化學實驗報告(15篇)
在人們素養不斷提高的今天，我們使用報告的情況越來越多，多數報告都是在事情做完或發生后撰寫的。一聽到寫報告就拖延癥懶癌齊復發？下面是小編整理的化學實驗報告，歡迎大家分享。
化學實驗報告1
適應新形勢下教育教學改革的需要，認真落實學校的工作計劃，全面培養學生的能力，更好地為教學一線教師做好服務，本學期特制定如下工作計劃：
一、政治思想方面
加強學習，更新觀念，提高自身理論素質。樹立服務育人的思想，為學校的教育教學做好后勤服務工作。一方面注重自身的理論素質的提高，另一方面加強業務學習，不斷增強自己的實際操作能力，注重自己提高自身使用和維修各種儀器的水平，使實驗儀器能充分發揮其功效。
二、及時做好演示實驗的準備工作
作為實驗員，首先督促教師作演示實驗，其次根據教學進度和學科教師的要求，及時做好演示實驗的準備工作。學生實驗結束后，對實驗儀器做好歸類整理工作，使得儀器擺放有科學性、條理性、儀器的提拿更方便。
三、配合任課教師做好學生分組實驗
結合本校的`實際情況與各任課教師，合理安排好學生分組實驗。制訂實驗教學計劃，明確各分組實驗的大致時間。對于實驗所需的所有儀器，最遲在上課的前一天要全部準備完畢，分組準備好。積極配合任課教師做好實驗時的指導工作。
四、做好九年級學生的實驗操作考試
與任課教師聯系，有計劃地安排學生進實驗室進行操作訓練，保證他們的實驗操作考試能取得優異成績。
五、健全各種臺帳資料，進行科學化管理。
督促所有任課老師應盡可能做到：對于演示實驗要提前兩天將實驗申請單送給實驗員;學生分組實驗要提前一周將實驗申請單送給實驗員，并做好儀器借還登記手續。
總之，在實驗室工作中，要堅持沒有最好只有更好的原則，為我校化學實驗教學邁上一個新的臺階，為創一流實驗室而不懈努力。
化學實驗報告2
一、實驗教學工作
1、實驗員根據年級化學教學進度表安排實驗教學計劃，任課教師須在實驗前發實驗通知單，實驗員根據實驗通知單準備實驗。實驗教學后需填寫演示實驗計劃登記、分組實驗登記、實驗室使用記錄、分組實驗學生記錄等相關表格。
2、在進行實驗教學前務必準備好實驗所需儀器，材料，實驗員對每組實驗有充分準備，精心設計實驗步驟和實驗過程，方法，整理出相應實驗方案，以保證實驗的科學性，安全性及效果。
3、學生進行分組實驗時，應任課教師要求下下班輔導，及時幫忙排除障礙，以確保學生實驗順利進行，并指導學生觀察，討論，得出相應的結論，完成實驗教學。
4、指導學生進行分組實驗后，應指導學生完成實驗報告單(實驗記錄)，并認真審閱，引導學生在實驗、觀察中養成科學的自然觀和相應的實驗潛力。
5、根據教材要求，結合教學進度進行自制教具和對現有的儀器進行改制，盡力滿足教學需要，使科學實驗的開設率為100。
6、在各方面條件允許的狀況下，開放實驗室，讓學生在課余時間走進實驗室，既能夠透過實驗解決平時作業中遇到的難題，又能夠培養學生自主探究和創新的潛力。
二、材料管理工作
1、按時將各類材料分類歸檔，并按時填寫相應實驗開出數、開出率，完成實驗室材料的歸檔管理，做到科學、規范，便于查閱。
2、在材料歸檔的過程中注意材料的質量與數量到達相應要求。
3、按固定資產要求每年一次做好總帳、玻璃儀器和藥品做低值易耗品賬，學期中損壞做分類賬，做到帳、物、卡三相符。
三、實驗器材的管理
1、這學年所有的儀器、藥品均已搬至新實驗室，并且增加了有機實驗室和常規實驗室一個，藥品和儀器也分庫存放。這學年務必做好新實驗室的`環境布置工作，儀器做到定櫥定位，合理存放，科學管理。
2、實驗器材和藥品的每日發放和收回工作，并作好相應發放，收回記錄及損壞，修理等相應記錄。
3、作好相關實驗器材的申報，采購，申購等工作。
4、及時打掃實驗室，保證每間實驗室在使用時都是干凈的。并處理好實驗室，儀器室的用電，設備，器具的保管、管理、安全工作，以防意外事故發生。
四、數字化管理臺帳
在這一學期完成實驗室臺帳手工化和數字化的轉接，今后實驗室的臺帳全部數字化管理。
總之，為了適應新課程標準的教學需要，我們務必把握好實驗教學，激發每一位學生對化學這門學科的學習熱情，用心進行實驗研究，為提高化學學科的教學質量而共同努力。
化學實驗報告3
【實驗名稱】
探究影響反應速率的因素
【實驗目的】
1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；
2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的`影響。
【實驗儀器和試劑】
4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。
【實驗過程】
【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
化學實驗報告4
一、強化安全意識，確保實驗室安全
確保實驗室安全，明確實驗室職責，定期檢查滅火器材及其他設備，建立管理責任人自查，實驗室組織抽查的安全檢查制度。強化安全意識。
以實驗室安全責任人為主、實驗指導教師配合、系領導關心支持、學生配合，確保實驗室全年不出現各種安全事故。
二、完成實驗教學任務
完成無機實驗、有機實驗、分析實驗、物化實驗、中學化學教法實驗、化工實驗、農學區實驗教學任務。
實驗室工作人員積極配合指導教師，精心準備實驗，保證教學任務順利完成，教學效果良好。更新思想觀念，拓寬專業口徑，改革內容方法，加強素質教育，提高教育質量。按照學院"做大，做實，做強"的發展步驟，深化改革，扎實工作，為培養德、智、體、美等方面全面發展的基礎知識和基本技能扎實、具有創新精神實踐能力和創業理念的應用型高級專門人才服務。
三、實驗室日常工作的完成
加強對儀器設備的管理、維護，做好對低值易耗品的管理。健全報損制度、藥品儀器領用制度。實現計算機管理。
四、儀器設備購置
落實上年儀器設備購置計劃，完成實驗室的更新提高，加強實驗室的儀器設備的完好率。
做好本年度儀器設備購置，充分考慮學院和學科發展趨勢，堅持結合實際，適當超前，防止低水平重復和積壓浪費發生。
五、大型儀器設備
協助系領導做好氣相色譜、紅外光譜、核磁共振等大型儀器的論證選型購買等工作。
六、實驗室隊伍建設
通過多渠道提高實驗室隊伍建設，加強業務水平和工作能力，改進工作態度，實現了較好的.效果。
七、做好爭取實驗用房、庫房用房工作
在生物系搬出以后，爭取實驗用房、庫房用房。建立公共實驗室及各種儀器室。
八、做好合格實驗室建設
根據學科發展和教學改革的需要，改革實驗教學的組織、內容和方法，增加設計性，綜合性實驗比重。
建成適應本科教學要求的專業基礎實驗室、適應本專科教學要求的公共化學基礎課實驗室、符合本科教學和科研要求的化學專業實驗室(中級化學實驗室)、化工原理和實驗室(含化工工藝)、以本科生畢業論文和師生科研相結合的幾個特色研究室
九、做好實驗室工作文件建立管理工作
為實驗室的本科評估合格，做好實驗室的教學計劃、日常管理、安全工作、工作日志等各種工作文件的歸類、歸檔、整理工作。
化學實驗報告5
一、實驗題目：
固態酒精的制取
二、實驗目的：
通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學性質不變。其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好。
3 、溫度的影響：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數據不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的'凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告6
1：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。
2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。
3：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。
4：實驗步驟：
5：實驗數據記錄和處理。
6：問題分析及討論
實驗步驟
（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
（2）加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
（3）在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；
