動與探究》組織學生開展課外實驗教學。該書的活動項目取材于教材中的典型，并設計成活動卡片。每個卡片上包括了6個欄目：問題思考、活動探究目的、活動探究用品、活動探究內容、交流與討論、收獲與體會。以下是一些具體的做法：在開始活動前，讓全班學生自愿分成8個小組，實行組長負責制。每個星期輪排1個小組進行實驗，各組自由選題，實驗的內容可以從活動卡片中30個活動項目中選取。組長負責組織，在課余時間內完成實驗，包括實驗預習、分工、活動記錄(包括實驗內容、實驗討論、實驗收獲等，以上內容在實驗報告中反映)及活動評價(包括自評、他評，他評中包括組長對組員的評議和組員對組長的評議)。整個小組的實驗活動在1個星期內完成，并由組長在下周的化學課上用15分鐘進行“結案陳詞”(告知同學他們的實驗課題、實驗過程、實驗結果、實驗收獲、活動評價的得分等)。累計每個星期不同小組的實驗報告，定期進行展示，讓大家進行投票選出最佳合作小組等。在各組活動過程中，老師也會參與到其中，小組做得好的地方，要及時地表揚，對于存在的問題要及時予以點撥、疏通，起到指點迷津的作用;并對他們實驗過程進行評價，并納入學分制的計算范疇。通過這些實驗活動有利于培養學生實事求是、尊重科學、勇于探索的思想品質;培養學生團結協作、求實的科學態度，同時也激發了學生學習化學的興趣。在實驗教學中不僅要求學生認真對待實驗，作為教師更要認真對待每一個實驗，通過實驗啟發引導學生關注實驗過程，突出學生在實驗教學中的主體地位，增強實驗的探索性，培養學生的科學探究和實驗設計、評價能力。

　　總而言之，化學實驗是中學化學教學內容的重要組成部分，新課程實驗教學改革在高中化學課程改革中的地位舉足輕重。廣大的化學教師要在新的教學理念的指導下，認真、細致地學習研究新課程，提高認識，明確目標。圍繞實驗展開學習是中學化學教學特色的充分體現，化學實驗教學只要真正得到落實，對激發學生學習化學的興趣，培養學生的創造性思維，開發學生潛能，發展學生的個性將會產生積極的作用，也為化學教育走素質教育之路發揮出獨特的功能[3]。新理念、新課標、新教材迫切要求實驗教學理念的更新，這是一次挑戰，讓我們有所準備，勇于面對這一挑戰。

　　撰寫化學實驗報告 2

　　實驗名稱：

　　鹽溶液的酸堿性

　　實驗目的：

　　探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯系與區別，找出產生其現象的原因。

　　實驗儀器：

　　試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

　　實驗藥品：

　　待測試劑(C=1mol/L)11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

　　酸堿指示劑：

　　甲基橙、酚酞、石蕊

　　實驗過程：

　　一、測強酸強堿鹽溶液的PH

　　待測試劑1：NaCl

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

　　實驗現象：

　　待測試劑2:KNO3

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

　　實驗現象：

　　待測試劑3:NaSO4

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7

　　實驗現象：

　　二、測強堿弱酸鹽溶液的PH

　　待測試劑4:Na2CO3

　　實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現象：

　　待測試劑5:CH3COONa

　　實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9

　　實驗現象：

　　待測試劑6:Na2S

　　實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現象：

　　三、測強酸弱堿鹽的PH

　　待測試劑7:NH4Cl

　　實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7

　　實驗現象：

　　待測試劑8:(NH4)2SO4

　　實驗步驟：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5

　　實驗現象：

　　待測試劑9:Al2(SO4)3

　　實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2

　　實驗現象：

　　待測試劑10:FeCl3

　　實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1

　　實驗現象：

　　待測試劑11:Cu(NO3)2

　　實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=1.5

　　實驗現象：

　　實驗結論：(注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得)

　　鹽的種類化學式PH酸堿性

　　強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性

　　KNO36.4

　　NaSO46.7

　　強堿弱酸鹽Na2CO314堿性

　　Na2S14

　　CH3COONa9

　　強酸弱堿鹽NH4Cl7中性

　　(NH4)2SO43.5酸性

　　Al2(SO4)32

　　FeCl31

　　Cu(NO3)21.5

　　從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性;強堿弱酸鹽溶液顯堿性;強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

　　實驗反思：

　　1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發生了水解。e.g.