（4）待實驗（3）的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復多次）
（5）實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
實驗現象及現象解釋：
實驗編號實驗現象現象解釋
（1）木條不復燃
（2）木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃。
（3）3H2O2產生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復然
（4）新加入的H2O2產生大量氣泡因為MnO2繼續作為催化擠的作用！H2O2繼續分解
（5）5MnO2的質量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度，不改變其化學性質和質量
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的：
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；
學習堿式滴定管的.使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
—cook
—cooh
+naoh===
—cook
—coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l—1
naoh/mol·l—1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l—1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
化學實驗報告7
實驗名稱
組裝實驗室制取氧氣的裝置
實驗目的
正確地組裝一套實驗室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的'準備
實驗器材、藥品
大試管(Ф32mm×200mm)、帶導管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)、木質墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。
實驗步驟
1. 檢查儀器、藥品。
2. 組裝氣體發生裝置。
3. 檢查氣體發生裝置的氣密性。
4. 按照實驗室制取氧氣的要求裝配好氣體發生裝置。
5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。
6. 拆除裝置，整理復位。
化學實驗報告8
實驗題目:
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的:
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理:
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
3、產物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的'精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產率。
理論產量:0、126×109=13、7g
產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。
化學實驗報告9
實驗名稱
用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實驗目的
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、實驗器材：
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實驗步驟：
1、檢查儀器、藥品。
2、做好用排水法收集氣體的各項準備工作。現象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。
3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的'氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好。
4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。
6、觀察實驗現象，做出判斷，并向教師報告實驗結果。
7、清洗儀器，整理復位。
化學實驗報告10
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱
【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。 【實驗儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1
（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象： 。 有關化學反應方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象： 。 然后加熱試管，現象： 。 有關反應的化學方程式： 。 對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的'一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象： 。 有關反應的化學方程式。 2.實驗結論：
【問題討論】
1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？
2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究影響反應速率的因素 【實驗目的】
1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；
2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。 【實驗儀器和試劑】
4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實驗過程】
【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究化學反應的限度 【實驗目的】
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度； 2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。 【實驗儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實驗過程】 1.實驗步驟
（1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現象： 。 （2）向試管中繼續加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。
現象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現象： 。 2.實驗結論
。 【問題討論】
1.實驗步驟（2）和實驗步驟（3）即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什么？
2.若本實驗步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒？為什么？
3+
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化 【實驗目的】
1.了解化學反應中往往有熱量變化；
2.知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。 【實驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實驗過程】 實驗1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現象：。 有關反應化學方程式： 。 結論： 。 實驗2