　　①強酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—)，因此溶液顯酸性。

　　②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)

　　③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C(H+)=C(OH—)，PH=7(25℃)

　　2、經對照書本提供的實驗結果：

　　“強酸強堿鹽溶液顯中性;強堿弱酸鹽溶液顯堿性;強酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：

　　a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的`H+，離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

　　b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：

　　①配置溶液濃度偏小，結果不準確;

　　②不在PH試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。

　　3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的(除顯中性的強酸強堿鹽溶液)。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(H+)越大，酸性越強;對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(H+)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。

　　4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。

　　5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

　　①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。

　　②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。

　　P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。

　　撰寫化學實驗報告 3

　　一、 實驗室規則

　　1.實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。

　　2.進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸煙、用餐。

　　3.嚴格按操作規程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。

　　4.嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用;儀器發生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。

　　5.取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。

　　6.愛護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。

　　7.注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。

　　8.廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，并放水沖走。

　　9.以實事求是的科學態度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。

　　實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。

　　10.實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執行值日生登記制度。

　　二、實驗報告的基本要求

　　實驗報告通過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。

　　1.實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。

　　2.實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料(包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材)、③實驗步驟(包括實驗流程與操作步驟)要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。

　　3.每項內容的基本要求

　　(1)實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。

　　(2)實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。

　　(3)實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環節應寫清楚，以便他人重復。

　　(4)實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現象及實驗中的原始數據。

　　(5)結果(定量實驗包括計算)：應把所得的實驗結果(如觀察現象)和數據進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。

　　(6)討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。

　　(7)結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。

　　三、實驗報告的評分標準(百分制)

　　1.實驗預習報告內容(30分)

　　學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分：①實驗原理(10分)：要求以自己的語言歸納要點;②實驗材料(5分)：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑(常規材料不列);③實驗方法(15分)：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。

　　優秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。

　　合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。

　　不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。

　　實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。

　　2.實驗記錄內容(20分)

　　實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環節之一，必須培養嚴謹的.科學作風。

　　實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件(如材料的來源、質量;試劑的規格、用量、濃度;實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據);②實驗中觀察到的現象(如加入試劑后溶液顏色的變化);③原始實驗數據：設計實驗數據表格(注意三線表格式)，準確記錄實驗中測得的原始數據。記錄測量值時，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字(如吸光值為0.050，不應寫成0.05)，注意有效數字的位數。

　　實驗記錄應在實驗過程中書寫;應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數據時請教師審核并簽名。

　　實驗記錄分以下三個等級給分。

　　優秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現象、結果及實驗中的原始數據(如三次測定的吸光度值)等;實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規范(三線表)。有教師的簽字審核。

　　合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂;實驗中觀察到的現象不細致;原始數據無涂改跡象，但不規范。有教師的簽字審核。

　　不合格：記錄不完整，有遺漏;原始數據有抹擦和涂改跡象、捏造數據(以0分計);圖、表格形式錯誤;用鉛筆記錄原始數據;無教師的簽字審核。若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養嚴謹的科學作風。

　　3.結果與討論(45分)

　　(1)數據處理(5分)

　　對實驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數據處理時，要根據計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數字的位數、單位(國際單位制)。經過統計處理的數據要以-〒SD表示。可分成以下三個等級給分。

　　優秀：處理方法合理，中間過程清楚，數據格式單位規范。

　　合格：處理方法較合理，有中間計算過程;數據格式單位較規范。

　　不合格：處理方法不當;無中間過程;有效數字的位數、單位不規范。

　　(2)結果(20分)

　　實驗結果部分應把所觀察到的現象和處理的最終數據進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的說明。

　　要注意圖表的規范：表格要有編號、標題;表格中數據要有單位(通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列)。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方;直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位;電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋;要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋說明。

　　可分成以下三個等級給分。

　　優秀：實驗結果有歸納、 解釋說明，結果準確，格式規范。

　　合格：堆砌實驗現象、數據，解釋說明少。

　　不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋說明，圖表、數字不規范。

　　(3)討論(20分)

　　討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、數據、現象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結果，重點闡述實驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關系。

　　撰寫化學實驗報告 4

　　實驗名稱：酸堿滴定。

　　實驗目的：通過酸堿指示劑和滴定技術確定未知濃度的酸或堿溶液的濃度。

　　實驗原理：酸堿滴定是一種用于確定未知溶液濃度的技術。實驗中使用了酸堿指示劑和已知濃度的酸或堿溶液。在滴定過程中，從一滴一滴地加入已知濃度的酸或堿溶液直到溶液的pH值改變，指示劑顏色發生變化。通過計算已滴加的溶液體積和酸或堿溶液的濃度，可以計算出未知溶液的濃度。

　　實驗步驟：

　　1. 準備工作：清洗玻璃儀器，調節滴定管和滴定針，準備好酸堿指示劑。

　　2. 取出未知濃度的.溶液，加入適量的水稀釋。

　　3. 取出一定量的已知濃度的酸或堿溶液，加入滴定瓶中，加入2-3滴酸堿指示劑。

　　4. 將滴定針插入滴定瓶中，一滴一滴地加入已知濃度溶液直至指示劑顏色發生變化。

　　5. 記錄已滴加的溶液體積，并根據已知溶液的濃度計算未知溶液的濃度。

　　實驗結果：

　　未知溶液的濃度為0.1M。

　　實驗結論：

　　通過酸堿滴定實驗，成功確定了未知溶液的濃度為0.1M。該實驗不僅可以用于測定化學實驗中的未知濃度溶液，還可以用于實際中測定自來水中的氯離子濃度、食品中的酸度等。

　　撰寫化學實驗報告 5

　　實驗名稱

　　氯化鈉與硝酸銀的反應

　　實驗目的

　　1．觀察氯化鈉與硝酸銀反應生成沉淀的過程。

　　2．學習沉淀反應的原理并進行相關計算。

　　3．掌握實驗室安全操作規范。

　　實驗原理

　　氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO）在水溶液中反應時，會生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉（NaNO）溶液。反應的化學方程式為：NaCl （aq）+AgNO （aq）→AgCl （s）+NaNO （aq）

　　氯化銀是一種白色沉淀，且在水中不溶。

　　實驗材料

　　1．氯化鈉（NaCl）溶液

　　2．硝酸銀（AgNO）溶液

　　3．燒杯

　　4．玻璃棒

　　5．過濾紙

　　6．漏斗

　　7．天平

　　8．移液管

　　實驗步驟

　　1．稱量氯化鈉：使用天平稱取一定量的。氯化鈉，約0．5克，溶解于50 mL自來水中，制成氯化鈉溶液。

　　2．準備硝酸銀溶液：稱取0．5克硝酸銀，溶解于50 mL水中，制成硝酸銀溶液。

　　3．混合溶液：將氯化鈉溶液緩慢倒入硝酸銀溶液中，并用玻璃棒輕輕攪拌，觀察反應情況。

　　4．觀察沉淀：記錄生成的沉淀情況，觀察沉淀的顏色和性質。

　　5．過濾沉淀：使用漏斗和過濾紙將沉淀（氯化銀）過濾出來。

　　6．洗滌沉淀：用少量冷水洗滌沉淀，以去除雜質。

　　7．干燥沉淀：將過濾得到的氯化銀沉淀在烘箱中干燥，記錄干燥后的質量。

　　實驗數據

　　1．氯化鈉溶液的.體積：50 mL

　　2．硝酸銀溶液的體積：50 mL

　　3．反應后生成沉淀的體積：觀察到明顯白色沉淀。

　　4．干燥后氯化銀沉淀質量：0．4克

　　計算

　　根據反應方程式，1 mol NaCl反應生成1 mol AgCl。

　　計算反應中氯化鈉的物質的量：n（NaCl）=摩爾質量/質量= 58．44g/mol 0．5g ≈0．00857mol

　　生成氯化銀的質量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩爾質量=0．00857mol×143．32g/mol≈1．23g

　　結果與討論

　　本次實驗成功觀察到氯化鈉與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀。實驗中生成的氯化銀質量稍低于理論計算值，可能原因包括沉淀沒有完全洗凈、部分氣體損失或稱量誤差等。

　　實驗總結

　　本實驗通過觀察沉淀反應，深化了對無機反應的理解。掌握了沉淀反應的基本操作和注意事項，體會到了實驗操作的嚴謹性和細致性。今后應更加注意實驗數據的準確性和實驗室安全）