步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。
現象： 。 有關化學方程式： 。 結論： 。 【問題討論】
實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗目的】
1.通過實驗探究初步了解原電池的構成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。 【實驗過程】
化學實驗報告11
【實驗名稱】
鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱
【實驗目的】
通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。
【實驗儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實驗過程】
1、實驗步驟
對比實驗1
（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的'水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象：xxxx。 有關化學反應方程式：xxxx。
（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象：xxxx。 然后加熱試管，現象：xxxx。 有關反應的化學方程式：xxxx。
對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象：xxxx。 有關反應的化學方程式xxxx。
2、實驗結論：
【問題討論】
1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？
2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？
化學實驗報告12
1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2．化學實驗的基本操作
（1）藥品的取用和稱量
（2）給物質加熱
（3）溶解、過濾、蒸發等基本操作
（4）儀器連接及裝置氣密性檢查
（5）儀器的洗滌
（6）配制一定質量分數的溶液
3．常見氣體的實驗室制備及收集
（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備
（2）三種氣體的收集方法
4．物質的檢驗與鑒別
（1）常見氣體的檢驗及鑒別
（2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別
5．化學基本實驗的綜合
把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：
（1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的.實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如：
①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。
②無論做什么內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。
③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。
④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實驗的分析和判斷。
（2）如何做好觀察
觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對于化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。
化學實驗報告13
課程名稱：
儀器分析
指導教師：
李志紅
實驗員 ：
張xx宇
時 間:
xx年5月12日
一、 實驗目的：
（1） 掌握研究顯色反應的一般方法。
（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
（3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
（4） 學會制作標準曲線的方法。
（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
（3） 干擾。
有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的'ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。
2﹑試劑：
（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)
（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內容與操作步驟：
1.準備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機并試至工作狀態，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的配制
準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 RxR=0.9945 CONC. =K xABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結束工作
測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。
（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：
a、配制好的溶液靜置的未達到15min；
b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；
c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。
（1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。
（2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：
a、溫度，
b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。 在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。
六、結論：
（1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。
（2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
化學實驗報告14
一、 實驗室規則
1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。
2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸煙、用餐。
3．嚴格按操作規程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。
4．嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6．愛護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。
7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。
8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，并放水沖走。
9．以實事求是的科學態度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。