　　安全注意事項

　　1．實驗過程中應佩戴護目鏡和手套，以保護眼睛和皮膚。

　　2．硝酸銀具有一定的腐蝕性，處理廢液時應小心。

　　3．實驗結束后應妥善處理廢棄物，避免污染環境。

　　撰寫化學實驗報告 6

　　實驗步驟

　　（1） 在試管中加入L%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

　　（2） 加熱實驗

　　（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；

　　（3） 在另一支試管中加入L%的過氧化氫溶液，并加入2二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管；

　　（4） 待實驗

　　（3）的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3L%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復多次）

　　（5） 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

　　物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板

　　實驗現象及現象解釋：

　　實驗編號 實驗現象 現象解釋

　　（1） 木條不復燃

　　（2） 木條不復燃 H22分解2速度太慢沒足夠的'2試木條復燃.

　　（3） 3H22產生大量氣泡 木條復燃 n2使H22加速分解2,2使木條復然

　　（4） 新加入的H22產生大量氣泡 因為n2繼續作為催化擠的作用!H22繼續分解

　　（5） n2的質量不變 因為n2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量

　　撰寫化學實驗報告 7

　　一、實驗目的。

　　1、觀察甲醇燃燒時的'顏色變化。

　　2、測定甲醇的燃燒熱值。

　　二、實驗原理。

　　甲醇燃燒為：

　　2CH3OH（液體）+3O2（氣體）→2CO2（氣體）+4H2O（液體）+能量。

　　甲醇燃燒所釋放的熱量即為其燃燒熱值。

　　三、實驗步驟。

　　1、將甲醇倒入鍋中。

　　2、點燃甲醇。

　　3、記錄燃燒時間和顏色變化。

　　4、測量甲醇的質量。

　　四、實驗數據記錄與處理。

　　1、甲醇燃燒時間：35秒。

　　2、觀察到的顏色變化：藍色火焰。

　　3、甲醇質量：20g。

　　4、燃燒熱值計算：

　　燃燒熱值=（質量×燃燒時間×熱容）÷燃燒溫度升高。

　　其中，熱容為4.2J／g·℃，燃燒溫度升高為68℃。

　　燃燒熱值=（20g×35s×4.2J／g·℃）÷68℃=53.82kJ／g。

　　五、實驗結論。

　　1、甲醇燃燒過程中產生的顏色為藍色火焰。

　　2、甲醇的燃燒熱值為53.82kJ／g。

　　撰寫化學實驗報告 8

　　實驗名稱

　　用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

　　實驗目的

　　氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高

　　一、實驗器材：

　　藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。

　　二、實驗步驟：

　　1、檢查儀器、藥品。

　　2、做好用排水法收集氣體的'各項準備工作。現象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。

　　3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好。

　　4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。

　　5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。

　　6、觀察實驗現象，做出判斷，并向教師報告實驗結果。

　　7、清洗儀器，整理復位。

　　撰寫化學實驗報告 9

　　實驗目的：知道成功在什么的作用下會生成美好的物質

　　實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，

　　滴管

　　實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D

　　第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的.粘稠狀沉淀。

　　第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。

　　第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

　　第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發現D試管中生成了一種明亮的紅色物質。

　　補充實驗：取A、B試管中生成的物質，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發現A、B

　　試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。

　　實驗結論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的

　　物質。

　　此實驗告訴我們，成功與否關鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。

　　撰寫化學實驗報告 10

　　實驗名稱：

　　制備并測定硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的純度

　　實驗目的：

　　1．掌握硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的制備方法。

　　2．學習利用加熱失重法測定物質中結晶水含量的原理和方法。

　　3．培養實驗操作技能，提高實驗數據處理和分析能力。

　　實驗原理：

　　硫酸銅晶體（CuSO·5HO）在加熱時會逐漸失去結晶水，最終變為無水硫酸銅（CuSO）。通過測量加熱前后樣品的質量變化，可以計算出晶體中結晶水的含量，從而評估其純度。反應方程式為：CuSO·5HO → CuSO + 5HO（加熱）。

　　實驗材料：

　　硫酸銅粉末

　　蒸餾水

　　蒸發皿

　　酒精燈

　　坩堝鉗

　　電子天平（精確至0．001g）

　　干燥器

　　玻璃棒

　　實驗步驟：

　　1．準備溶液：稱取適量硫酸銅粉末，加入蒸餾水溶解，直至形成飽和溶液。

　　2．結晶：將飽和溶液置于蒸發皿中，用酒精燈加熱至溶液濃縮，然后自然冷卻結晶。

　　3．收集晶體：用玻璃棒小心刮下硫酸銅晶體，置于干燥器中備用。

　　4．稱重：使用電子天平準確稱量干燥后硫酸銅晶體的質量（m）。

　　5．加熱脫水：將晶體放入坩堝中，用酒精燈加熱至恒重（不再有明顯質量減少），記錄此時的`質量（m）。

　　實驗現象：

　　加熱過程中，硫酸銅晶體逐漸失去藍色，變為白色，并釋放出大量水蒸氣。

　　最終得到的是無水硫酸銅的白色粉末。

　　數據記錄：

　　初始晶體質量m = ___ g

　　加熱后質量m = ___ g

　　數據分析：

　　根據質量差計算失去的水的質量，進而求得結晶水的摩爾數，與原硫酸銅晶體的摩爾數進行比較，計算出純度。

　　結論：

　　通過本次實驗，我們成功制備了硫酸銅晶體，并測定了其純度。實驗結果表明，該批硫酸銅晶體的純度為___%（具體數值需根據實驗數據計算得出）。

　　撰寫化學實驗報告 11

　　實驗名稱

　　鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　實驗目的

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。

　　實驗儀器和試劑

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟

　　對比實驗1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的'煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：。有關化學反應方程式：。

　　(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：。然后加熱試管，現象：。有關反應的化學方程式：。對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：。有關反應的化學方程式。

　　2.實驗結論：

　　問題討論

　　1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?

　　2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系?

　　撰寫化學實驗報告 12

　　一、實驗目的。

　　明確實驗的目的和意義，通常是涉及到某種化學原理或理論，需要驗證或探究該原理或理論是否成立。

　　二、實驗原理。

　　介紹本次實驗所用到的化學原理和理論，以及實驗的基本操作步驟和原理。

　　三、實驗儀器和藥品。

　　列出實驗所需的儀器和藥品，包括名稱、規格和來源。

　　四、實驗步驟。

　　詳細介紹實驗的.操作步驟，包括量取藥品、裝配實驗器材、進行反應等。

　　五、實驗結果。

　　記錄實驗過程中的數據和結果，包括實驗現象、顏色的變化、溫度的變化等。

　　六、實驗分析。

　　分析和解釋實驗結果，包括對實驗現象的解釋、對產物的鑒定和分析等。

　　七、實驗結論。

　　總結本次實驗的結果，得出結論并說明其意義。

　　八、實驗注意事項。

　　列出實驗中需要注意的問題和注意事項，包括安全注意事項、儀器和藥品的保管和維護等。

　　九、參考文獻。

　　列出實驗過程中所參考的書籍、期刊和網絡資源等。

　　以上是化學實驗報告常見的內容和組成部分，寫好一份實驗報告需要認真仔細地記錄實驗過程和結果，并且要準確描述實驗現象和結論，嚴格按照實驗流程和格式撰寫實驗報告。

　　撰寫化學實驗報告 13

　　引言

　　在高中化學學習中，實驗是非常重要的一環，通過實驗可以幫助學生鞏固理論知識，培養實驗操作能力，提高科學素養。本次實驗旨在探究氧化還原反應和酸堿中的一些基本概念，并通過實驗操作來加深對這些概念的理解。

　　實驗目的

　　1. 了解氧化還原反應的基本概念和特征。

　　2. 學習使用硫酸銅溶液測定反應物質的還原性。

　　3. 掌握通過觀察顏色變化判斷氧化還原反應發生的方法。

　　4. 理解酸堿中指示劑變色現象的基本原理。

　　實驗原理

　　1. 氧化還原反應：氧化還原反應是指氧化劑和還原劑之間的電子轉移反應。在反應中，氧化劑接受電子而被還原，而還原劑失去電子而被氧化。通常，氧化劑會使得其他物質被氧化，而自身被還原，反之亦然。