實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。
10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執行值日生登記制度。
二、實驗報告的基本要求
實驗報告通過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。
1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。
2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。
3．每項內容的基本要求
（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。
（2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。
（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環節應寫清楚，以便他人重復。
（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現象及實驗中的原始數據。
（5）結果（定量實驗包括計算）：應把所得的.實驗結果（如觀察現象）和數據進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。
（6）討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。
（7）結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。
三、實驗報告的評分標準（百分制）
1．實驗預習報告內容（30分）
學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。
優秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。
2．實驗記錄內容（20分）
實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環節之一，必須培養嚴謹的科學作風。
實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質量；試劑的規格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據）；②實驗中觀察到的現象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數據：設計實驗數據表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數據。記錄測量值時，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字（如吸光值為0.050，不應寫成0.05），注意有效數字的位數。
實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數據時請教師審核并簽名。
實驗記錄分以下三個等級給分。
優秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現象、結果及實驗中的原始數據（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規范（三線表）。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現象不細致；原始數據無涂改跡象，但不規范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數據有抹擦和涂改跡象、捏造數據（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數據；無教師的簽字審核。 若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養嚴謹的科學作風。
3．結果與討論（45分）
（1）數據處理（5分）
對實驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數據處理時，要根據計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數字的位數、單位（國際單位制）。經過統計處理的數據要以X〒SD表示。可分成以下三個等級給分。
優秀：處理方法合理，中間過程清楚，數據格式單位規范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數據格式單位較規范。
不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數字的位數、單位不規范。
（2）結果（20分）
實驗結果部分應把所觀察到的現象和處理的最終數據進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的說明。
要注意圖表的規范：表格要有編號、標題；表格中數據要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋說明。
可分成以下三個等級給分。
優秀：實驗結果有歸納、 解釋說明，結果準確，格式規范。
合格：堆砌實驗現象、數據，解釋說明少。
不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋說明，圖表、數字不規范。
（3）討論（20分）
討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、數據、現象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結果，重點闡述實驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關系。
化學實驗報告15
化學是一門以實驗為主的學科，為了給學生創良好的實驗條件，幫忙學生理解概念，培養學生的觀察潛力、分析潛力，實驗操作潛力，從而取得較為理想的學習效果，樹立學習化學的信心，使常規的死記硬背轉為研究性學習提高學生綜合分析潛力，在實驗中能讓學生親身體會實驗所包含的化學好處，
對一些具體的問題從本質上去了解，既能讓學生鞏固既得的知識，又能培養學生運用知識解決實際問題的潛力。在這個學期中為了使實驗教學取得必須的.效果，我依據學校管理員細則，制定了一份具體的工作計劃：
1、學期開始，首先打掃好實驗室衛生，使實驗室、各種儀器干凈潔凈，以后每星期打掃一次，以保證實驗室的清潔。做好各種防護措施，做到“十防”：防潮，防火、防鼠、防銹、防塵、防凍、防毒、防震防光、防水等。
2、做好儀器、藥品的登記做賬工作，把校產方面的工作做全、做細，規范一些儀器編號方面不足，使儀器、藥品擺放合理，不在工作上拖后腿。
3、為了使學生進入實驗室能有秩序，不忙亂，并便于對儀器的使用狀況進行了解、清查，給每一個班級的學生進行編號、定座位，定職責。發放實驗室坐次表，由教師填寫好，交由實驗室保管，以便查對。
4、對任課老師進行群眾培訓，使每位教師都了解實驗室規則，以便在今后的工作中，能用心配合實驗員做好各種實驗記錄，并依據教師的實驗次數、實驗衛生狀況、藥品的用量、儀器損壞的多少等方應對老師進行綜合評價。
5、對實驗中儀器破損、損壞做好相應的記錄，做到職責到每一位教師、學生，以便能有針對性的賠償。做好儀器的保養工作，對儀器設備中出現的問題及時上報，及時維護，不耽誤教學、檢查工作的進行。
6、記錄好實驗中，所缺少的儀器、用完的藥品，做到心中有數，提前向學校預定，不耽誤下一學年正常的教學工作的進行。對一些不能買到的小型實驗用品，盡可能自己制作，以便于教師能正常的教學。使實驗順利完成。
7、做好月工作總結。每月的月底對實驗室工作進行總結上報。讓學校的領導能夠了解本月的實驗狀況。
本學期不僅僅要做好本職工作，還要大力協助任課老師搞好實驗教學，個性是分組實驗教學，在沒課的狀況下盡可能在實驗室里輔助教師完成實驗教學。對化學課外活動小組帶給的實驗項目，認真核對，確保實驗的順利進行，使化學實驗室管理再上一個新的臺階。
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