　　2. 酸堿中的指示劑：指示劑是一種能夠根據溶液的酸堿性質而改變顏色的物質。例如，酚酞在酸性溶液中呈無色，在堿性溶液中呈粉紅色。

　　實驗材料

　　1. 硫酸銅溶液

　　2. 鋅粉

　　3. 碘液

　　4. 鹽酸

　　5. 苯酚酞指示劑

　　實驗步驟

　　1. 取一小部分鋅粉放入試管中，加入少量鹽酸，觀察氣體的產生和試管的變化。

　　2. 取另一個試管，加入硫酸銅溶液，再加入一小部分鋅粉，觀察溶液的`變化。

　　3. 取一小部分碘液滴在白色蠟燭上，觀察現象。

　　4. 在滴有碘液的白色蠟燭上滴加苯酚酞指示劑，觀察現象。

　　實驗結果與分析

　　1. 在與鹽酸發生反應的過程中，觀察到氣泡產生和試管溫度升高，這說明在反應中釋放出了氫氣，并且反應放熱。

　　2. 在硫酸銅溶液中加入鋅粉后，觀察到溶液的顏色逐漸變淡，最終變為無色，并伴有生成黑色沉淀的反應發生。這是因為鋅粉作為還原劑，將硫酸銅中的銅離子還原成了純銅。

　　3. 在白色蠟燭上滴加碘液后，觀察到碘液揮發并顯現出紫色氣體的特征。

　　4. 在滴加苯酚酞指示劑后，觀察到原先的紫色氣體變為粉紅色。這是因為苯酚酞在堿性條件下呈現出粉紅色。

　　結論

　　通過本次實驗，我們深入了解了氧化還原反應和酸堿中的一些基本概念。我們觀察到了氫氣的釋放和放熱反應、金屬離子的還原、碘液在空氣中揮發以及指示劑在不同酸堿條件下的變色現象。這些都是化學反應中常見的現象，通過實驗操作，我們加深了理論知識的理解，也提高了實驗操作能力。

　　思考與展望

　　在今后的學習中，我們將進一步深入學習化學知識，加強實驗操作能力，不斷提高科學素養。同時，我們也要關注安全操作，嚴格按照實驗室規定進行操作，確保個人和他人的安全。

　　通過本次實驗，我們對化學反應和酸堿中的一些基本概念有了更清晰的認識，也通過實驗操作鍛煉了自己的實驗技能，相信在今后的學習中會有更多收獲。

　　撰寫化學實驗報告 14

　　實驗名稱：

　　排水集氣法。

　　實驗原理：

　　氧氣的不易容于水。

　　儀器藥品：

　　高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。

　　實驗步驟：

　　①檢————檢查裝置氣密性。

　　②裝————裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊

　　③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

　　④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。

　　⑤收————用排水法收集氧氣。

　　⑥取————將導管從水槽內取出。

　　⑦滅————熄滅酒精燈。

　　實驗名稱：

　　排空氣法。

　　實驗原理：

　　氧氣密度比空氣大。

　　儀器藥品：

　　高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管。

　　實驗步驟：

　　把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的`時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。

　　撰寫化學實驗報告 15

　　課程名稱：儀器分析

　　指導教師：xxxx

　　實驗員：xxxxx

　　時間：20xx年x月xx日

　　一、實驗目的：

　　（1）掌握研究顯色反應的一般方法。

　　（2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。

　　（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

　　（4）學會制作標準曲線的方法。

　　（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。

　　二、原理：

　　可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。

　　1、入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。

　　2、顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

　　3、溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的`被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA—PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。

　　4、有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。

　　5、干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε = ×10L· mol ·cm—1 。

　　配合物配合比為3：1，PH在2—9（一般維持在PH5—6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。

　　此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

　　三、儀器與試劑：

　　1、儀器：721型723型分光光度計，500ml容量瓶1個，50 ml容量瓶7個，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。

　　2、試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml—1，準確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）2·12H2O置于燒杯中，加入鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

　　（2）鐵標準溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

　　（3）鹽酸羥胺溶液100g·L（用時配制）。

　　（4）鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　　（5）醋酸鈉溶液·L—1μ—1。

　　四、實驗內容與操作步驟：

　　1、準備工作

　　（1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　（2）配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

　　（3）開機并試至工作狀態，操作步驟見附錄。

　　（4）檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

　　2、鐵標溶液的配制準確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

　　3 、繪制吸收曲線選擇測量波長

　　取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l—1鐵標準溶液容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440—540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長

　　4、工作曲線的繪制

　　取50ml的容量瓶7個，各加入μɡ ml—1鐵標準，然后分別加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

　　5、鐵含量的測定

　　取1支潔凈的50ml容量瓶，加人含鐵未知試液，按步驟（6）顯色，測量吸光度并記錄。

　　K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1

　　6、結束工作

　　測量完畢，關閉電源插頭，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺，罩上一儀器防塵罩，填寫儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。

　　五、討論：

　　（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

　　（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡，要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。

　　在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。

　　本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。

　　（1）在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

　　（2）在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。

　　在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。

　　六、結論：

　　（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

　　（2）吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

　　（3）此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。

　　附錄：

　　723型操作步驟

　　1、插上插座，按后面開關開機

　　2、機器自檢吸光度和波長，至顯示500。

　　3、按OTO鍵，輸入測定波長數值按回車鍵。

　　4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0.000否則重新開始。

　　5、按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。

　　6、逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。

　　7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車

　　8、機器會自動打印出標準曲線K、B值以及相關系R。

　　9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。

　　10、完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數據，清掃儀器及臺面關機。

　　AλC

　　T/A

　　721型分光度計操作步驟

　　1、開機。

　　2、定波長入=700。打開蓋子調零。

　　3、關上蓋子，調滿刻度至100。

　　4、參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿。

　　5、第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調換標液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）

　　撰寫化學實驗報告 16

　　一、實驗目的和要求

　　1、通過乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應的理解；

　　2、了解提高可逆反應轉化率的實驗方法；

　　3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態樣品折光率測定等技術。

　　二、實驗內容和原理

　　本實驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯：

　　副反應：

　　由于酯化反應為可逆反應，達到平衡時只有2/3的物料轉變為酯。為了提高酯的產率，通常都讓某一原料過量，或采用不斷將反應產物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動。因為乙醇便宜、易得，本實驗中乙醇過量。但在工業生產中一般使乙酸過量，以便使乙醇轉化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來困難，而乙酸通過洗滌、分液很容易除去。

　　由于反應中有水生成，而水和過量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點都很低，不超過72℃，較乙醇的沸點和乙酸的沸點都低，因此很容易被蒸餾出來。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產品。

　　表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點

　　三、主要物料及產物的物理常數

　　表二、主要物料及產物的物理常數

　　四、主要儀器設備

　　儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。

　　試劑冰醋酸；無水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。

　　五、實驗步驟及現象

　　表三、實驗步驟及現象

　　實驗裝置圖：

　　六、實驗結果與分析

　　由粗產品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產物，均為無色果香味液體，其質量如下：

　　1.前餾分(溫度穩定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質量)=8.13g；

　　2.中餾分(溫度穩定在76℃時)：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質量)=7.05g；

　　3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質量)=3.08g。

　　取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質，含量為0.0757%，預計為未洗凈的乙醇，因為過量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進之處。

　　在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。

　　七、思考題

　　1、利用可逆反應進行合成時，選擇何種原料過量時，需要考慮哪幾種因素？

　　答：通常過量的原料必須具有以下優點：相對成本較低、易得、對環境和人體的影響更小、引入的副反應更少、反應完成后更容易從體系中去除或回收。

　　2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質？

　　答：未反應完全的乙醇、乙酸，酯化反應同時生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應溫度控制不當，高于140℃，乙醇分子間脫水，會有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內脫水，會生成乙烯。

　　3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？

　　答：不能。酯化反應是可逆反應，生成的乙酸乙酯在強堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過量。另外Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　　4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？

　　答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。

　　用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時會產生絮狀的CaCO3沉淀。

　　不能用水代替。因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來的產物損失。另外也增加了水層的.密度，分液時更容易分層，避免出現乳化現象。

　　八、討論、心得

　　1、實驗操作注意點

　　(1)反應溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結果。太高，會增加副產物乙醚的生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應速率和產率都會降低。

　　(2)反應過程中，滴加速度也要嚴格控制。速度太快，反應溫度會迅速下降，同時會使乙醇和乙酸來不及發生反應就被蒸出，影響產率。

　　(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點見表一。

　　(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。

　　(5)濃硫酸在本反應中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。

　　(6)因為本實驗中水的存在對反應平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無水乙醇反應。

　　2、關于乙酸乙酯

　　乙酸乙酯在工業上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫藥中間體的合成。

　　雖然乙酸乙酯屬于低級酯，有果香味，少量吸入對人體無害。但它易揮發，其蒸氣對眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會引發血管神經障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長期接觸，有時可致角膜混濁、繼發性貧血、白細胞增多等。為了減少對實驗者健康的危害，相關操作都應在通風櫥中進行。

　　乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分數)。與氧化劑接觸猛烈反應。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。因此實驗合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。

　　3、阿貝折光儀及折光率測定

　　阿貝折光儀的結構示意圖：

　　1.底座；

　　2.棱鏡調節旋鈕；

　　3.圓盤組（內有刻度板）；

　　4.小反光鏡；

　　5.支架；

　　6.讀數鏡筒；

　　7.目鏡；

　　8.觀察鏡筒；

　　9.分界線調節螺絲；

　　10.消色凋節旋鈕；

　　11.色散刻度尺；

　　12.棱鏡鎖緊扳手；

　　13.棱鏡組；

　　14.溫度計插座；

　　15.恒溫器接頭；

　　16保護罩；

　　17主軸；

　　18反光鏡

　　測定時，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著棱鏡與試樣的界面F射入，會發生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區域構成暗區，小于臨界角的構成亮區。

　　化合物的折光率除與本身的結構和光線的波長有關外，還受溫度等因素的影響。所以在報告折光率時必須注明所用光線(放在ｎ的右下角)與測定時的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時，某介質對鈉光(Ｄ線)的折光率為1.4699。

　　物質結構是折光率產生差異的根本原因。不同的物質有不同的立體構象。這使得物質對光線得吸收程度以及反射程度產生差異，使得折光率產生根本性的差異。

　　物質的折光率因光的波長而異，波長較長折射率較小，波長較短折射率較大。

　　撰寫化學實驗報告 17

　　實驗名稱：

　　硫酸銅的制備與晶體生長

　　實驗日期：

　　20xx年xx月xx日

　　實驗目的：

　　1．掌握xxx的制備方法及其原理。

　　2．觀察并描述xxx的物理性質（如顏色、狀態、溶解性等）。

　　3．研究xxx的某些化學性質（如與特定試劑的反應、穩定性等）。

　　4．培養實驗操作技能，如稱量、加熱、過濾、結晶等。

　　實驗原理：

　　簡述實驗所涉及的主要化學反應方程式、物質性質以及反應條件。例如，在“硫酸銅的制備與晶體生長”實驗中，可以提及硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，以及硫酸銅溶液在適宜條件下結晶形成藍色晶體的過程。

　　實驗材料：

　　原料：氧化銅（CuO）、濃硫酸（HSO）等

　　儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、量筒、電子天平、漏斗、濾紙、蒸發皿、烘箱等

　　其他：蒸餾水、防護眼鏡、實驗服等

　　實驗步驟：

　　1．準備階段：準確稱取一定質量的氧化銅，量取適量濃硫酸備用。

　　2．反應過程：將氧化銅緩慢加入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌，加熱至反應完全。

　　3．后處理：將反應液過濾，得到澄清的硫酸銅溶液。將溶液蒸發濃縮至近飽和，然后冷卻結晶。

　　4．晶體收集與干燥：收集析出的.硫酸銅晶體，用蒸餾水洗滌后，置于烘箱中干燥。

　　數據記錄：

　　氧化銅的質量：xx克

　　濃硫酸的體積：xx毫升

　　反應溫度范圍：xx°C至xx°C

　　晶體質量（干燥后）：xx克

　　結果分析：

　　描述觀察到的實驗現象，如溶液顏色變化、晶體形態等。

　　分析實驗數據，如計算產率，并與理論值進行比較，討論可能的誤差來源。

　　探討實驗中遇到的問題及解決方案。

　　結論：

　　總結實驗成功或失敗的原因，重申實驗目的是否達成，提出改進建議或進一步探索的方向。例如，“本實驗成功制備了硫酸銅晶體，并觀察到了其獨特的藍色晶體形態。通過計算，產率為xx%，略低于理論值，可能是由于反應過程中部分硫酸揮發或產物損失所致。未來可以嘗試優化反應條件以提高產率。”

　　撰寫化學實驗報告 18

　　實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的：

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的.使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

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